初中化学说课《质量守恒定律》说课稿1

《质量守恒定律》说课稿

揭阳岐山中学罗家云各位评委，大家好!今天我说的课题是“质量守恒定律”，我将按照以下步骤进行我的说课，说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、说板书设计。

一、说教材

1.说教材的地位及其作用

“质量守恒定律”是九年级化学第五单元课题1的内容。本课题承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，通过一系列探究活动，引导学生从“量”的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。

2.说三维教学目标

《全日制义务教育化学课程标准》指出：“通过实验探究，学习质量守恒定律的概念。”“能用质量守恒定律简单的解决一些常见化学现象和问题”根据课标的这一要求，结合学生的实际，确定本节课的教学目标如下：

知识与技能：

（1）通过简单的实验探究,认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

（2）能运用质量守恒定律从宏观和微观解释和解决一些常见化学现象和问题。

过程与方法：

（1）通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。

（2)通过化学实验中对质量的称量及分析，培养学生分析推理能力和定量分析的能力。

情感态度与价值观：

（1）通过探究学习，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学态度与品质。

（2）引导学生认同“化学变化中元素不变”的观点，丰富和发展学生的化学反应观。

3.说教学重点、难点

结合教学目标和九年级学生认知水平以及教学的实际确定本节课重难点：

教学重点：

用实验探究的方法认识质量守恒定律。

教学难点：

从微观角度分析质量守恒定律的实质,从定量角度理解化学反应。

二、说学情：

九年级的多数学生上进心强，学习态度端正，有良好的学习习惯，学习到本单元已具有一

定的化学知识基础，掌握了一定的学习化学的方法。学生对质量守恒定律是第一次接触，对化

学的反应物和生成物有一些认识，但认识可能是片面的，缺乏理性认识。因此，在教学中应注

意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过实验探究、分析归纳和逻辑推理等手段来获得新

知识，培养学生的实验探究能力和抽象思维能力。

三、说教法

结合本节课的内容及其生成知识的过程，主要采取了下面两种教学方法

1、实验探究法：本节课以引导探究为主，按科学探究实验的一般过程即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，通过实验来验证质量守恒定律。

2、多媒体辅助教学法：借助多媒体展示水生成的微观过程，把实际看不见的微观粒子直观化。帮助学生从微观角度认识质量守恒定律，从而让学生领悟到质量守恒的原因在于化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。

四、说学法

学生是学习的主体，是探究活动的主人，学生掌握科学知识的过程实质上就是进行科学探究的过程。根据这一特点，本节课学生以自主探究为主，学生在学的过程中分析事例发现问题—-动手实验—-分析归纳—-得出结论—-应用实际。应用了讨论法、自主合作交流探究法。五、说教学程序

整个教学过程可分为以下几个步骤：思考引入—-提问猜想—-实验探究—-分析归纳—-应用实践。在每个步骤中，力求以学生发现问题，提出问题，思考探究为主.

本节课主要分为以下几个教学环节：

（一）、认识质量守恒定律。

（二）、理解质量守恒定律需要注意的几个要点。

（三）、质量守恒定律的实质。

（四）、质量守恒定律的归纳总结以及实际应用。

具体设计如下：

（一）、认识质量守恒定律。

问题创设情景，引入新课：

问题：蜡烛燃烧之后变少了，难道物质发生反应之后就消失了吗？（我认为"蜡烛燃烧”是比较贴近生活的，可以让学生感到学习与生活息息相关，能更好的激发学习欲望，充分调动学生学习积极性，带着问题迅速进入课堂。然后在课堂的最后再用质量守恒来解释这个问题，做到前后呼应。）

通过两个实验探究反应前后质量的称量

探究实验一：

红磷燃烧前后的质量称量

探究实验二：

硫酸铜溶液与铁钉反应前后总质量的称量

反应前物质的总质量：锥形瓶玻璃管小气球红磷氧气除氧气外的其他气体

反应后物质的总质量：锥形瓶玻璃管小气球五氧化二磷除氧气外的其他气体

反应前物质的总质量：烧杯的质量水的质量参加反应的铁丝的质量硫酸铜的质量剩余铁丝的质量

反应后物质的总质量：烧杯的质量水的质量生成铜的质量硫酸亚铁的质量剩余铁丝的质量

（设计意图：把没参加反应的部分也计算入内，是学生学习质量守恒定律常常出现的问题，这样设计有助于学生更好的理解质量守恒定律。）

实验改进：由于课本实验中存在一定的缺陷，比如说，药品用量相对较多；铁钉侵泡在溶液中不容易观察到其表面的现象；溶液颜色改变不是特别明显。基于课本的实验进行了如下改

进。在试管中进行实验，铁钉改为铁丝，下端弄为螺旋状增大反应面积，铁丝可以上下移动，基本上可以解决上述问题。

总结：

质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和（二）、理解质量守恒定律需要注意的几个要点。

探究实验三：

碳酸钠与稀盐酸反应前后总质量的称量

探究实验四：

镁条燃烧前后总质量的称量

根据这两个反应前后天平不平衡发现问题，所以在理解质量守恒定律时要注意：

1.“各物质的质量总和”，应当包括各种物质的质量，不能忽略沉淀、气体等。

2.质量守恒定律适用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。

3.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，体积不一定守恒。

4.“参加反应的各物质”是指反应掉的部分，没有参加反应的物质不包括在内。

（设计意图：由这两个化学变化和前面两个化学变化的对比，发现在这两个化学变化中天平并不平衡，去发现问题，其实在于后面两个化学变化中要么有气体参加反应，要么有气体生成，引出我们在理解质量守恒定律时需要注意的地方，同时还可以引入实验的改进方案）（三）、质量守恒定律的实质。

分析：水生产的微观过程

质量守恒定律的实质：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都没有改变。

（设计意图：借助多媒体展示水生成的微观过程，把实际看不见的微观粒子直观化。帮助学生从微观角度认识质量守恒定律。）

（四）质量守恒定律的归纳总结以及实际应用

1、解释现象

例:蜡烛在空气中燃烧后变少了，你能用质量守恒定律解释吗？

2、推断物质的质量

例：在A+B→C+D反应中，5克的A和4克的B完全反应，生成了3克的C和克的D。

3、推断物质的化学式

例：某化合物x，燃烧时发生的反应为：X+2O

2→CO

2

+ 2H

2

O ，根据质量守恒定律，推断x的化

学式。

（设计意图：解释引入的问题做到前后呼应,题目由易到难，符合学生的认知特点，同时也是中考常考题型.)

六、说板书设计

课题1 质量守恒定律

（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

（2）质量守恒定律的实质：

微观的三个不变：原子的种类、原子的数目、原子的质量。