湖北省宜昌市夷陵中学2020届高三学习效果第十次理科综合测试化学试卷(解析版)

夷陵中学居家学习效果理科综合测试(十)

注意事项：

★祝考试顺利★

1．答卷前，考生务必将自己的姓名考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3．非选择题用0.5 毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5

第I 卷（选择题共126 分）

一、选择题：本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )

A．明矾常用作净水剂,其作用是吸附杂质并杀菌

B．加碘盐含有碘化钾,其作用是补充碘元素

C．“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．汽车尾气中的污染物是造成雾霾天气的一种重要因素

8．环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是( )

A．b 的所有原子都在一个平面内

B．p 在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃

C．m 的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5 种

D．反应①是加成反应,反应②是消去反应

9．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 的一种同位素原子质量数为1、X、Z 同主族,两者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5 倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是( ) A．原子半径:r(Z )>r(X)>r(Y)

B．X、Y、W 都可与Z 组成离子化合物

C．W 的最高价氧化物的水化物既能与金属Al,又能与非金属Si 作用放出H2

D．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

10．电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小,与离子浓度和离子迁移速率有关。图1为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线,图 2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线,温度均由22 ℃上升到70 ℃。下列判断不正确的是( )

A．由曲线1 可以推测:温度升高可以提高离子的迁移速率

B．由曲线 4 可以推测:温度升高,醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关

3

C ．由图 1 和图 2 可以判定:相同条件下,盐酸的电导率大于醋酸的电导率,可能的原因是 Cl -的迁移速率大于 CH 3COO -的迁移速率

D ．由图 1 和图 2 可以判定:两图中电导率的差值不同,与溶液中 H +、OH -的浓度和迁移速率无关 11．纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影,磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池,现要从废 旧磷酸铁锂电池中回收 Fe 、Al 、Li 等物质,采用如图所示方法。已知:磷酸铁锂电池溶解在 H 2SO 4 中含有 Fe 3+、

2- 3- +

Al 3+、Li +、SO 4 、PO 4 等离子及少量不溶物,滤液 c 中含有大量 Li ，Li 2CO 3 可溶于冷水,不溶于热水。下列说 法不正确的是(

)

A ．向滤液 a 中加入适量 H 2SO 4,可以得到白色沉淀

B ．滤液 b 中加入氨水的目的是使 Fe 3+沉淀,滤渣 c 为红褐色

C ．要将 Li 从溶液中析出,可在滤液 c 中加入足量 Na 2CO 3 溶液,加热浓缩,冷却结晶

D ．图中的氨水可以用适量 NaOH 溶液代替 12．下列实验操作过程可以达到实验目的的是( )

13．国内某科技研究小组首次提出一种新型的 Li +

电池体系,原理示意图如图。该体系正极采用含有 I -

、Li +

的水溶液,负极采用固体有机聚合物,电解质溶液采用 LiNO 3 溶液,聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极

和固态负极分隔开(已知 I -在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是( )

A ．左图是原电池工作原理图

B ．放电时,Li +从右向左通过聚合物离子交换膜

C ．放电时,正极区电解质溶液的颜色变深

D ．充电时,阴极的电极反应式为

选项 A 实验目的

确定氧化性:H 2O 2>Fe 3+ 操作过程

向 Fe(NO 3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H 2O 2 溶液 先将 FeCl 3 固体溶于盛有适量蒸馏水的烧杯中,再 移入合适容量瓶中

将用砂纸打磨过的铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 将 0.5 mol Ca(OH)2 置于盛有 1 000 mL 水的烧杯中 充分搅拌

配制 FeCl 3 溶液

B C 证明铝的熔点比 Al 2O 3 的低 D

配制浓度约为 0.5 mol/L 的石灰水

第Ⅱ卷(非选择题，共174 分）

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22 题〜第32 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33 题〜第38 题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(ll 题,共129 分）

26．(14 分)一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO 等]制取CoCl2·6H2O 的工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。

②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH 见下表:

③CoCl2·6H2O 熔点86 ℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定,加热至110～120 ℃时失去结晶水变成无水氯化钴。

(1)写出Co2O3 与Na2SO3 和盐酸反应的离子方程式: 。

(2)加入NaClO3 的目的是;加入过量NaClO3 可能生成有

毒气体,该气体是(填化学式)。

(3)为了除去Fe3+、Al3+,需加Na2CO3 调pH,则pH 应控制的范围为。(4)加萃取剂的目的是;金属离子在萃取剂中的萃取率与pH 的关系如图,据此分析pH 的最佳范围为(填字母)。

A.2.0～2.5

B.3.0～3.5

C.4.0～4.5

D.5.0～5.5

(5)CoCl2·6H2O 常用减压烘干法烘干,原因是。27．(14 分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下:

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO ,反应物和产物的相关数据列表如下:

实验步骤如下:将6.0 g Na2Cr2O7 放入100 mL 烧杯中,加30 mL 水溶解,与5 mL 浓硫酸形成混合溶液,将所得溶液小心转移至B 中。在A 中加入4.0 g 正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B 中溶液。滴

沸点/℃

117.2

75.7

密度/(g·cm-3)

0.810 9

0.801 7

水中溶解性

微溶

微溶

正丁醇

正丁醛

阳离子

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Fe2+

7.6

9.6

Co2+

7.6

9.2

Al3+

4.0

5.2

Mn2+

7.7

9.8

Mg2+

9.4

12.4