化学必修一第一单元检测卷带答案

教师版必修一化学第一单元检测卷

一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)

1.300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液100 mL，反应后溶液中的物质的量浓度约为（C）

A．0.4 mol•L﹣1 B．0.3 mol•L﹣1 C．0.2 mol•L﹣1 D．0.1 mol•L﹣1

2.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的浓度为（B）

A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．不能确定

3.在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4 g，若改充氮气，其质量为66 g，则容器的容积为（A）

A． 2.24 L B． 4.48 L C． 5.6 L D． 11.2 L

4.某气体的摩尔质量为M g·mol-1，分子数目为N，质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，m（C）为12C原子质量，下列说明各式所表示的意义的文字不正确的是（D）

A．表示该气体的物质的量 B．表示该气体一个分子的质量

C．表示该气体的相对分子质量 D．表示该气体所含原子的质量

5.在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列说法正确的是(A)

A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b∶a

B．同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b∶a

C． 25 ℃时，1 g气体X和气体Y的原子数之比为b∶a

D．同物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a

6.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(A)

A． 1 mol OH－所含电子数为10N A

B． 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2N A

C．标准状况下，1.12 L CCl4含有的氯原子数为0.2N A

D． 14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为N A

7.某硝酸的物质的量浓度为c mol·L－1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g·cm－3)为(C)

A． B． C． D．

8.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(C)

A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法 D．分液法

9.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(C)

A．步骤④的操作是过滤 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D．步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

10.下列有关离子的检验方法一定正确的是(B)

A．向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在

B．向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，以检验氯离子的存在

C．向某溶液中通入二氧化碳气体，以检验钙离子的存在

D．向溶液中滴加硫酸钠溶液，以检验钡离子的存在

11.下列各组固体混合物分离操作正确的是(A)

A．碳酸钠和碳酸钙：溶解、过滤、蒸发(结晶) B．氯化钠和硫酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶) C．石灰石和氧化铁：溶解、过滤、蒸发(结晶) D．生石灰和碳酸钠：溶解、过滤、蒸发(结晶)

12.为除去下列待提纯物质中的杂质(括号内为杂质)，选用的试剂及操作方法均正确的是(B)

A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D

13.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是(D)

A．面粉与食盐的混合物 B．石灰石与泥沙的混合物

C．碘与酒精的混合物 D．泥沙与氯化钠的混合物

14.下列混合物分离与提纯操作中不正确的是(D)

A．将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清

B．铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离

C．氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去

D．粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠

15.下列试剂的保存方法正确的是(B)

A．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．少量的白磷保存在冷水中

C．浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存

D．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

二、填空题(共5小题)

16.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：

(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的稀盐酸，发现有气泡生成，再向其中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。

(2)如何洗涤MgCO3沉淀？

答：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。

(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？

_答：取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液；若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净

17.实验室需要制备纯净的氯化钾。现含有少量K2SO4的氯化钾样品，按照如图所示的实验方案进行提纯。

(1)检验加入BaCl2溶液后SO42−是否沉淀完全的操作为)：静置一段时间后，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则SO42−沉淀完全，反之SO42−未沉淀完全

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：不可行，会引入NO3−杂质。

(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下：

请写出①②③④⑤溶质或沉淀的化学式：①KCl、BaCl2②K2CO3③BaCO3④KCl、K2CO3⑤HCl 18.填写下列空白：

(1)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7 g Al3＋，含有9.03×1022(或0.15N A)个SO；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1。

(2)同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为11∶16，氧原子数之比为16∶11

(3)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为4∶3

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为80%，该混合气体对氢气的相对密度为8.4。

(5)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为5(a＋b－d) g·mol－1

19.(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体的质量为m g，阿伏加德罗常数为N A，则：

①该气体在标准状况下的体积为________L；

②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；