高三摸底考试化学试题

高三摸底考试

化学试题

相对原子质量：H：1 O：16 Na:23 Ba: 137 Cl:35.5 C :12

一、单项选择题：本大题共16小题，每小题2分，共32分。

7．下列有关说法不正确的是

A．SiO2可用于制备光导纤维

B．氯碱工业中，NaOH是在阴极区生成

C．氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成

D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应

8．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L 1mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为N A

B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A

C．常温常压下，8g O2含有4N A个电子（相对原子质量：O—16）

D．常温常压下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

9．在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Ba2+、Cl－、CO32－B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－

C．H+、Na+、Fe2+、MnO4－D．K+、NH4+、OH－、SO42－

10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是

A．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸Array C．W的非金属性比Z的弱

D．Z的氢化物溶于水溶液呈弱碱性

11．下列说法错误的是

A．油脂属于酯类物质，能发生水解反应

B．卤代烃在一定条件下能与NaOH水溶液发生反应

C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色

D．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

12．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是

A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e– =H2↑

C．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解

D．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符

合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22．对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是

A．c(H+)＝c(CH3COO－) + c(OH－)

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．与等体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

23．下列实验操作正确且能达到目的的是

A．除去残留在试管上的苯酚，将酒精加入试管中，充分振荡

B．酸碱中和滴定时，锥形瓶先用待测液润洗2次，再加入待测液

C．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色

D．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

三、非选择题：本大题共11小题，共182分。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

30．（共16分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

COOH CH 3

OH H

OCH3

CH2CH CH2……

OH

OCH3

丁香酚香兰素OCH3 CH CH2

A B C D

（1）化合物A的分子式是；A中含有的官能团的名称是；

（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）；

（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现组峰；

（4）1mol D最多能与mol的氢气发生加成反应；

1mol D与足量Br2水混合，最多能和mol Br2发生反应

（5）A与乙二醇（HOCH2CH2OH）以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：

。

（6）已知C的一种同分异构体满足：①能够发生水解反应；②能够发生银镜反应；③能够使FeCl3溶液显紫色；④苯环上的一氯代物有2种。

请写出它的结构简式。

31．（16分）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。

（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H= －49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如右图。请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：

v(H2)＝。

②能够说明该反应已达到平衡的是_________：

A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成

1 mol CH3OH

③下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH) / n(CO2) 增大的是。

A．加入催化剂

B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离

D．降低温度

④求此温度（t1）下该反应的平衡常数K1＝(计算结果保留三位有效数字)。

⑤另在温度（t2）条件下测得平衡常数K2，已知t2 > t1，则K2K1（填“>”、“＝”或“<”）

（2）以CH3OH 为燃料（以KOH 溶液作电解质溶液）可制成CH3OH 燃料电池，则充入CH3OH 的电极为极，充入O2电极的反应式为。

（3）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋3O2(g) ＝2CO2(g) ＋4H2O(g) △H 1

② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) △H2

则1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H＝。

（用含△H1、△H2的式子表示）

32．(16分)

锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产碳酸锰的主要工艺如下：

试回答下列问题：

(1) 硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明。

（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭，在过程①焙烧时反应的化学方程式为

MnO2 + C = MnO + CO↑，该反应的氧化产物是，

每生成44.8 L（标准状况下）气体时转移电子数为N A。

(3) 在50~55℃时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有气体生成，其化学方程式为：。

(4) 已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7．Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过

2+