第八章 第28讲 盐类水解(优秀经典课时作业及答案详解)

课时作业(二十八)1．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味解析：碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，A不符合题意；B项是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类水解，B符合题意；氯化铁溶液中存在反应：Fe 3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，C不符合题意；浓硫化钠溶液中存在S2－＋H2O HS－＋OH－，HS －＋H2O H2S＋OH－，水解产物H2S是产生臭味的原因，D不符合题意。

答案：B2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－解析：简单离子中H＋可抑制水的电离，弱碱的阳离子及弱酸根阴离子(水解)可促进水的电离。

依题意知，W2－、X＋、Y3＋、Z2－四种离子分别是O2－、Na＋、Al3＋、S2－，Na＋不能水解，故A、B、D错误；C中Y3＋(Al3＋)、Z2－(S2－)均能水解，C正确。

答案：C3．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L －1。

在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液pH<7，则正确的是()A B C D碱性AOH>BOH AOH<BOH AOH>BOH AOH<BOH酸性HC>HD HC>HD HC<HD HC<HD4．在常温下，如图所示的装置中，若使活塞下移，重新达到平衡时，下列数值会增大的是()A ．阳离子数目B ．HCO －3的水解平衡常数 C ．溶液的pH D.c (HCO －3)c (H 2CO 3) 答案：A5．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入( ) A ．适量的HCl B ．适量的NaCl C ．适量的氨水D ．适量的NaOH解析：由于溶液中NH ＋4水解：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋，NH ＋4的浓度减小，从而使溶液中NH ＋4与Cl －的浓度之比小于1∶1。

现欲使NH ＋4的浓度与Cl －的浓度之比为1∶1，则必须抑制NH ＋4的水解(或增大NH ＋4的浓度)，同时不能改变Cl －的浓度。

可以加入适量的氨水或除NH 4Cl 外的其他铵盐以补充NH ＋4。

答案：C6．在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测其c (NH ＋4)分别为a 、b 、c (单位：mol·L －1)。

下列判断正确的是( )A ．a ＝b ＝cB ．a >b >cC ．a >c >bD ．c >a >b解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋、H 2OH ＋＋OH－，对于(NH4)2CO 3来说，因CO 2－3＋H ＋HCO －3，而使上述平衡向右移动，促进了NH ＋4的水解；对于(NH 4)2Fe(SO 4)2来说，Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)2＋2H ＋，c (H ＋)增大，抑制了NH ＋4的水解；SO 2－4对NH ＋4的水解无影响。

则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH ＋4水解程度越大，溶液中的c (NH ＋4)越小，所以D 项正确。

答案：D7．0.1 mol·L －1Na 2CO 3水溶液中存在平衡CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

下列说法不正确的是( )A ．稀释溶液，c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大B ．通入CO 2，溶液pH 减小C ．升高温度，平衡常数增大D ．加入NaOH 固体，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小解析：稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但平衡常数不变，A 项错误；通入CO 2，发生反应CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O ，溶液pH 减小，B 项正确；升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，C 项正确；加入NaOH 固体，溶液中c (OH －)增大，平衡逆向移动，c (HCO －3)减小，c (CO 2－3)增大，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小，D 项正确。

答案：A8．下列关于0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液的说法正确的是( ) A ．溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．25 ℃时，加水稀释后，n (H ＋)与n (OH －)的乘积变大C ．离子浓度关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋c (CO 2－3) D ．温度升高，c (HCO －3)增大解析：NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，故A 错误；根据电荷守恒，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，故C 错误；温度升高，促进HCO －3水解，c (HCO －3)减小，故D 错误。

答案：B9．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( ) A ．由水电离产生的c (H ＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、I －B ．c (H ＋)＝K w mol·L－1的溶液中：K ＋、Fe 3＋、Cl －、CO 2－3C ．常温下，c (H ＋)c (OH －)＝1×10－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋D ．pH ＝13的溶液中：AlO －2、Cl －、HCO －3、SO 2－4解析：由水电离产生的c (H ＋)＝10－12 mol·L －1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO －在酸性条件下不能大量存在ClO －可以与I －发生氧化还原反应而不能大量共存，A 错误；c (H＋)＝K w mol·L －1的溶液呈中性，Fe 3＋、CO 2－3发生相互促进的双水解反应，不能大量共存，B 错误；pH ＝13的溶液呈碱性，HCO －3不能大量共存，D 错误。

答案：C10．常温下，对于pH 均为5的HCl 溶液和NH 4Cl 溶液，下列说法正确的是( )A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等解析：盐酸属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的110，NH4Cl溶液中NH＋4发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的110，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH＋4水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH 溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。

答案：D11．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。

有关说法正确的是()A.23B．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1解析：相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF，则水解程度：HCO－3>F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3<HF，A项错误；①中溶质NaCl为强酸强碱盐，不水解，②中溶质CH3COONH4为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解反应，B项错误；根据电荷守恒知，①③溶液中离子的总浓度均为2[c(Na＋)＋c(H＋)]，NaCl对水的电离无影响，而NaF促进水的电离，①显中性，③显碱性，故①中c(H＋)大于③中c(H＋)，故离子的总浓度：①>③，C项正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D项错误。

答案：C12．LiH2PO4是制备电池的重要原料。

室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO－4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ＝c(H2PO－4)c总(含P元素的粒子)]。

下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4和PO3－4C．随c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析：LiH2PO4溶液中存在H2PO－4的水解平衡与电离平衡、水的电离平衡、HPO2－4的电离平衡等，A不正确；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4、PO3－4、H3PO4，B不正确；由图1可知当c初始(H2PO－4)大于10－1 mol·L－1后，溶液的pH不再随c初始(H2PO－4)的变化而变化，C不正确；由图2可知H3PO4溶液的pH为4.66时，H2PO－4的分布分数为0.994，故用浓度大于1 mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。

答案：D13．(1)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题：FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2O Fe(OH)＋2＋H＋K2Fe(OH)＋2＋H2O Fe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为x Fe3＋＋y H2O Fe x(OH)y(3x－y)＋y H＋。

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。

a．降温B．加水稀释c．加入NH4Cl D．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是____________。