鲁科版高中化学必修二原电池.docx

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

原电池

7．（2014-2015学年吉林省延边二中高一（下）期中化学试卷）按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）

①c（Ag+）②c（NO3﹣）③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量．

A．①③B．③④C．①②④D．②

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【专题】电化学专题．

【分析】Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银．

【解答】解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻．

故选D．

【点评】本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答．难度不大．

8．（2014-2015学年吉林省延边二中高一（下）期中化学试卷）原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42﹣向Al电极移动

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】原电池中，活泼金属作负极，负极是能够与电解质溶液反应，失电子发生氧化反应的电极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析．

【解答】解：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子移向负极Al，故A正确；

B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B正确；

C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；

D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故D正确；

故选C．

【点评】本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点．

13．（2014-2015学年吉林省延边二中高一（下）期中化学试卷）下列事实不能用电化学理论解释的是（）

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铝片不用特殊方法保存

C．镀锌铁比镀锡铁更耐用

D．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率

【考点】金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．

【专题】电化学专题．

【分析】不能用电化学理论解释，说明该装置不符合原电池构成条件，不能形成原电池，据此分析解答．

【解答】解：A．Zn、Fe和海水符合原电池构成条件，所以能形成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，所以能用电化学原理解释，故A不选；

B．铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜氧化铝而阻止进一步被氧化，该腐蚀属于化学腐蚀，与电化学理论无关，故B选；

C．Zn、Fe和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，则Fe被保护；Sn、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Sn作正极，则Fe加速被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐用，能用电化学理论解释，故C不选；

D．锌置换出Cu，Zn、Cu和硫酸铜溶液构成原电池，锌作负极、Cu作正极，所以能用电化学理论解释，故D不选；

故选B．

【点评】本题考查了金属腐蚀与防护，明确原电池构成条件即可解答，根据原电池原理来分析解答即可，注意D中先发生置换反应，后形成原电池，题目难度不大．

18．（2014-2015学年吉林省延边二中高一（下）期中化学试卷）电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣

→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）A．锌是正极，氧化银是负极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

【考点】化学电源新型电池．

【分析】A．该原电池中，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极；

B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应；

C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；

D．根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应．

【解答】解：A．根据电极反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极，故A错误；

B．失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应，所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应，故B错误；

C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中OH﹣向负极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；

D．根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应，所以随着反应的进行，溶液中KOH 浓度增大，溶液的pH增大，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道离子移动方向、反应类型，易错选项是D．

19．（2014-2015学年吉林省延边二中高一（下）期中化学试卷）将两个铂电极放置在稀H2SO4溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（）

①通入H2的电极为正极；

②正极的电极反应是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

③正极的电极反应是O2+4e﹣+4H+═2H2O；

④负极的电极反应式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；

⑤负极的电极反应式是H2﹣2e﹣═2H+；

⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动．

A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①③④

【考点】化学电源新型电池．

【分析】该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H2﹣2e﹣═2H+、正极反应式为O2+4e ﹣+4H+═2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

【解答】解：该燃料电池中，氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电解质溶液是稀硫酸，所以负极反应式为H2﹣2e﹣═2H+、正极反应式为O2+4e﹣+4H+═2H2O；

放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以负极附近聚集大量阳离子、正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，

所以正确选项是③⑤⑥，故选C．

【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确正负极的判断、离子移动方向、电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意书写条件下不能生成氢氧根离子，为易错点．

20．（2014-2015学年吉林省延边二中高一（下）期中化学试卷）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）