溶液中粒子浓度关系判断(教案)

溶液中粒子浓度关系判断(教案)

1、知识目标：能正确判断和书写盐溶液中各粒子之间的守恒关系与大小比较

2、能力目标：能用电离平衡和水解平衡的观点分析问题

3、情感目标：建立守恒观、分类观、主次观，并能学以致用。

环节一：溶液中粒子间浓度的守恒关系式

【知识储备】

1、电荷守恒：即阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。

2、物料守恒：是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之

有两层意思：（1）含特定元素的微粒（离子或分子）守恒

（2）不同元素间形成的特定微粒比守恒

3、质子守恒：是指失去的质子数和得到的质子数目相同

〖例1〗写出Na2CO3溶液中的三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

【易错点小结】

（1）粒子前的系数漏写或颠倒问题：

可采用比例式形式解决

（2）质子守恒可以由电荷守恒和物料守恒关系式联立得到

也可由质子守恒关系式“得质子数=失质子数”快速得到

如Na2CO3水溶液中的质子转移情况图示如下：

由图可得Na2CO3水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)或c(H＋) ＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)

【练1】写出Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1:1的混合溶液中的物料守恒关系式

【练2】写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系式

【练3】写出CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合溶液中的三个守恒关系式

电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

环节二：溶液中粒子间浓度大小关系式

1、同一溶液中不同粒子浓度大小关系

〖例2〗写出CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中微粒（不包括H2O）浓度大小关系式

CH3COONa溶液

Na2CO3溶液

NaHCO3溶液

【方法小结】

（1）确定溶液的成分及各成分间的物质的量的关系

（2）把溶液中存在的微粒进行分类：找出大量微粒和微量微粒c(大量微粒)>c(微量微粒) 大量微粒包括强电解质电离产生的离子，弱电解质本身，

微量微粒包括弱电解质电离产生的离子，盐类水解产生粒子

（3）分清主反应和次反应c(主反应产生的微粒)>c(次反应产生的微粒)

第一步：写出溶液中存在的平衡

第二步：根据溶液的酸碱性判断主反应和次反应，一般的，水的电离为最次反应

（4）写出粒子间浓度大小关系式

【练4】写出CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合溶液中微粒浓度大小关系式【练5】写出Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为1:1的混合溶液中的微粒浓度大小关系式

2、不同溶液中同一粒子浓度大小关系

〖例3〗如25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH＋4)由大到小的顺序为（填序号）【方法小结】1、先分组，再分析

2、分析困难时，可逆向分析

【练6】相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，

c(CH3COO－)由大到小的顺序是______________________________________________________。【练7】c(NH＋4)相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________________。

【课堂检测】

1、常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()

A．点①所示溶液中：

c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：

c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：

c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na

＋)>c(OH－)

2、将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是（）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，体积为1L

B．M、N点离子浓度的都是c（HCO3-）＞c（CO32-）

C．V=3.36L时，溶液中的离子浓度关系是：

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．曲线上任意点都符合：

c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

【高考对接】

1．(2014·新课标全国卷Ⅱ，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)

D．pH相同的①CH3COONa，②NaHCO3，③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．(2016·全国卷Ⅰ，12)298K时，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N点处的溶液中pH＜12

3．(2014·天津理综，5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋c(H2C2O4)]

4．(2017·全国卷Ⅰ，13)常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是