研究物质的基本方法
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第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序
明确目标
学习完本节课，在知识上你应该掌握如下内容：
1、掌握金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟 水、氧气的反应），认识钠是一种非常活泼的金 属。
2、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 3、进一步熟练药品的取用、加热等基础实验操作。 4、通过对观察、分析实验现象，体会怎样科学、合
交流、研讨
你能小结一下钠的性质吗？在这个过程中你已经 学会了哪些方法的应用？
质软、有金属光泽…. 能与水反应的活泼金属……. 观察法、实验法（控制条件的）
你能预测钠还能和哪些物质反应吗？你是怎么想 到这些物质的呢？
酸（如盐酸）、盐溶液（如CuSO4 溶液） 分类法 、 比较法
问题探究五：
已知铁能从CuSO4溶液中置换出 铜，你能写出钠与CuSO4溶液反 应的化学反应程式吗？
观察、思考
金属钠的物理性质
状态 固体
硬度的 颜色 相对大小 银白色 较软
密度的 相对大小
比煤油大
熔点的相 对高低
问题探究三：
你能设计实验研究钠的熔点的 相对高低吗？
活动、探究
金属钠与氧气反应的实验【阅读P11有关内容】
点击播放（从1分23秒开始播放）
在石棉网 上加热金 属钠
实验现象
结论
熔为光亮的小球，意外的
然后剧烈燃烧， 发出黄色火焰，
收获 2Na + O2 =△== Na2O2
生成淡黄色固体。
金属钠在空 表面迅速变暗， 气中放置 失去金属光泽
4Na + O2 === 2Na2O
问题探究四：
金属钠为什么要保存在煤油里？ 可不可以保存在水里呢？
观察、思考
金属钠与水的反应
点击播放（从2分52秒开始播放）
活动、探究
根据你的理解，预测并写出钠与CuSO4溶液反应 的化学反应程式吗，并设计实验加以验证并解释。
可能的写法: (1) CuSO4+ 2Na==Cu + Na2SO4 （2）2Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑ CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
通过实验现象我们可以 判定出第二种写法是正 确的
严禁用手触摸钠 !
严禁任意丢弃 !
严禁比绿豆粒大 !
追根溯源 现象
1.浮在水面：
2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：
思考与结论
ρ水> ρ钠
反应放出热量，钠的熔点低
反应剧烈、生成气体 反应生成碱性物质
你能写出钠与水反应的化学反应程式吗？
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
交流、研讨
你能用几种方案区别金属铁和铜吗？在这些方 案中你用到了那些研究方法？
方案：
方法：
观看颜色
观察法
用磁铁吸
实验法
与盐酸反应 ……
实验、观察、比较法 ……
问题探究二：
钠也是一种重要的金属，你能 只用观察法对它的性质进行描 述吗？（展示装有钠的试剂瓶） 你的依据是什么？
点击播放
在进煤行油金属钠的相 关实验操作的过程 中一定要注意安全， 不要让其与皮肤直 接接触！
理地运用观察法进行实验探究。 5、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探
究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识 到实验过程中控制实验条件的重要性。
问题探究一：
通过初中的学习，你知道了哪些研究物质性质的方法 呢？
--利用溴化银的感光性
--利用有关燃料的性质制成 火箭推进剂
--利用叠氮化钠（NaN3 ）在 强烈撞击的情况下快速分解 产生大量氮气的性质
交流、研讨
金属钠与铁的比较
性质
物理 性质
化学 性质
相同点
均为银白 色金属
均能与O2、 酸、盐溶液 反应
不同点
结论
钠比铁硬度、密度 小，熔点沸点低
都是金属单质， 但是物理性质有 较大差别
①钠常温下能与O2反应， 铁常温下不能与O2反应 ②钠可在空气中燃烧， 都是较活泼的金属
铁只能在纯氧中燃烧
单质，但是钠比铁
活动记录
观察：过氧化钠的颜色
状态
。
预测： 从组成上分析，过氧化钠与氧化钠相似，可能会与水和二氧化碳反应。
实验内容
实验现象
解释及wenku.baidu.com论
1.取一支小试管，向 其中加入少量的过氧 化钠固体，然后加入 少量蒸馏水，反应后 再滴加酚酞溶液。
会观察到什么现象？ 应怎样继续实验？
③铁可置换出CuSO4溶 更活泼。 液中的Cu，而钠是先与
水反应
归纳、总结
观察物质的外观
运用分类法
预测物质性质
发现特殊现象， 提出新问题
实验观察验证
运用比较法
解释及结论
质软、有金属光泽 可能有金属性质 活泼金属
与水反应剧烈； 在空气中能剧烈燃烧的金属
钠是一种比铁活泼的金属
练习巩固
教材P19过氧化钠的性质探究
第2节 研究物质性质的方法和程序
明确目标
学习完本节课，在知识上你应该掌握如下内容：
1、掌握金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟 水、氧气的反应），认识钠是一种非常活泼的金 属。
2、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 3、进一步熟练药品的取用、加热等基础实验操作。 4、通过对观察、分析实验现象，体会怎样科学、合
交流、研讨
你能小结一下钠的性质吗？在这个过程中你已经 学会了哪些方法的应用？
质软、有金属光泽…. 能与水反应的活泼金属……. 观察法、实验法（控制条件的）
你能预测钠还能和哪些物质反应吗？你是怎么想 到这些物质的呢？
酸（如盐酸）、盐溶液（如CuSO4 溶液） 分类法 、 比较法
问题探究五：
已知铁能从CuSO4溶液中置换出 铜，你能写出钠与CuSO4溶液反 应的化学反应程式吗？
观察、思考
金属钠的物理性质
状态 固体
硬度的 颜色 相对大小 银白色 较软
密度的 相对大小
比煤油大
熔点的相 对高低
问题探究三：
你能设计实验研究钠的熔点的 相对高低吗？
活动、探究
金属钠与氧气反应的实验【阅读P11有关内容】
点击播放（从1分23秒开始播放）
在石棉网 上加热金 属钠
实验现象
结论
熔为光亮的小球，意外的
然后剧烈燃烧， 发出黄色火焰，
收获 2Na + O2 =△== Na2O2
生成淡黄色固体。
金属钠在空 表面迅速变暗， 气中放置 失去金属光泽
4Na + O2 === 2Na2O
问题探究四：
金属钠为什么要保存在煤油里？ 可不可以保存在水里呢？
观察、思考
金属钠与水的反应
点击播放（从2分52秒开始播放）
活动、探究
根据你的理解，预测并写出钠与CuSO4溶液反应 的化学反应程式吗，并设计实验加以验证并解释。
可能的写法: (1) CuSO4+ 2Na==Cu + Na2SO4 （2）2Na +2H2O ==2NaOH +H2 ↑ CuSO4 +2NaOH == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
通过实验现象我们可以 判定出第二种写法是正 确的
严禁用手触摸钠 !
严禁任意丢弃 !
严禁比绿豆粒大 !
追根溯源 现象
1.浮在水面：
2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：
思考与结论
ρ水> ρ钠
反应放出热量，钠的熔点低
反应剧烈、生成气体 反应生成碱性物质
你能写出钠与水反应的化学反应程式吗？
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
交流、研讨
你能用几种方案区别金属铁和铜吗？在这些方 案中你用到了那些研究方法？
方案：
方法：
观看颜色
观察法
用磁铁吸
实验法
与盐酸反应 ……
实验、观察、比较法 ……
问题探究二：
钠也是一种重要的金属，你能 只用观察法对它的性质进行描 述吗？（展示装有钠的试剂瓶） 你的依据是什么？
点击播放
在进煤行油金属钠的相 关实验操作的过程 中一定要注意安全， 不要让其与皮肤直 接接触！
理地运用观察法进行实验探究。 5、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探
究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识 到实验过程中控制实验条件的重要性。
问题探究一：
通过初中的学习，你知道了哪些研究物质性质的方法 呢？
--利用溴化银的感光性
--利用有关燃料的性质制成 火箭推进剂
--利用叠氮化钠（NaN3 ）在 强烈撞击的情况下快速分解 产生大量氮气的性质
交流、研讨
金属钠与铁的比较
性质
物理 性质
化学 性质
相同点
均为银白 色金属
均能与O2、 酸、盐溶液 反应
不同点
结论
钠比铁硬度、密度 小，熔点沸点低
都是金属单质， 但是物理性质有 较大差别
①钠常温下能与O2反应， 铁常温下不能与O2反应 ②钠可在空气中燃烧， 都是较活泼的金属
铁只能在纯氧中燃烧
单质，但是钠比铁
活动记录
观察：过氧化钠的颜色
状态
。
预测： 从组成上分析，过氧化钠与氧化钠相似，可能会与水和二氧化碳反应。
实验内容
实验现象
解释及wenku.baidu.com论
1.取一支小试管，向 其中加入少量的过氧 化钠固体，然后加入 少量蒸馏水，反应后 再滴加酚酞溶液。
会观察到什么现象？ 应怎样继续实验？
③铁可置换出CuSO4溶 更活泼。 液中的Cu，而钠是先与
水反应
归纳、总结
观察物质的外观
运用分类法
预测物质性质
发现特殊现象， 提出新问题
实验观察验证
运用比较法
解释及结论
质软、有金属光泽 可能有金属性质 活泼金属
与水反应剧烈； 在空气中能剧烈燃烧的金属
钠是一种比铁活泼的金属
练习巩固
教材P19过氧化钠的性质探究