研究物质性质的方法和程序ppt15(4份打包) 鲁科版2优质课件
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把一小块 钠放在石棉网 上加热。
现象：
钠先熔化成银白色 小球，然后剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，最后 生成淡黄色固体。
方程式：2Na + O2 = Na2O2 过氧化钠
Na2O2的性质
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
讨论： 金属钠长期露置于空气中会如何变化？
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出 钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？
1、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 2、你看到了什么现象？ 3、试根据现象写出反应方程式
现象：
钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动， 发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。
方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法
1.研究物质性质的基本方法有哪些
观察法
实验法
分类法
比较法
观察法是一种有计划、有目的地用感官研究对 象的方法，包括：用眼观察物质的颜色、状态， 鼻子闻物质的气味，或借助一些仪器来观察。
2、观察
保存在煤油中的钠
保存在煤油中的钠
解释：
（密度比水小）
（反应放热，钠熔 点低于水的沸点） （有气体生成）
（反应剧烈）
（有碱性物质生成）
思考1
如何取用金属钠？
• 用镊子从煤油中夹取一块钠，用滤纸将其 表面的煤油擦干，放在玻璃片上，用小刀 切下一小块钠。
思考2 剩余的钠如何处理的？ 放回原试剂瓶中
分析1 钠与水反应的实质是什么？
钠与水电离产生的氢离子的反应 分析2
一.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较
二.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
三、钠的化学性质 1、Na与水的反应 现象： 浮、熔、游、响、红
方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 实质： 钠与氢离子的反应
2、钠与酸的反应 实质： 钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式：
钠与水反应的化学方程式是什么？
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
拓展思考1
为什么不能用手拿金属钠？
因为手上有汗水，和钠反应后 能产生具有强腐蚀性的N aOH
拓展思考2
什么样的溶液中会存在大量的氢离子？
拓展思考3
酸溶液
铁与盐酸反应的方程式
推测钠与盐酸反应吗 ？若能写出方程式
2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑
根据观察所得，金属钠有何性质？
★金属钠常温下呈 固态
★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油 大
★金属钠可能与空气中的某些 物质反应
实验
把一小块 钠投入滴有酚 酞的水中。
注意观察
1、钠的取用 2、剩余钠的处理 3、在水中的位置，状态 4、有无气体产生 5、溶液颜色变化
现象：
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？
钠与盐酸剧烈
氢离子浓度大
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出
钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？
1、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 2、你看到了什么现象？ 3、试根据现象写出反应方程式
过氧化钠
Na2O2 -1 淡黄色 固 生Fra Baidu bibliotekNaOH和O2 生成Na2CO3和O2
16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 5 、每个人都有美好的梦想，只有坚持，你的梦想才能实现。 8 、那些在困难面前能够坚持到底、努力奋进的人最终能够战胜一切困难，取得最后的成功。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 3 、人生的最大遗憾莫过于错误地坚持了不该坚持的东西，轻易地放弃了不该放弃的东西，每一个人都有自己的理想，都有那个期望达到的目标，或许有这么一天我恩男狗狗成为一名教师，或许 有那么一天我能实现自己的理想，达到自己的目标!生活还在继续!不要忘记微笑的对待每一天，不要忘记珍惜余下的每一天! 8 、出生入死。生之徒，十有三;死之徒，十有三;人之生，动之於死地，亦十有三。 10 、每个人都有孤独的时候。要学会忍受孤独，这样才会成熟起来。年轻人到了一个陌生环境，面对形形色色的人和事，一下子不知所措，有时连倾心说话的地方也没有。这时，千万别浮躁， 学会静心，学会忍受孤独。在孤独中思考，在思考中成熟，在成熟中升华。不要因为寂寞乱了方寸，去做无聊的事，白白浪费时间。
Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 浮、熔、游、响、红褐色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
现象 新切开的金属钠断面很快地 变暗。
说明什么问题？
★常温下钠易与空气中的氧气反应
★方程式为:
4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
实验
现象
钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动， 发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。
方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 浮、熔、游、响、红褐色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
银白色 与O2 变暗 与H2O 变白色固体
（Na）
(Na2O)
（NaOH）
粉末 风化
结块 与 CO2
成液
（Na2CO3） （Na2CO3·10H2O）（NaOH潮解）
3、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠
化学式 氧化合价
Na2O -2
颜色状态 白 固
与水反应 生成NaOH 与CO2反应 生成Na2CO3
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与盐酸比钠与水反应 剧烈 原因： 氢离子浓度大
如果把钠放入少量稀盐酸中， 会发生什么反应？
①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、钠与盐溶液的反应
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象
1.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较 2.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
3.Na的化学性质， ①Na与H2O反应：
实质是什么？ 方程式： ②Na与酸的反应： 实质是什么？ Na与盐酸反应方程式： ③Na与盐溶液的反应： 实质是什么？ 钠与硫酸铜溶液反应的方程式:
现象：
钠先熔化成银白色 小球，然后剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，最后 生成淡黄色固体。
方程式：2Na + O2 = Na2O2 过氧化钠
Na2O2的性质
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
讨论： 金属钠长期露置于空气中会如何变化？
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出 钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？
1、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 2、你看到了什么现象？ 3、试根据现象写出反应方程式
现象：
钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动， 发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。
方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法
1.研究物质性质的基本方法有哪些
观察法
实验法
分类法
比较法
观察法是一种有计划、有目的地用感官研究对 象的方法，包括：用眼观察物质的颜色、状态， 鼻子闻物质的气味，或借助一些仪器来观察。
2、观察
保存在煤油中的钠
保存在煤油中的钠
解释：
（密度比水小）
（反应放热，钠熔 点低于水的沸点） （有气体生成）
（反应剧烈）
（有碱性物质生成）
思考1
如何取用金属钠？
• 用镊子从煤油中夹取一块钠，用滤纸将其 表面的煤油擦干，放在玻璃片上，用小刀 切下一小块钠。
思考2 剩余的钠如何处理的？ 放回原试剂瓶中
分析1 钠与水反应的实质是什么？
钠与水电离产生的氢离子的反应 分析2
一.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较
二.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
三、钠的化学性质 1、Na与水的反应 现象： 浮、熔、游、响、红
方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 实质： 钠与氢离子的反应
2、钠与酸的反应 实质： 钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式：
钠与水反应的化学方程式是什么？
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
拓展思考1
为什么不能用手拿金属钠？
因为手上有汗水，和钠反应后 能产生具有强腐蚀性的N aOH
拓展思考2
什么样的溶液中会存在大量的氢离子？
拓展思考3
酸溶液
铁与盐酸反应的方程式
推测钠与盐酸反应吗 ？若能写出方程式
2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑
根据观察所得，金属钠有何性质？
★金属钠常温下呈 固态
★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油 大
★金属钠可能与空气中的某些 物质反应
实验
把一小块 钠投入滴有酚 酞的水中。
注意观察
1、钠的取用 2、剩余钠的处理 3、在水中的位置，状态 4、有无气体产生 5、溶液颜色变化
现象：
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？
钠与盐酸剧烈
氢离子浓度大
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出
钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？
1、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 2、你看到了什么现象？ 3、试根据现象写出反应方程式
过氧化钠
Na2O2 -1 淡黄色 固 生Fra Baidu bibliotekNaOH和O2 生成Na2CO3和O2
16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 5 、每个人都有美好的梦想，只有坚持，你的梦想才能实现。 8 、那些在困难面前能够坚持到底、努力奋进的人最终能够战胜一切困难，取得最后的成功。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 3 、人生的最大遗憾莫过于错误地坚持了不该坚持的东西，轻易地放弃了不该放弃的东西，每一个人都有自己的理想，都有那个期望达到的目标，或许有这么一天我恩男狗狗成为一名教师，或许 有那么一天我能实现自己的理想，达到自己的目标!生活还在继续!不要忘记微笑的对待每一天，不要忘记珍惜余下的每一天! 8 、出生入死。生之徒，十有三;死之徒，十有三;人之生，动之於死地，亦十有三。 10 、每个人都有孤独的时候。要学会忍受孤独，这样才会成熟起来。年轻人到了一个陌生环境，面对形形色色的人和事，一下子不知所措，有时连倾心说话的地方也没有。这时，千万别浮躁， 学会静心，学会忍受孤独。在孤独中思考，在思考中成熟，在成熟中升华。不要因为寂寞乱了方寸，去做无聊的事，白白浪费时间。
Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 浮、熔、游、响、红褐色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
现象 新切开的金属钠断面很快地 变暗。
说明什么问题？
★常温下钠易与空气中的氧气反应
★方程式为:
4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
实验
现象
钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动， 发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。
方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 浮、熔、游、响、红褐色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
银白色 与O2 变暗 与H2O 变白色固体
（Na）
(Na2O)
（NaOH）
粉末 风化
结块 与 CO2
成液
（Na2CO3） （Na2CO3·10H2O）（NaOH潮解）
3、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠
化学式 氧化合价
Na2O -2
颜色状态 白 固
与水反应 生成NaOH 与CO2反应 生成Na2CO3
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与盐酸比钠与水反应 剧烈 原因： 氢离子浓度大
如果把钠放入少量稀盐酸中， 会发生什么反应？
①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、钠与盐溶液的反应
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象
1.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较 2.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
3.Na的化学性质， ①Na与H2O反应：
实质是什么？ 方程式： ②Na与酸的反应： 实质是什么？ Na与盐酸反应方程式： ③Na与盐溶液的反应： 实质是什么？ 钠与硫酸铜溶液反应的方程式: