研究物质性质的方法和程序ppt15(4份打包) 鲁科版2优质课件
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研究物质性质的方法和程序15(4份打包) 鲁科版精选教学PPT课件
C、Na
D、NaCl
38
例题解析
2、氧化钠与过氧化钠共同之处是
（C ）
A 均是淡黄色固体 B 均是碱性氧化钠 C 与水反应生成物中均有碱 D 均与二氧化碳反应放出氧气
例题解析
3、向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，充分搅拌，正确的叙述是
（ CD ）
A 溶液仍为紫色 B 最后溶液变成蓝色 C 最后溶液褪色 D 有气泡产生
分类、比较法
3
可见：
研究物质的性质就应该首先
把握研究物质的方法和程序
化学学习,贵在得法。 当代著名的科学家和科学史学者 贝尔纳曾经指出: “良好的方法能使我们更好地发 挥运用天赋的才能,而拙劣的方法 则可能阻碍才能的发挥”。
研究物质的性质的常用方法有哪些？
常用观察、实验、分类、比较等方法
下面以金属钠为例
实验内容
实验现象
解释及结论
1.取一支小试管， 过氧化钠能与水迅
向其中加入少量的 过氧化钠固体，然
速反应，产生大量 气泡，最后固体消 失。
后加入少量蒸馏水，滴加酚酞，溶液先
反应后再滴加酚酞 变红后逐渐褪去。
溶液
2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2
Na2O2+2 H2O=2NaOH+H2O2 2 H2O2== 2H2O +O2
⑵将金属钠放在石棉网上加热， 使其跟氧气反应。
16
研究物质性质的基本方法：实验法
实例：实验探究金属钠与氧气的反应
【实验记录】
实验内容
实验现象
在空气 中放置
结论
在空气 中加热
17
研究物质性质的基本方法：实验法
化学课件《研究物质性质的基本方法》优秀ppt 鲁科版
4、制作电光源——发出的黄光射程远， 透雾能力强。
本节要点
1.用不同研究物质的方法:观察法、实 验法、 分类法、比较法,研究钠的物理 性质和化学性质
2.钠的物理特性、钠与水反应、钠与氧气反应。
议一议：
金属钠着火能不能用水灭火？该用什么 灭火？
答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反 应生成可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用砂土 扑灭。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
△
2Na+S == Na2S
③研究物质的方法之二: 实验法
交流 研讨?
交流·研讨 金属钠与铁的比较
性质 相同点 不同点
结论
物理
均为银白
性质 色金属
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
化学 性质
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不
均能与O2、 酸、盐溶液 反应
能与O2反应 ②钠可在空气中燃 烧，铁只能在纯氧 中燃烧
本节要点
1.用不同研究物质的方法:观察法、实 验法、 分类法、比较法,研究钠的物理 性质和化学性质
2.钠的物理特性、钠与水反应、钠与氧气反应。
议一议：
金属钠着火能不能用水灭火？该用什么 灭火？
答：金属钠着火不能用水灭，因为水与钠反 应生成可燃性气体H2发生爆炸。钠着火用砂土 扑灭。
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
△
2Na+S == Na2S
③研究物质的方法之二: 实验法
交流 研讨?
交流·研讨 金属钠与铁的比较
性质 相同点 不同点
结论
物理
均为银白
性质 色金属
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
化学 性质
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不
均能与O2、 酸、盐溶液 反应
能与O2反应 ②钠可在空气中燃 烧，铁只能在纯氧 中燃烧
鲁科版高中化学必修一《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)
鲁科版高中化学必修一 《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学 PPT(第2课时研究物质性质的基本程序)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第二节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序
第一页，共三十八页。
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
第二页，共三十八页。
23
自主学习
第三页，共三十八页。
1.研究物质性质的基本程序
第四页，共三十八页。
2．氯气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
□08 黄绿色 □09 强 烈 的 □10 比空气大 □11 可溶于水 □12 有毒
刺激性气味
第五页，共三十八页。
(2)化学性质
第六页，共三十八页。
第十七页，共三十八页。
2．设计实验验证预测的性质 (1)氯气与金属的反应 [实验步骤] 取用滤纸吸干煤油的黄豆粒大小的钠块放在石棉网上加 热至熔化成小球时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上方；分别用坩埚 钳夹持铁丝、铜丝加热后，伸入盛满氯气的集气瓶中。如下图所示。
第十八页，共三十八页。
[实验现象及结论]
观察现象。
第十六页，共三十八页。
[实验现象及实验结论]
实验内容
实验现象
实验结论
氯气呈黄绿色，有刺 氯气为黄绿色、有刺激性
实验 1
激性气味
气味的气体
试管内的液面升高，氯气可溶于水且形成浅
实验 2
但未充满试管
黄绿色的溶液(氯水)
[分类法预测性质] 通常状况下，金属单质无气态，而非金属单质如
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第二节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序
第一页，共三十八页。
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的程 1.能根据化学问题做出预测和假设，能预
第二页，共三十八页。
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自主学习
第三页，共三十八页。
1.研究物质性质的基本程序
第四页，共三十八页。
2．氯气的性质
(1)物理性质
颜色
气味
密度
水溶性
毒性
□08 黄绿色 □09 强 烈 的 □10 比空气大 □11 可溶于水 □12 有毒
刺激性气味
第五页，共三十八页。
(2)化学性质
第六页，共三十八页。
第十七页，共三十八页。
2．设计实验验证预测的性质 (1)氯气与金属的反应 [实验步骤] 取用滤纸吸干煤油的黄豆粒大小的钠块放在石棉网上加 热至熔化成小球时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠球上方；分别用坩埚 钳夹持铁丝、铜丝加热后，伸入盛满氯气的集气瓶中。如下图所示。
第十八页，共三十八页。
[实验现象及结论]
观察现象。
第十六页，共三十八页。
[实验现象及实验结论]
实验内容
实验现象
实验结论
氯气呈黄绿色，有刺 氯气为黄绿色、有刺激性
实验 1
激性气味
气味的气体
试管内的液面升高，氯气可溶于水且形成浅
实验 2
但未充满试管
黄绿色的溶液(氯水)
[分类法预测性质] 通常状况下，金属单质无气态，而非金属单质如
鲁科版高中化学必修一《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学PPT(第1课时研究物质性质的基本方法)
第十一页，共四十三页。
23
课堂探究
第十二页，共四十三页。
一、研究物质性质的基本方法
在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它 们的性质的？
提示：①认识的物质有 H2O、空气、O2、H2O2、H2、Mg、Zn、Cu、Fe、 H2SO4、CaCO3、CO2、NaOH、CaO、Ca(OH)2……
鲁科版高中化学必修一 《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学 PPT(第1课时研究物质性质的基本方法)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第二节 研究物质性质的方法和程序
第1课时 研究物质性质的基本方法
第一页，共四十三页。
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的 1.能列举钠的重要化合物并了解金
③金属钠还可以用于 □28 钛、锆、铌、钽
等金属的冶炼。
第十页，共四十三页。
3．Na2O2 的性质及用途
(1)Na2O2 与 H2O 反应：□29 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 。 □ Na2O2 与 CO2 反应： 30 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
(2)用途：常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给。
①在研究物质性质的过程中，可通过 □04 实验
来验证对物质性质的
预测或探究物质未知的性质。
②利用实验方法研究物质性质时，实验前要 □05 明确实验目的、实验用品 和实验方案 等；实验中要□06 仔细观察实验现象，并做好实验记录 ；实验后 要 □07 对实验结果进行分析，并写好实验报告 。实验过程中，要注意控 制 □08 温度、压强、溶液的浓度 等条件，这是因为同样的反应物在不同的条
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课堂探究
第十二页，共四十三页。
一、研究物质性质的基本方法
在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它 们的性质的？
提示：①认识的物质有 H2O、空气、O2、H2O2、H2、Mg、Zn、Cu、Fe、 H2SO4、CaCO3、CO2、NaOH、CaO、Ca(OH)2……
鲁科版高中化学必修一 《研究物质性质的方法和程序》认识化学科学 PPT(第1课时研究物质性质的基本方法)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第二节 研究物质性质的方法和程序
第1课时 研究物质性质的基本方法
第一页，共四十三页。
核心素养发展重点
学业要求
1.基于研究物质性质的 1.能列举钠的重要化合物并了解金
③金属钠还可以用于 □28 钛、锆、铌、钽
等金属的冶炼。
第十页，共四十三页。
3．Na2O2 的性质及用途
(1)Na2O2 与 H2O 反应：□29 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 。 □ Na2O2 与 CO2 反应： 30 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。
(2)用途：常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给。
①在研究物质性质的过程中，可通过 □04 实验
来验证对物质性质的
预测或探究物质未知的性质。
②利用实验方法研究物质性质时，实验前要 □05 明确实验目的、实验用品 和实验方案 等；实验中要□06 仔细观察实验现象，并做好实验记录 ；实验后 要 □07 对实验结果进行分析，并写好实验报告 。实验过程中，要注意控 制 □08 温度、压强、溶液的浓度 等条件，这是因为同样的反应物在不同的条
研究物质性质的基本方法ppt1 鲁科版2优质课件
（2）钠与氧气反应
依据视频归纳钠与氧气反应的现象 条件不同，
反应不同
实验内容
实验现象结论常温来自银白色逐渐变暗 4Na+O2==== 2Na2O
加热
先熔化成小球，燃 烧伴有黄色火焰,反 应剧烈，最终得到 淡黄色固体
2Na+O2 ==△== Na2O2 淡黄色
【想一想】
利用分类法推测钠还可能具有哪些化学性质？ （3）钠与其他非金属单质反应
3.将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的烧杯里， 不可能观察到的现象是（ C ） A．钠熔成闪亮的小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
4.可作为防毒面具或潜水艇里氧气来源的是（ B ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.NaOH
D.NaHCO3
5.将一小块钠投入下列物质的水溶液中，既能生
红色物质可能像酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜
色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该
属于科学探究中的（ B ） A．实验 B．假设 C．观察
D．分类
2.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ C ） A.金属钠可以保存在少量水中 B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O C.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗 D.钠与水反应放出氧气
2.实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意 条件，明确步骤。
2C+O2 (少量) =点=燃== 2CO C + O2 (足量) =点=燃== CO2
3.分类法：分类研究，总结通性和特性。 金属的通性：银白色的金属光泽，良好的导热、 导电性能，活泼金属与盐酸反应生成H2。 4.比较法：找出异同，认识内在联系。
2Na+Cl2 =点==燃= 2NaCl
研究物质性质的方法和程序 PPT课件 鲁科版
录
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄
色固体。
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示？
在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶液的浓度等条件，这 是因为同样的反应物在不同的条件 下可能会发生不同的反应。
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
钠 原子反应堆导热剂
ρ 2、金属钠的密度的相对大小—- 钠>ρ 煤油
3、金属钠硬度的相对大小—- 硬度小， 可用小刀切割
4、金属钠的颜色—- 银白色、有金属光泽
• 观察记录：
• 金属钠与水反应的现象
我观察到了什么？ 马上记下来！
1.浮在水面： 2.熔成小球： 3.四处游动： 4.发出嘶嘶的响声： 5.溶液由无色变红：
研究物质性质的基本方法四：比较法
运用比较的方法，可以找出物质性质间 的异同，认识物质性质间的内在联系， 对物质的性质进行归纳和概括。
交流·研讨 金属钠与铁的比较
均为银白 色金属
钠比铁硬度、 密度小，熔点 沸点低
虽都是金属单 质，但物理性 质有较大差别
①钠常温下能与O2
反应，铁常温下不 均能与O2、 能与O2反应 酸、盐溶液 ②钠可在空气中燃
2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
刺激性气味 黄绿色 （剧毒！）
能溶于水 （氯水）
将盛满氯气的试 管倒置在水中， 水面上升，并呈 黄绿色
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2氢气都是非金属单质，应该 具有某些类似性质。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
鲁科版化学必修一1.2研究物质性质的方法和程序(共20张PPT)
拓展·延伸
1、将黄豆颗粒大小的钠投入到CuSO4稀溶液中， 会观察到什么实验现象？请预测反应过程并写出 化学反应方程式。
实验现象：钠浮在液面上，熔化成一个银白色小球， 四处游动，发出“嘶嘶”的响声并有蓝色沉淀生成
化学方程式： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
巩固练习
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应， 其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及金属钠
跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是（ ）
A. 实验法
B. 观察法 C. 分类法
D. 比较法
2、钠的下列性质中，与钠跟水反应的现象无关系的是（ ）
总结：钠与盐溶液反应的规律
（1）先考虑钠与水的反应 （2）再考虑氢氧化钠与盐的反应
注：钠不能从盐溶液中置换出金属活动顺序表 中排在其后面的金属。
练习：
金属钠与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是
（D ）
A、Ba(NO3)2 溶液 C、Na2SO4 溶液
B、KCI溶液 D、MgSO4溶液
思考：为什么钠保存在煤油中，
新闻回眸
• 广州珠江河段惊现神秘“水雷
• 据中新社电 广州市珠江河段上,近两天惊现神秘“水雷”,6个装 满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上,有3个发生剧烈爆炸,另外3个被 有关部门成功打捞,期间无人员伤亡。 7日中午,黄埔大道东东圃石溪涌内有一个漂浮的白色金属桶, 在一旁戒备的消防队员说,早上已经有一个同样的金属桶爆炸了, 爆炸的威力很大,他们正在研究处理余下“水雷”的办法。 一位目击者说,早上10时多,石溪涌内突然冒起一股白烟,从漂 在水面上的一个铁桶内窜出亮红色的火苗,紧接着一声巨响,蘑菇 状的水柱冲天而起。直到中午,这个铁桶又连续爆炸多次,爆炸腾 起的白色烟雾近10米高。 经专家初步认定,铁桶内装的是遇水极易燃烧的金属钠。 据现场的消防队员证实,共发现了6枚装满金属钠的“水雷”。 当天下午5时多,消防队员将未爆炸的3桶金属钠打捞出水,并送到 安全地点。 据称,这些钠原本是存放在仓库内的,可能是由于连日暴雨,将 它们冲进珠江,也可能是由一艘私人小船运输,在经过广州时遇到 大风翻沉。
鲁科版高中化学必修一第一章第2节 研究物质性质的方法与程序 课件(共22张PPT)
提示：注意观察钠在水中的位置、状态、溶液颜色变
化、有无气体产生？
【现象与分析】
实验现象
分析
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 在水面上四处游动
密度比水小ρ 钠<ρ 水 反应放热，钠熔点低 有气体生成
发生“嘶嘶”的响声 溶液变成红色
反应剧烈，放出大量热 有碱生成
【结论】 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
课堂小结
一、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较。
二、钠的性质：
（一）、钠的物理性质：
（二）、钠的化学性质：
1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
2、钠与盐酸的反应 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、钠与氧气反应
△
4Na+O2==== 2Na2O 2Na+O2 ==== Na2O2
当堂检测
1、下列关于钠的性质的叙述不正确的是（ C）
A、钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放 热且钠的熔点低
B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 C、金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来 D、实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中
§1-2 研究物质性质的方法和程序
1、能说出研究物研究钠的性质。 3、了解钠的物理性质，掌握钠化学性质。（重点） 4、体验观察、实验、比较、分类等科学方法对化学研 究的作用。
例如对叠氮化钠（NaN3)性质的研究，制成了汽 车安全气囊。由此可见，对物质性质的研究是十分
化、有无气体产生？
【现象与分析】
实验现象
分析
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 在水面上四处游动
密度比水小ρ 钠<ρ 水 反应放热，钠熔点低 有气体生成
发生“嘶嘶”的响声 溶液变成红色
反应剧烈，放出大量热 有碱生成
【结论】 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
课堂小结
一、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较。
二、钠的性质：
（一）、钠的物理性质：
（二）、钠的化学性质：
1、 钠与水反应 2Na+2H2O==== 2NaOH+H2↑ 浮、熔、游、响、红
2、钠与盐酸的反应 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
3、钠与盐溶液的反应 （CuSO4溶液）
2Na+CuSO4+2H2O====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
4、钠与氧气反应
△
4Na+O2==== 2Na2O 2Na+O2 ==== Na2O2
当堂检测
1、下列关于钠的性质的叙述不正确的是（ C）
A、钠投入水中立即熔化成闪亮的小球，说明反应放 热且钠的熔点低
B、钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 C、金属钠可以将铜从其盐溶液中置换出来 D、实验后剩余的钠块能放回原试剂瓶中
§1-2 研究物质性质的方法和程序
1、能说出研究物研究钠的性质。 3、了解钠的物理性质，掌握钠化学性质。（重点） 4、体验观察、实验、比较、分类等科学方法对化学研 究的作用。
例如对叠氮化钠（NaN3)性质的研究，制成了汽 车安全气囊。由此可见，对物质性质的研究是十分
化学课件《研究物质性质的方法和程序》优秀ppt15(4份打包) 鲁科版2
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与盐酸比钠与水反应 剧烈 原因： 氢离子浓度大
思考 如果把钠放入少量稀盐酸中， 会发生什么反应？
①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、钠与盐溶液的反应
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
★金属钠常温下呈 固态
★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油 大
★金属钠可能与空气中的某些 物质反应
实验
把一小块 钠投入滴有酚 酞的水中。
注意观察
1、钠的取用 2、剩余钠的处理 3、在水中的位置，状态 4、有无气体产生 5、溶液颜色变化
现象：
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出
思考 如果把钠放入少量稀盐酸中， 会发生什么反应？
①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、钠与盐溶液的反应
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
★金属钠常温下呈 固态
★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油 大
★金属钠可能与空气中的某些 物质反应
实验
把一小块 钠投入滴有酚 酞的水中。
注意观察
1、钠的取用 2、剩余钠的处理 3、在水中的位置，状态 4、有无气体产生 5、溶液颜色变化
现象：
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出
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第1章 认识化学科学
第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法
1.研究物质性质的基本方法有哪些
观察法
实验法
分类法
比较法
观察法是一种有计划、有目的地用感官研究对 象的方法，包括：用眼观察物质的颜色、状态， 鼻子闻物质的气味，或借助一些仪器来观察。
2、观察
保存在煤油中的钠
保存在煤油中的钠
一.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较
二.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
三、钠的化学性质 1、Na与水的反应 现象： 浮、熔、游、响、红
方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 实质： 钠与氢离子的反应
2、钠与酸的反应 实质： 钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式：
过氧化钠
Na2O2 -1 淡黄色 固 生成NaOH和O2 生成Na2CO3和O2
16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 5 、每个人都有美好的梦想，只有坚持，你的梦想才能实现。 8 、那些在困难面前能够坚持到底、努力奋进的人最终能够战胜一切困难，取得最后的成功。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 3 、人生的最大遗憾莫过于错误地坚持了不该坚持的东西，轻易地放弃了不该放弃的东西，每一个人都有自己的理想，都有那个期望达到的目标，或许有这么一天我恩男狗狗成为一名教师，或许 有那么一天我能实现自己的理想，达到自己的目标!生活还在继续!不要忘记微笑的对待每一天，不要忘记珍惜余下的每一天! 8 、出生入死。生之徒，十有三;死之徒，十有三;人之生，动之於死地，亦十有三。 10 、每个人都有孤独的时候。要学会忍受孤独，这样才会成熟起来。年轻人到了一个陌生环境，面对形形色色的人和事，一下子不知所措，有时连倾心说话的地方也没有。这时，千万别浮躁， 学会静心，学会忍受孤独。在孤独中思考，在思考中成熟，在成熟中升华。不要因为寂寞乱了方寸，去做无聊的事，白白浪费时间。
根据观察所得，金属钠有何性质？
★金属钠常温下呈 固态
★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油 大
★金属钠可能与空气中的某些 物质反应
实验
把一小块 钠投入滴有酚 酞的水中。
注意观察
1、钠的取用 2、剩余钠的处理 3、在水中的位置，状态 4、有无气体产生 5、溶液颜色变化
现象：
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
把一小块 钠放在石棉网 上加热。
现象：
钠先熔化成银白色 小球，然后剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，最后 生成淡黄色固体。
方程式：2Na + O2 = Na2O2 过氧化钠
Na2O2的性质
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
讨论： 金属钠长期露置于空气中会如何变化？
现象
钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动， 发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。
方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 浮、熔、游、响、红褐色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
钠与水反应的化学方程式是什么？
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
拓展思考1
为什么不能用手拿金属钠？
因为手上有汗水，和钠反应后 能产生具有强腐蚀性的N aOH
拓展思考2
什么样的溶液中会存在大量的氢离子？
拓展思考3
酸溶液
铁与盐酸反应的方程式
推测钠与盐酸反应吗 ？若能写出方程式
2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑
解释：
（密度比水小）
（反应放热，钠熔 点低于水的沸点） （有气体生成）
（反应剧烈）
（有碱性物质生成）
思考1
如何取用金属钠？
• 用镊子从煤油中夹取一块钠，用滤纸将其 表面的煤油擦干，放在玻璃片上，用小刀 切下一小块钠。
思考2 剩余的钠如何处理的？ 放回原试剂瓶中
分析1 钠与水反应的实质是什么？
钠与水电离产生的氢离子的反应 分析2
1.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较 2.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
3.Na的化学性质， ①Na与H2O反应：
实质是什么？ 方程式： ②Na与酸的反应： 实质是什么？ Na与盐酸反应方程式： ③Na与盐溶液的反应： 实质是什么？ 钠与硫酸铜溶液反应的方程式:
银白色 与O2 变暗 与H2O 变白色固体
（Na）
(Na2O)
（NaOH）
粉末 风化
结块 与 CO2
成液
（Na2CO3） （Na2CO3·10H2O）（NaOH潮解）
3、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠
化学式 氧化合价
Na2O -2
颜色状态 白 固
与水反应 生成NaOH 与CO2反应 生成Na2CO3
Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 浮、熔、游、响、红褐色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
现象 新切开的金属钠断面很快地 变暗。
说明什么问题？
★常温下钠易与空气中的氧气反应
★方程式为:
4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
实验
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与盐酸比钠与水反应 剧少量稀盐酸中， 会发生什么反应？
①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、钠与盐溶液的反应
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象
钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？
钠与盐酸剧烈
氢离子浓度大
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出
钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？
1、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 2、你看到了什么现象？ 3、试根据现象写出反应方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出 钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？
1、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 2、你看到了什么现象？ 3、试根据现象写出反应方程式
现象：
钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动， 发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。
方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
第2节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 研究物质性质的基本方法
1.研究物质性质的基本方法有哪些
观察法
实验法
分类法
比较法
观察法是一种有计划、有目的地用感官研究对 象的方法，包括：用眼观察物质的颜色、状态， 鼻子闻物质的气味，或借助一些仪器来观察。
2、观察
保存在煤油中的钠
保存在煤油中的钠
一.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较
二.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
三、钠的化学性质 1、Na与水的反应 现象： 浮、熔、游、响、红
方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 实质： 钠与氢离子的反应
2、钠与酸的反应 实质： 钠与氢离子的反应 钠与盐酸反应方程式：
过氧化钠
Na2O2 -1 淡黄色 固 生成NaOH和O2 生成Na2CO3和O2
16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 5 、每个人都有美好的梦想，只有坚持，你的梦想才能实现。 8 、那些在困难面前能够坚持到底、努力奋进的人最终能够战胜一切困难，取得最后的成功。 9 、善于发现，善于思考，处处都有成功力量的源泉。其实成功的本质是蕴藏在人的内心的，总想着成功的人，在什么地方都能受到启迪。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 6 、大成若缺，其用不弊。大盈若冲，其用不穷。大直若屈，大巧若拙，大辩若讷。 3 、人生的最大遗憾莫过于错误地坚持了不该坚持的东西，轻易地放弃了不该放弃的东西，每一个人都有自己的理想，都有那个期望达到的目标，或许有这么一天我恩男狗狗成为一名教师，或许 有那么一天我能实现自己的理想，达到自己的目标!生活还在继续!不要忘记微笑的对待每一天，不要忘记珍惜余下的每一天! 8 、出生入死。生之徒，十有三;死之徒，十有三;人之生，动之於死地，亦十有三。 10 、每个人都有孤独的时候。要学会忍受孤独，这样才会成熟起来。年轻人到了一个陌生环境，面对形形色色的人和事，一下子不知所措，有时连倾心说话的地方也没有。这时，千万别浮躁， 学会静心，学会忍受孤独。在孤独中思考，在思考中成熟，在成熟中升华。不要因为寂寞乱了方寸，去做无聊的事，白白浪费时间。
根据观察所得，金属钠有何性质？
★金属钠常温下呈 固态
★金属钠不与煤油反应
★金属钠的密度比煤油 大
★金属钠可能与空气中的某些 物质反应
实验
把一小块 钠投入滴有酚 酞的水中。
注意观察
1、钠的取用 2、剩余钠的处理 3、在水中的位置，状态 4、有无气体产生 5、溶液颜色变化
现象：
金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色
把一小块 钠放在石棉网 上加热。
现象：
钠先熔化成银白色 小球，然后剧烈燃烧， 发出黄色的火焰，最后 生成淡黄色固体。
方程式：2Na + O2 = Na2O2 过氧化钠
Na2O2的性质
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
讨论： 金属钠长期露置于空气中会如何变化？
现象
钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动， 发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。
方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 浮、熔、游、响、红褐色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
钠与水反应的化学方程式是什么？
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
拓展思考1
为什么不能用手拿金属钠？
因为手上有汗水，和钠反应后 能产生具有强腐蚀性的N aOH
拓展思考2
什么样的溶液中会存在大量的氢离子？
拓展思考3
酸溶液
铁与盐酸反应的方程式
推测钠与盐酸反应吗 ？若能写出方程式
2Na+2HCl = 2NaCl+H2↑
解释：
（密度比水小）
（反应放热，钠熔 点低于水的沸点） （有气体生成）
（反应剧烈）
（有碱性物质生成）
思考1
如何取用金属钠？
• 用镊子从煤油中夹取一块钠，用滤纸将其 表面的煤油擦干，放在玻璃片上，用小刀 切下一小块钠。
思考2 剩余的钠如何处理的？ 放回原试剂瓶中
分析1 钠与水反应的实质是什么？
钠与水电离产生的氢离子的反应 分析2
1.研究物质性质的基本方法
观察 实验 分类 比较 2.钠的物理性质
银白色固体，硬度较小（可用刀 切割），密度较小（比水小）， 熔点较低。
3.Na的化学性质， ①Na与H2O反应：
实质是什么？ 方程式： ②Na与酸的反应： 实质是什么？ Na与盐酸反应方程式： ③Na与盐溶液的反应： 实质是什么？ 钠与硫酸铜溶液反应的方程式:
银白色 与O2 变暗 与H2O 变白色固体
（Na）
(Na2O)
（NaOH）
粉末 风化
结块 与 CO2
成液
（Na2CO3） （Na2CO3·10H2O）（NaOH潮解）
3、过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠
化学式 氧化合价
Na2O -2
颜色状态 白 固
与水反应 生成NaOH 与CO2反应 生成Na2CO3
Na与FeCl3溶液反应的现象及方程式 浮、熔、游、响、红褐色沉淀
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
现象 新切开的金属钠断面很快地 变暗。
说明什么问题？
★常温下钠易与空气中的氧气反应
★方程式为:
4Na + O2 = 2Na2O
白色固体
实验
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 钠与盐酸比钠与水反应 剧少量稀盐酸中， 会发生什么反应？
①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3、钠与盐溶液的反应
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象
钠与水和钠与盐酸谁反应更剧烈，为什么？
钠与盐酸剧烈
氢离子浓度大
金属活动性顺序 Na>Fe>Cu
写出铁与硫酸铜溶液反应的 化学方程式及出现的现象 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出
钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？
1、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 2、你看到了什么现象？ 3、试根据现象写出反应方程式
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铁表面有红色物质析出 钠放入CuSO4溶液中会析出铜吗？
1、为什么钠表面看不到红色物质析出？ 2、你看到了什么现象？ 3、试根据现象写出反应方程式
现象：
钠浮在液面，熔成小球 ，向各方游动， 发出嘶嘶响声，生成蓝色沉淀。
方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓