酸和碱发生的中和反应

胃 乐
胶
囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
课堂练习三
(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 >7 红色 色，此时溶液的pH______________ 变为______ ，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 =7 中 时，溶液呈______________ 性，pH______________ ；继 <7 无 续滴入稀HCl，溶液呈______________ 色，pH________ ， 中和反应 在整个实验过程中，溶液发生了____________ 反应， 化学方程式为_____________________________ 。 HCl + NaOH === NaCl + H2O
受损伤的头发
讨论：溶液的酸碱度对 头发有什么影响？对你选择 洗发液有什么启示？
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
Hale Waihona Puke Baidu
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性.
2、处理工厂的废水
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质， 可以用熟石灰进行中和处理. 你能写出该反应的化学方程式吗？
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
3、用于医药 例如：用含有氢氧化铝的药片 可以中和过多的胃酸. 试写出该反应的方程式。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
CuSO4
Ca(OH)2 Na2CO3
CH3COOH
AgNO3
NaOH
课堂练习二
1.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
一、中和反应
思考： 为什么被 蚊虫叮咬过 之后会觉得 痛痒？有什 么办法会消 除肿痛？
在滴有酚酞的氢氧化钠的溶液中 逐滴滴加稀盐酸. 玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？ 讨论：
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
在上面的实验中，发生了这样的反应:
NaOH+HCl=NaCl+H2O
碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
完成下列中和反应的化学方程式： Mg(OH)2+HNO3= Cu(OH)2+H2SO4= Cu(OH)2+HCl=
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
课堂练习一
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物
酸+碱→盐+水
中和反应：酸和碱作用生成 盐和水的反应
中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应， 叫做中和反应。 例如： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 碱 ＋ 酸 ＝盐 ＋ 水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
名称 化学式 氢氧化钠 NaOH 碱 硫酸铜 CuSO4 盐 硫酸 H2SO4 酸 氧化铁 Fe2O3 氧化物
类别
下列物质那些是酸、碱、盐？
HCl HNO3 NH3•H2O KOH H2SO4 NaCl
乳汁
胆汁 胰液 尿液
6.6-7.6
7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4
粪便
4.6-8.4
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
PH=1 观察各束 头发的光泽 分别取一 根头发，用 两手拉直至 拉断，记录 拉断的难易 程度 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
健康的头发
实际上，其他的酸和碱也能 发生类似的反应，例如： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
碱 （ 金属离子 + OH- )
1.常见的碱有 氢氧化钠、氢氧化钙等 ，其 中最便宜的是 氢氧化钙 ，可以用 生石灰 与水反应直接制得。
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色，加 入无色酚酞溶液变 红 色，这说明了碱能 跟 酸碱指示剂 反应。 3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水 变 浑浊，说明碱能跟 非金属氧化物 反应。
⑴化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液里 才能进行。 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或 接近7的土壤里生长。 ⑶测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。
⑷测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
溶液酸碱度的表示方法:
盐酸和碳酸都是酸，滴入石蕊都显示 红色，但盐酸和碳酸的酸性是不同的，盐 酸酸性强碳酸酸性弱。 用什么表示酸碱性的强弱呢？ 酸碱度： 溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度.
酸碱指示剂只能试验溶液的酸碱性， 不能试验溶液的酸碱度.
用什么表示和测定溶液的酸碱度呢？
溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度
溶液的酸碱度常用pH来表示， pH的范围通常在0～14之间.
测定溶液的最简单的方法是使用pH试纸,
测定方法： 用玻璃棒蘸取待测溶液点在 pH试纸上，然后跟标准比色卡 对照读出溶液的pH.
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒
好药用心制造
[有效期] 两年
3.用于医药
胃酸的主要成分是 盐酸
你知道它 的作用吗 ？
胃乐胶囊的主要成分
氢氧化铝能中和胃酸
氢氧化铝
你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH （1）测定几种酸或碱的稀溶液的PH PH PH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液
PH
（2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性 PH PH 酸碱性 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液
番茄汁 肥皂水
草木灰水 洗洁精
身边常见物质的pH
2、了解溶液的酸碱度的重要意义。
2.完成下列化学方程式：
① Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O ② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢 氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应?
复习练习：
酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见的酸有盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加入无 色酚酞，溶液不变色，这说明了酸能跟 酸碱指示剂 反应。 3. 在酸中加入锌粒，会看到 有大量的气泡冒出 ， 这说明了酸能跟 金属 反应。 4. 往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 溶解 这说明了酸能跟 金属氧化物 反应。