物化问答题

第一定律部分

1、为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？

答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。

2、公式H=U+PV中H > U,发生一状态变化后有ΔH =ΔU +Δ（PV），

此时ΔH >ΔU吗？为什么？

答：不一定。因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。

3、ΔH = Qp , ΔU = Qv两式的适用条件是什么？

答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。

ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。

4、ΔU=

dT

C

T

T

v

⎰2

1，ΔH=

dT

Cp

T

T

⎰2

1两式的适用条件是什么？

答：ΔU=

dT

C

T

T

v

⎰2

1此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的简单状态变化

体系。

ΔH=

dT

Cp

T

T

⎰2

1此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的简单状态变化体

系。

5、判断下列说法是否正确

（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。

答：对。

（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。

答：不对。如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。

答：对。

6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？

答：对。因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。

7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？答：增加。

8、在PØ下，C（石墨）+O2（g）——>CO2（g）的反应热为Δr Hθm，对于下列几种说法，哪种不正确？

（A）Δr Hθm是CO2的标准生成热，

（B）Δr Hθm是石墨的燃烧热，

（C）Δr Hθm=Δr U m，

（D）Δr Hθm>Δr U m

答：D不正确。

9、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定改变？

答：不一定改变。

10、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？

答：对。

11、实际气体节流膨胀过程，体系的焓变ΔH=0对吗？

答：对。

12、当一个化学反应的ΔC p=0时，反应的热效应与温度无关，此结论对否，为什么？

答：对。因：（T∂∆H∂）p= ΔCp

13、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给出，所以该过程的热量值也无法确定，此结论对吗，为什么？

答：不对。经过一循环过程后，ΔU=0，所以Q=400J

14、等压热效应与等容热效应关系式，Q p=Q v+ΔnRT中的Δn为生成物与反应物中气相物质摩尔数的差值，此结论对吗？

答：对。

15、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别为Δr H1和Δr H2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。为什么？

解：用基尔霍夫公式计算的Δr H m,1和Δr H m,2是反应物完全变成产物时的值。

而Δr H1和Δr H2是该化学反应达到平衡时实验测得的值。

第二定律部分

1、有人说，根据热力学第二定律可以断定下两句话是正确的

Ⅰ、从单一热源吸热不可能完全变成功，

Ⅱ、热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。

你对上两句话是如何理解的。

答：这两句话是不正确的。热力学第二定律的正确说法是：在不引起其它变化的条件下，从单一热源吸热不可能完全变成功。及在不引起其它变化的条件下，热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。

2、计算绝热不可逆过程的ΔS时，能否设计一个始终态相同的绝热可逆过程去计算，为什么？

答：不能。因为从ΔS≥0判据式的条件是绝热过程和孤立体系，可以看出，从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到同一终态。

3、理想气体等温过程的ΔG=ΔF，此结论对否？为什么？

答：对。∵ΔG=ΔH-Δ(TS)、ΔF=ΔU-Δ(TS)，而理想气体等温过程的ΔH=0，ΔU=0。

4、100℃、1Pø水向真空中蒸发为100℃、1Pø水蒸气，经计算此相变过程的ΔG=0，

说明此相变过程是可逆的，此结论对吗？为什么？

答：不对。因为100℃、1Pø水向真空中蒸发为100℃、1Pø水蒸气不是等温等压过程，因此不能用ΔG做判据。

5、理想气体绝热向真空膨胀Q=0，ΔS=0，此结论对吗？为什么？

答：不对。因理想气体绝热向真空膨胀是一不可逆过程，所以ΔS≠0。

6、

7、下列两种说法是否正确，说明原因。

（1）不可逆过程一定是自发过程。

（2）自发过程一定是不可逆过程。

答（1）不对，如：气体的不可逆压缩过程是非自发过程。

（2）对。

8、理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中

ΔS体<0，ΔS环>0，此结论对否？为什么？

答：对。因此过程ΔS体<0，又因此过程是不可逆过程，ΔS孤立>0，所以ΔS环>0。

9、理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化过程中

ΔS体>0、ΔS体=0还是不确定，为什么？

答：ΔS

体

>0。因为此过程是绝热不可逆过程。

10、公式dG=-SdT+VdP可适用于下列哪一过程

A、298K，1Pø的水蒸发过程

B、理想气体向真空膨胀

C、电解水制取氢

D、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）未达平衡

答：适用于B过程。

11、（1）等温等压的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH/T

（2）体系经历一自发过程总有ΔS>0，

上两种表述正确吗？为什么？

答：不正确。对于（1）缺少非体积功等于零的条件。对于（2）应该是绝热体系或者是孤立体系经历一自发过程总有ΔS>0。

12、在α、β两相中，均含有A、B两种物质，当达到平衡时，下列哪种情况是

正确的？

A、μαA=μαB，

B、μαA= μβA，

C、μαA= μβB，

D、μβA=μβB

答：B正确。

13、在浓度一定的溶液中，若采用不同的标准态，溶质的化学势也将不同，这句

话对吗？

答：不对，应该是相同。

14、323K、1Pø的N2的化学势比298K、1Pø的N2的化学势要大，此结论对吗？

为什么？

答：不对。∵()

P

T

G

∂

∂

=-S ∴温度增加化学势下降。

15、298K、0.1Pø、1mol N2（g）的化学势与298K、0.1Pø、1mol O2（g）的化学

势相同，此结论对吗？为什么？

答：不对。不同物质的化学势不能相互比较。