高三上学期期末化学试卷

高三上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2018高三上·清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W＜X＜Y

B . 非金属性：Y＞Z＞X

C . Y与Z组成的化合物一定有漂白性

D . W与X组成的化合物中只有极性键

2. （2分） (2016高三下·信阳月考) 若用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 22.4 L NH3中含氮原子数为 NA

B . 1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA

C . 100 mL 2.0 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA

D . 1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

3. （2分） (2016高三上·长沙期中) 熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池．其电解质是熔融态碳酸盐．如图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池，下列说法不正确的是（）

A . 该电池放电时，负极的反应式为：H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2

B . 该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动

C . 该电池放电时，正极的反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣

D . 该电池放电时，当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和2mol CO2

4. （2分） (2017高二下·株洲期中) 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如图所示的烃，下列说法中正确的是（）

A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B . 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D . 该烃属于苯的同系物

5. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是（）

R X Y

Z A

A . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y

B . 原子半径由小到大的顺序为：Z

C . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z

D . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

6. （2分）(2016·海淀模拟) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

7. （2分）日常生活中，常用到化学知识．下列说法不正确的是（）

A . 某些铁盐溶于水生成的Fe（OH）3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质

B . 维生素C高温时容易被破坏，所以不宜热锅爆炒蔬菜

C . 构成人体蛋白质的20多种氨基酸都能通过人体自身合成

D . 可用燃烧的方法鉴别真丝围巾和合成纤维围巾

二、解答题 (共5题；共39分)

8. （9分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O．测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法测定，其化学反应方程为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O 请回答如下问题：

（1）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→________→________→（d）（e）→________→________→（I）

（2）用于装盐酸的仪器名称为________；

（3）实验中浓硫酸的作用分别为________、________；

（4）称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．化学式为________；

（5）若没有装置I会有什么影响________．

9. （8分）(2018·兰州模拟) 回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。

（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。其总反应的化学方程式为________。

（2） CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。合成乙烯的反应为

2CO2(g)+6H2(g)=CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

已知:

键H-H C=O C=C O-H C-H

键能/kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4则a=________。

（3）T℃时。在恒容密闭容器中充入1molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，混合气体中CH3OH 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所示。图1中A、B、C 三点对应的体系。CO的转化率最大的是________(填字母)，判断理由是________。

（4）工业上也用合成气(H2和CO) 合成甲醇，反应为2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H<0，在10L的恒容密团容器中充入H2和CO的物质的量分别为2mol和1mol，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①图2中S代表的物理量是________。

②已知300℃时上述反应达到平衡时，CO 的平衡转化率为60% 若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH 若保持温度和容器休积不变，则平衡会________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

（5）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下图所示：

①阳极区产生CO2的原因是________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因________。

10. （5分） (2016高一下·南阳期中) 从铝土矿（主要成分是Al2O3 ，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题．