人教版化学选修4第一章第一节课件1
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化学键________时，又要________能量。 3．放热反应与吸热反应 当ΔH为“________”或ΔH________0时，为吸热反应。
资 料 备 选
当 ΔH 为“ ________” 或 ΔH________0 时，为放热反应；课 后
强 化 作 业
化学（人教版）
知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，
符号用ΔH。 说明： ①单位为kJ/mol 或kJ·mol－1。 ②反应热描述的是化学反应前后的热量变化。 ③反应热描述的是一定温度下的热量变化。 ④任何化学反应都有反应热。
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
化学（人教版）
知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
第一章
化学反应与能量
H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g) 的反应热，应等于生成物分子
形成时所释放的总能量(862kJ/mol)与反应物分子断裂时所吸
收的总能量 (679kJ/mol) 的差，即放出 183kJ/mol 的能量。显 然，分析结果与实验测得的该反应的反应热 (184.6kJ/mol)很
第一章
化学反应与能量
2．反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反
应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，
这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放的总
能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的
反应热。 如：当1mol H2与1 mol Cl2在一定条件下反应生成2mol HCl时，1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ 的能 而2mol HCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol ×2mol ＝862kJ的能量，如图所示。
化学（人教版）
知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
第一章
化学反应与能量
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
化学（人教版）
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第一章
化学反应与能量
本章内容共分三节。第一节是“化学反应与能量的变 化”，具体内容包括：反应热、焓变、热化学方程式的有关
[答案]
出的能量
(1)代表旧键断裂吸收的能量
(2)放热 ＜
代表生成新键放
代表反应热
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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第一章
化学反应与能量
下列说法正确的是
(
)
A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol 物质参加反应时
化学反应过程中所 ________ 的能量，叫反应热，它等
于反应前后体系的________，用符号________表示，其单位 常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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第一章
化学反应与能量
[答案] (1)179
(2)a
(3)多
[点评]
在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能
量；当原子重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释 放能量。断裂1mol 化学键吸收的能量或形成 1mol化学键释
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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第一章
化学反应与能量
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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第一章
化学反应与能量
焓变
反应热
1．反应热
第一章
化学反应与能量
[解析] 答案为A。
(1)反应中的能量变化＝生成物总能量－反应物
总能量，若大于0，则反应过程为吸热，小于0，则为放热，
(2)ΔH ＝ 反 应 物 的 键 能 之 和 － 生 成 物 的 键 能 之 和 ＝
(1mol N≡N键键能＋3mol H－H键键能)－6mol N－H键键能，
2(g) ＋ O2(g) ＝
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的计量数相 同。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
1 ， ΔH 单 位 中 的 kJ·mol － 1 是 指 每 摩 尔 “ 2H
2H2O(l)”这个反应在298K时放出571kJ的热量。
第一章
化学反应与能量
答案：
1．释放或吸收
热量变化
ΔH
断裂
kJ/mol(或kJ·mol－1)
克服原子间 吸收
2 ．化学键的断裂与形成 原子重新结合成生成物分子
形成
释放
3．－
＜
＋
＞
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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第一章
化学反应与能量
2．化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是 __________________ 。任何化学反
应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子 间的化学键________时，需要________的相互作用，这需要
________ 能量；当 ______________________________ ，即新
接近(一般用实验数据来表示反应热。)由此可得：
放热反应：生成物释放的总能量大于反应物吸收的总 能量，ΔH为“－”或“ΔH＜0”。 吸热反应：生成物释放的总能量小于反应物吸收的总 能量，ΔH为“＋”或“ΔH＞0”。
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
反应的 H2 和 Cl2 都是 1mol ，生成 HCl 2mol 。则放出热量 ： 431 kJ·mol － 1×2mol － 436kJ·mol － 1×1mol － 247kJ·mol －
1×1mol＝179kJ。
(2)由于键能Cl—Cl键＞Br—Br键＞I—I键，故H2在Cl2 中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能F—F键＞ Cl—Cl键，故知H2在F2中燃烧放热多。
第一章
化学反应与能量
3．根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反 应热数值应为生成物分子化学键形成时所释放的总能量与反 应物分子化学键断裂时所吸收的总能量之差。 4．由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环 境的能量升高 )，故放热反应的 ΔH为“－”， ΔH＜ 0；而吸 热反应使反应体系的能量升高 ( 使环境的能量降低 ) ， ΔH 为 “＋”，ΔH＞0。 5．化学变化过程中的能量变化，如图所示。
a．Cl2＞Br2＞I2
b．I2＞Br2＞Cl2
预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________。
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第一章
化学反应与能量
[解析]
本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能
与反应热的定量关系。(1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，参加
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
量，1mol Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量，
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第一章
化学反应与能量
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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第一章
化学反应与能量
●案例精析
【例1】
根据要求回答：
( )
(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是
资 料 备 选 课 后 强 化 源自文库 业
化学（人教版）
知 能 定 位 自 主 研 习 问 题 探 究 课 堂 师 生 互 动
H— H 436
Br— Br 193
I—I 151
Cl— Cl 247
H— Cl 431
H —I 299
H— Br 356
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
(1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ。
(2) 在一定条件下， 1mol H2 与足量的 Cl2、 Br2、 I2分别 反应，放出热量由多到少的顺序是________。
热化学方程式进行有关反应热的简单计算；理解燃烧热的概 念。
【本章难点】
认识化学反应中的能量变化；会正确
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
书写热化学方程式并会判断。
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第一章
化学反应与能量
第一节
化学反应与能量的变化(共2课时)
第一章
化学反应与能量
(2)拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别
需要吸收的能量为 436kJ 、 391kJ 、 946kJ ，求 1mol N2 生成
NH3的焓变(ΔH)。
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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的能量变化
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的 总能量时，反应放热，ΔH为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键 能时，反应吸热，ΔH为“＋”
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第一章
化学反应与能量
[解析]
焓变单位中的 kJ·mol－1 ，是指每摩尔具体的
反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具
有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热， C对；化学反 应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收
能量，成键时放热，所以D错。
[答案] C [点评] ΔH的单位中的 kJ·mol－ 1是表明参加反应的各 ΔH(298K)＝－571kJ·mol－
第一章
化学反应与能量
1．如何利用化学键的键能来计算反应热？ 提示：ΔH＝E(反应物分子化学键总键能)－E(生成物分
子化学键总键能)
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
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第一章
化学反应与能量
一、焓变,反应热 1．反应热的定义：化学反应过程中所释放或吸收的能
放出的能量就是该化学键的键能。
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第一章
化学反应与能量
已知：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化
如图所示，请回答下列问题。
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
代入数据即可得结论。 [答案] (1)A (2)ΔH＝－92kJ/mol [点评] 能从能量和键能的角度准确理解ΔH的概念。
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第一章
化学反应与能量
【例2】 键 键能
某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)
知识；第二节是“燃烧热
知识。
能源”；第三节是“化学反应热
资 料 备 选 课 后 强 化 作 业
的计算”，具体内容包括：盖斯定律、反应热的计算等有关
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第一章
化学反应与能量
【本章重点】
理解反应热和焓变的含义；能正确书
写热化学方程式；理解盖斯定律的意义；能应用盖斯定律和
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第一章
化学反应与能量
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a：__________________；b：________________； c：__________________。 (2) 该反应是 ________________ 反应 ( 填“放热”或“吸 热”)，ΔH______________0(填“＞”、“＜”或“＝”。)
资 料 备 选
当 ΔH 为“ ________” 或 ΔH________0 时，为放热反应；课 后
强 化 作 业
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量，都可以用热量来表述，叫做反应热，又称为“焓变”，
符号用ΔH。 说明： ①单位为kJ/mol 或kJ·mol－1。 ②反应热描述的是化学反应前后的热量变化。 ③反应热描述的是一定温度下的热量变化。 ④任何化学反应都有反应热。
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第一章
化学反应与能量
H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g) 的反应热，应等于生成物分子
形成时所释放的总能量(862kJ/mol)与反应物分子断裂时所吸
收的总能量 (679kJ/mol) 的差，即放出 183kJ/mol 的能量。显 然，分析结果与实验测得的该反应的反应热 (184.6kJ/mol)很
第一章
化学反应与能量
2．反应热产生的原因：由于在化学反应过程中，当反
应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，
这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所释放的总
能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量的差即为该反应的
反应热。 如：当1mol H2与1 mol Cl2在一定条件下反应生成2mol HCl时，1mol H2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ 的能 而2mol HCl分子中的化学键形成时要释放431kJ/mol ×2mol ＝862kJ的能量，如图所示。
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化学反应与能量
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第一章
化学反应与能量
本章内容共分三节。第一节是“化学反应与能量的变 化”，具体内容包括：反应热、焓变、热化学方程式的有关
[答案]
出的能量
(1)代表旧键断裂吸收的能量
(2)放热 ＜
代表生成新键放
代表反应热
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第一章
化学反应与能量
下列说法正确的是
(
)
A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol 物质参加反应时
化学反应过程中所 ________ 的能量，叫反应热，它等
于反应前后体系的________，用符号________表示，其单位 常采用________。许多化学反应的反应热可以直接测量。
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第一章
化学反应与能量
[答案] (1)179
(2)a
(3)多
[点评]
在化学反应中，旧化学键断裂时，需要吸收能
量；当原子重新组合，形成新化学键生成新物质时，又要释 放能量。断裂1mol 化学键吸收的能量或形成 1mol化学键释
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第一章
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焓变
反应热
1．反应热
第一章
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[解析] 答案为A。
(1)反应中的能量变化＝生成物总能量－反应物
总能量，若大于0，则反应过程为吸热，小于0，则为放热，
(2)ΔH ＝ 反 应 物 的 键 能 之 和 － 生 成 物 的 键 能 之 和 ＝
(1mol N≡N键键能＋3mol H－H键键能)－6mol N－H键键能，
2(g) ＋ O2(g) ＝
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物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的计量数相 同。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
1 ， ΔH 单 位 中 的 kJ·mol － 1 是 指 每 摩 尔 “ 2H
2H2O(l)”这个反应在298K时放出571kJ的热量。
第一章
化学反应与能量
答案：
1．释放或吸收
热量变化
ΔH
断裂
kJ/mol(或kJ·mol－1)
克服原子间 吸收
2 ．化学键的断裂与形成 原子重新结合成生成物分子
形成
释放
3．－
＜
＋
＞
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第一章
化学反应与能量
2．化学反应中能量变化的原因
化学反应的本质是 __________________ 。任何化学反
应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子 间的化学键________时，需要________的相互作用，这需要
________ 能量；当 ______________________________ ，即新
接近(一般用实验数据来表示反应热。)由此可得：
放热反应：生成物释放的总能量大于反应物吸收的总 能量，ΔH为“－”或“ΔH＜0”。 吸热反应：生成物释放的总能量小于反应物吸收的总 能量，ΔH为“＋”或“ΔH＞0”。
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反应的 H2 和 Cl2 都是 1mol ，生成 HCl 2mol 。则放出热量 ： 431 kJ·mol － 1×2mol － 436kJ·mol － 1×1mol － 247kJ·mol －
1×1mol＝179kJ。
(2)由于键能Cl—Cl键＞Br—Br键＞I—I键，故H2在Cl2 中燃烧放热最多，在I2中燃烧放热最少。推测键能F—F键＞ Cl—Cl键，故知H2在F2中燃烧放热多。
第一章
化学反应与能量
3．根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反 应热数值应为生成物分子化学键形成时所释放的总能量与反 应物分子化学键断裂时所吸收的总能量之差。 4．由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环 境的能量升高 )，故放热反应的 ΔH为“－”， ΔH＜ 0；而吸 热反应使反应体系的能量升高 ( 使环境的能量降低 ) ， ΔH 为 “＋”，ΔH＞0。 5．化学变化过程中的能量变化，如图所示。
a．Cl2＞Br2＞I2
b．I2＞Br2＞Cl2
预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热________。
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第一章
化学反应与能量
[解析]
本题涉及键能与吸、放热的关系，考查了键能
与反应热的定量关系。(1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，参加
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量，1mol Cl2分子中的化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量，
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【例1】
根据要求回答：
( )
(1)下列各图中，表示反应是吸热反应的是
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H— H 436
Br— Br 193
I—I 151
Cl— Cl 247
H— Cl 431
H —I 299
H— Br 356
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(1)1mol H2在2mol Cl2中燃烧，放出热量________kJ。
(2) 在一定条件下， 1mol H2 与足量的 Cl2、 Br2、 I2分别 反应，放出热量由多到少的顺序是________。
热化学方程式进行有关反应热的简单计算；理解燃烧热的概 念。
【本章难点】
认识化学反应中的能量变化；会正确
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书写热化学方程式并会判断。
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化学反应与能量
第一节
化学反应与能量的变化(共2课时)
第一章
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(2)拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别
需要吸收的能量为 436kJ 、 391kJ 、 946kJ ，求 1mol N2 生成
NH3的焓变(ΔH)。
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的能量变化
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的 总能量时，反应放热，ΔH为“－” D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键 能时，反应吸热，ΔH为“＋”
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第一章
化学反应与能量
[解析]
焓变单位中的 kJ·mol－1 ，是指每摩尔具体的
反应，不一定指参加反应的物质，A错；在反应中物质所具
有的总能量减少，反应就放热，反之就吸热， C对；化学反 应的实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，断键时吸收
能量，成键时放热，所以D错。
[答案] C [点评] ΔH的单位中的 kJ·mol－ 1是表明参加反应的各 ΔH(298K)＝－571kJ·mol－
第一章
化学反应与能量
1．如何利用化学键的键能来计算反应热？ 提示：ΔH＝E(反应物分子化学键总键能)－E(生成物分
子化学键总键能)
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一、焓变,反应热 1．反应热的定义：化学反应过程中所释放或吸收的能
放出的能量就是该化学键的键能。
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化学反应与能量
已知：H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化
如图所示，请回答下列问题。
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代入数据即可得结论。 [答案] (1)A (2)ΔH＝－92kJ/mol [点评] 能从能量和键能的角度准确理解ΔH的概念。
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第一章
化学反应与能量
【例2】 键 键能
某些化学键的键能如下表(kJ·mol－1)
知识；第二节是“燃烧热
知识。
能源”；第三节是“化学反应热
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的计算”，具体内容包括：盖斯定律、反应热的计算等有关
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化学反应与能量
【本章重点】
理解反应热和焓变的含义；能正确书
写热化学方程式；理解盖斯定律的意义；能应用盖斯定律和
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第一章
化学反应与能量
(1)a、b、c分别代表什么意义？
a：__________________；b：________________； c：__________________。 (2) 该反应是 ________________ 反应 ( 填“放热”或“吸 热”)，ΔH______________0(填“＞”、“＜”或“＝”。)