高考化学二轮复习选择题热点题型排查练： 题型十七 Word版含答案

题型十七流程选择型

1.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是( )

A.①中可采用蒸馏法

B.②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁

C.③中提溴涉及氧化还原反应

D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

答案 B

解析A项，海水淡化，可以采用蒸馏法，故正确；B项，工业上电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故错误；C项，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，都是氧化还原反应，故正确；D项，氯碱工业得到NaOH、H2、Cl2，让氯气和氢气、石灰乳反应得到盐酸和漂白液，故正确。

2.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。

下列说法不正确的是( )

A.亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐保鲜

B.反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出

C.测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

答案 D

解析A项，根据信息，亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，作用是防腐保鲜，故说法正确；B项，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，实验目的测亚硫酸盐含量，SO2应全部吸收，因此通入N2

的作用是将生成的气体全部赶出，故说法正确；C 项，根据Na 2SO 3～SO 2～H 2SO 4～2NaOH ，求出Na 2SO 3质量，与样品质量的比值，就是亚硫酸盐含量，故说法正确；D 项，I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，氢氧化钠中和硫酸、氢碘酸，无法求出硫酸的物质的量，即无法计算出亚硫酸盐的含量，故说法错误。

3. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如下图所示：

下列说法不正确的是( )

A.x 为NaOH 溶液，y 为盐酸

B.a→b 发生的反应：AlO －2＋ H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓

C.b→c→Al 的反应条件分别为：加热、电解

D.a 、b 、c 既能与酸又能与碱反应

答案 D

解析 若x 为NaOH 溶液，则a 为NaAlO 2，y 为适量盐酸，b 为Al(OH)3；c 为Al 2O 3，故A 正确；

NaAlO 2与适量的盐酸反应生成Al(OH)3的方程式为AlO －2＋ H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓，故B 正确；

Al(OH)3→Al 2O 3→Al 的反应条件分别为加热、电解，故C 正确；NaAlO 2不能与碱反应，故D 错误。

4.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO 2

的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO 2－3>I －>Cl －)。 酒样――――――→足量稀H 2SO 4边通N 2边煮沸气体――→试剂A 吸收溶液――→试剂B

滴定数据处理 下列说法不正确的是( )

A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B.通入N 2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C.若试剂A 选择氯水，则试剂B 可选择NaOH 标准液

D.若试剂A 选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B 可选择I 2标准液

答案 C

解析 A 项，亚硫酸盐具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，正确；B 项，温度越高，气体在水中的溶解度越小，通入N 2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，正确；C 项，若试剂A 选择氯水，溶液中会引入部分盐酸，当试剂B 选择NaOH 标准液时，消耗氢氧化钠会偏大，造成结果有较大误差，

错误；D项，若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，试剂B选择I2标准液，碘与亚硫酸盐反应生成硫酸，可以测定亚硫酸盐的含量，正确；故选C。

5.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是( )

A.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去

B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质

D.若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

答案 A

解析A项，Br2和Cl2均能与NaOH溶液反应，故A错误；B项，金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，故B正确；C项，富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质，故C正确；D项，因需要2次氧化Br－，若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2，故D正确，答案为A。

6.CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石[主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2杂质]制备CuCl 的流程如下：

下列说法不正确的是( )

A.H2O2将溶液1 中Fe2＋氧化为Fe3＋，再通过控制pH 转化为Fe(OH)3除去

B.CO2－3的作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成

C.SO2－3将溶液3 中的Cu2＋还原，反应得到CuCl

D.若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入含大量SO2－3、CO2－3的溶液中，同样可制取CuCl

答案 D

解析孔雀石[主要成分Cu(OH)2·CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质]用硫酸溶液浸取，所得气体主要为硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH，使CuCl沉淀，由于