初三化学空气知识点总结(完整资料).doc
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一、概念:
1、化学变化和物理变化:
2、化学性质和物理性质:
3、纯净物和混合物:
例水……水、冰水共存
物……
区别混合物没有固定的组成和确定的性质;纯净物有固定的组成和确定的性质。
4、化合反应和分解反应(属于四个基本反应类型):
化合反应分解反应
定义由两种或者两种以上
物质生成一种物质的
反应
由一种物质生成两
种或者两种以上物
质的反应
特
点
“多”变“一”“一”变“多”
5、氧化反应(不是基本反应类型):
物质与氧气发生的化学反应。(有氧参与的反应)
6、催化剂的特性(一变两不变):
➢催化剂可以改变
..
化学反应的速率;
➢催化剂在反应前后自身的质量和化学性质不变
..
。
★注意:“改变”指的是既可以加快又可以减慢。
二、空气的组成:
1、空气中氧气含量的测定
(1)药品:红磷(暗红色固体)
(2)现象:红磷燃烧时:黄色火焰、大量白烟;
打开止水夹后:水倒吸入集气瓶至1/5处。
(3)原理:4P + 5O2 2P2O5 [五氧化二磷:白色固体]
(4)结论:红磷燃烧消耗氧气,氧气约占空气总体积的1/5。
(5)推论:空气中剩余的约4/5体积的气体为氮气,其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。
(6)实验成功的关键:
①红磷过量;②气密性良好;③冷却至室温后再打开止水夹。
(7)结果(测量值)偏小的原因:
①红磷量不足;②气密性不好;③未等冷却至室温就打开止水夹。
2、空气的组成:(体积分数)
氮气(N2)78% 、氧气(O2)21% 、稀有气体0.94% 、
二氧化碳(CO2) 0.03% 、其它0.03%
3、大气主要污染物:
二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、一氧化碳(CO)、可吸入颗粒物。
★二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。
4、空气是一种重要的自然资源:
氮气(N2):化学性质很不活泼,做保护气、制冷剂;
稀有气体:化学性质稳定,做保护气、做电光源(通电发光)。
二氧化碳(CO2):制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等
氧气(O2):化学性质活泼,医疗、潜水、航天、炼钢炼铁等
三、氧气的性质:
1、氧气的物理性质:
无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。
2、氧气的化学性质:(化学性质活泼)
①红磷与氧气反应:4P + 5O2点燃2P2O5
磷氧气五氧化二磷(白色固体)
现象:黄色火焰、大量白烟。
②铁丝与氧气反应:3Fe + 2O点燃Fe3O4
铁氧气四氧化三铁(黑色固体)
现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
③木炭与氧气反应:C + O2点燃CO2
碳氧气二氧化碳
现象:在氧气中燃烧,发出白光;在空气中燃烧,发出红光。
④ 氢气与氧气反应:2H 2 + O 2 点燃2H 2O
四、氧气的用途:
医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属
五、氧气的制法:
1、氧气的工业制法:
分离液态空气法(利用沸点不同)——物理变化。
2、高锰酸钾分解制氧气(实验室制法之一):
(1)药品:高锰酸钾(紫黑色固体)
(2)装置:
(3)原理:2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
(紫黑色固体) (黑色固体)
(4)注意事项:
➢ 试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。 ➢ 试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。
➢ 加热时要先均匀加热,后固定集中加热。
➢ 用排水法收集氧气时,有连续的气泡产生时才可以开始收集气 酒精灯
试管 铁架台 集气瓶 水槽导管
体,否则收集到的氧气不纯。
➢ 实验结束后,要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒
吸入试管中,使试管炸裂。
(5)操作过程:连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→ 从
水槽中撤出导管→熄灭酒精灯
(6)用KMnO 4制氧气时如何检查装置的气密性........
? ——塞紧单孔塞,将导管伸入装有水的烧杯中,用手握住大试管,如果导管口处有气泡产生,松开手后,有一段水柱倒吸入导管内,则说明气密性良好。
(7)氧气可以用排水法收集,因为氧气不易溶于水,且不与水反应。
(8)氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。
3、过氧化氢分解制氧气(实验室制法之一):
① 药品:过氧化氢水溶液、二氧化锰(黑色固体)
② 原理:2H 2O 2
2H 2O + O 2 ↑ 过氧化氢 水 氧气
★ 注意:
(1)二氧化锰是这个化学反应的催化剂;
(2)催化剂不是只有二氧化锰一种,许多物质都可以做催化剂
(3)过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。
③ 装置:
五、其他
1、本章常见物质颜色:
黑色固体:碳、二氧化锰、四氧化三铁
白色固体:五氧化二磷
紫黑色固体:高锰酸钾 分液漏斗 锥形瓶