第五单元《化学方程式》知识点
第五单元化学方程式知识点复习
第五单元化学方程式知识点复习
化学方程式是由表示化学反应参与物质的化学式、反应物官能团的物
质量和物质的物质量之间的关系表示的一类数学表达式，它可以用来表示
其中一物质参与反应的物质量和物质量关系。
化学方程式有四个基本特征：
（1）元素符号表示的物质：在化学方程式中，用元素符号表示物质；
（2）原子数表示的物质量：在化学方程式中，用原子数表示物质量；
（3）右枝叶表示的产物：在化学方程式中，用右枝叶表示物质的最
终产物；
（4）反应箭头表示的反应过程：在化学方程式中，用反应箭头（→）表示反应过程从反应前物到反应后产物的转变。
化学方程式有分子式方程式和比例式方程式两种，它们占据了化学反
应和变化的最基本位置。
比例式方程式是由浓度、物质量和物质的物质量之间的关系表示的，
它是以摩尔浓度为基础表示的数学表达式。
比例式方程式可以表示反应前
后参与物质的物质量和比例关系，以及参与反应物各自的物质量，但不能
表示反应物及其官能团合成的反应产物。
分子式方程式是将比例式方程式升级为参与物质的分子式组成表示的
数学表达式，它可以表示参与反应物及其官能团合成的反应产物。
九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结(超全)(带答案)
九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结(超全)单选题1、氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是A．原子可结合成分子B．分子在化学变化中可以再分C．所有的物质都是由分子构成D．可用表示氧分子的形成过程答案：C分析：氧化汞加热生成汞和氧气。
A、氧原子结合成氧气，说明原子可结合成分子，故A正确；B、氧化汞加热分解生成汞原子和氧原子，说明分子在化学变化中可以再分，故B正确；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，例如汞是由汞原子构成的，故C不正确；D、1个氧气分子含有两个氧原子，则可用表示氧分子的形成过程，故D正确。
故选C。
2、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。
下列判断错误的是A．该化合物的质量为3.0gB．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1D．该化合物中碳元素的质量分数是40%答案：CA 、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x ，则x +3.2g=4.4g+1.8g ，得出x =3.0g ，故A 选项正确，不合题意；B 、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=4.4g ×3244+1.8g ×1618=4.8g ，反应前氧气所含氧元素的质量为 3.2g ，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B 选项正确，不合题意； C 、该化合物中，碳元素的质量为：4.4g ×1244=1.2g ，氢元素的质量为：1.8g ×218=0.2g ，氧元素的质量为：3.0g -1.2g -0.2g=1.6g ，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：1.2g 12:0.2g 2:1.6g16=1:2:1，故C 选项错误，符合题意；D 、根据该化合物共3.0g ，C 元素质量为1.2g ，则该化合物中碳元素的质量分数=1.2g3.0g ×100%=40%，D 选项正确，不合题意； 故选C 。
《化学方程式》 知识清单
《化学方程式》知识清单一、化学方程式的定义化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。
它反映了反应物和生成物之间的质量比、物质的量比以及反应条件等重要信息。
通过化学方程式，我们能够清晰地了解化学反应的本质和规律。
二、化学方程式的书写原则1、以客观事实为基础化学方程式的书写必须符合实际发生的化学反应，不能凭空臆造不存在的反应。
2、遵循质量守恒定律化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。
因此，在书写化学方程式时，必须使方程式两边的原子种类和数目相等。
三、化学方程式的书写步骤1、写出反应物和生成物的化学式用正确的化学式表示出反应物和生成物。
如果反应物或生成物不止一种，用“＋”号将它们连接起来。
2、配平化学方程式根据质量守恒定律，在方程式两边配上适当的化学计量数，使方程式两边的原子种类和数目相等。
配平的方法有多种，如观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。
3、注明反应条件反应条件通常包括点燃、加热（用“△”表示）、高温、催化剂等。
如果有多个反应条件，一般按“先点燃后加热”的顺序书写。
4、标明生成物的状态如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标“↑”；如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要标“↓”。
但如果反应物和生成物中都有气体或固体时，则不需要标明。
四、常见的化学反应类型及其化学方程式1、化合反应两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
例如：氢气和氧气反应生成水：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O碳和氧气反应生成二氧化碳：C ＋ O₂点燃 CO₂2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
例如：过氧化氢分解制取氧气：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑氯酸钾受热分解制取氧气：2KClO₃二氧化锰、加热 2KCl ＋ 3O₂↑3、置换反应一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
例如：锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、复分解反应两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
第五单元《化学方程式》知识点
第五单元《化学方程式》知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；①不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；①要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据 ① 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a 、配平 b 、条件 c 、箭号 ）3、表示的意义：①表示反应物、生成物和反应条件①表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）①表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水①表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36①表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：24、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水①从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水①从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
5、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；①通过什么条件反应：①反应生成了哪些物质（生成物）；①参加反应的各粒子的相对数量；①反应前后质量守恒，等等。
6、化学方程式配平方法1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；第三步：推求化学式系数。
九年级化学第五单元知识点
九年级化学第五单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在九年级化学的第五单元中，我们将学习一些重要的知识点，包括化学方程式、化学反应类型、离子方程式、氧化还原反应等。
下面将逐一介绍这些知识点。
一、化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式中的化学符号代表不同的元素，化学式则表示物质的组成。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式可以表示为：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
二、化学反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。
1. 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新的物质。
例如，氢气与氧气反应生成水。
2. 分解反应：一个物质分解成两个或多个新的物质。
例如，过氧化氢分解成水和氧气。
3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子的位置。
例如，铜与硫酸反应生成铜硫酸。
4. 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置。
例如，氯化钠与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钠。
三、离子方程式离子方程式是用离子符号表示化学反应的方程式。
在离子方程式中，溶液中的离子以离子符号表示，而不是用化学式表示。
离子方程式更加准确地描述了溶液中离子的行为。
例如，氯化钠溶解在水中的离子方程式可以表示为：Na⁺ + Cl⁻ → NaCl。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质失去电子，被称为还原剂；而发生还原的物质获得电子，被称为氧化剂。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。
例如，铁与氧气反应生成氧化铁的氧化还原反应可以表示为：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃。
通过学习以上的知识点，我们可以更好地理解化学反应的过程和规律。
化学方程式、化学反应类型、离子方程式以及氧化还原反应是化学中的重要概念，对于我们深入学习化学以及理解实际应用具有重要意义。
第五单元 化学方程式
6. 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2， 化学方程式是2R+3O2 ＝ 2CO2+4H2O，则由 此得出的下列结论，完全正确的一组是 ① R由碳、氢两种元素组成②R中碳元素的质量 分数是37．5％ ③6.4 g R燃烧还生成了7.2 gH2O④R的相对分子质量等于64 A．①② B．③④ c．①④ D．②③ (1)加入锌的质量。 (2)反应后的溶液中溶质的质量分数。
类型二 化学方程式
3.根据化学方程式不能获得的信息是 A. 反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之问的质量比 C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件
4.下列化学方程式符合事实且书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入少量的CO2 : CaCl2+CO2+H2O=CaCO3 ↓+2HCl B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜： Cu+H2SO4 =CuSO4+H2 ↑ C．铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O2 = Fe2O3 D．高温煅烧石灰石制取生石灰： CaCO3 = CaO+CO2 ↑
【要点提示】
3．应用
(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某 一物质的质量。 (2)推断某物质的元素组成。 (3)确定某物质的化学式。
加热铜丝，观 察是否保持平 衡
考点二 化学方程式
1.定义：化学方程式是用化学式 来表示化学 反应的式子。 2．意义：(1)质的方面：表示 反应物、 生成物、和反应条件。 (2)量的方面 ：宏观：反应物、生成物各物 质的 质量比 ； 微观：反应物、生成物各物质的微粒 个数 比 。 3．书写原则 (1)要以 客观事实 为基础。 (2)要遵守 质量守恒定律。
第五单元化学方程式(单元知识清单)九年级化学上册(人教版)
第五单元化学方程式知识导引知识清单知识点1：质量守恒定律1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.适用范围：适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
3.微观本质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
4. 理解：知识点2：实验验证质量守恒定律1.红磷燃烧前后质量的测定2. .铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定3. 质量守恒定律验证实验中的“不守恒”知识点3：化学方程式1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：3.书写原则：（1）必须以客观事实为基础。
（2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4.书写步骤：注意事项：①生成物中有气体生成且反应物中没有气体时，则在生成物化学式的右边注明“↑”符号；②溶液中的反应，生成物有难溶性固体，即沉淀，则需在该生成物的化学式右边标“↓”。
5.化学方程式的配平：Ⅰ.最小公倍数法步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数；（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例1：KClO3——KCl+ O2例2：Al + Fe3 O4—— Fe + Al2O3Ⅱ.观察法步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。
例1：Fe2O3+ CO——Fe + CO2例2：H2O + Fe —— Fe3O4+ H2Ⅲ.奇数配偶法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。
步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
第五单元 化学方程式 知识点总结
第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、质量守恒定律的实验探究 1.红磷在空气中燃烧原理： 4P + 5O 2O 5现象：红磷燃烧产生黄色火焰，产生大量白烟。
气球先膨胀后变瘪。
装置冷却后称量发现，反应前后总质量相等。
2.铁钉与硫酸铜溶液的反应原理： Fe + CuSO 4 ＝ FeSO 4 + Cu现象：铁钉表面有红色物质生成，硫酸铜溶液由蓝色变为浅绿色。
反应结束后称量，反应前后总质量相等。
归纳：大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
注：① 该定律由大量实验总结得出。
②仅适用于一切化学变化，不适用于物理变化，也就是说一切化学反应都遵守质量守恒定律。
③质量守恒定律只与质量有关，与体积、分子个数无关。
④不参加反应的物质不能计入质量总和。
⑤不参加反应的物质包括过量的反应物、催化剂、杂质。
3.盐酸与碳酸钠反应原理： Na 2CO 3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 现象：锥形瓶内有大量气泡产生。
反应结束后称量，反应前后总质量不相等。
天平不平衡的原因：在敞口容器中，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中了。
4.镁条在空气中燃烧原理：现象：发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体。
反应结束后称量，反应前后总质量不相等。
天平不平衡的原因：参加反应的氧气未称量。
★验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应，需在密闭容器中进行。
5.质量守恒的微观解释：化学反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
（原子守恒，原子三不变） 课堂练习：1.4g H 2和32g O 2充分反应后，生成H 2O 质量为2.在反应2A + B = 3C + 4D,A 、B 的相对分子质量之比为5：1，已知20gA 与一定质量的B 恰好完全反应，生成5gD,则在化学反应中B 、C 的质量比为3.在2X + Y 2 = 2Z 反应中，X 的相对原子质量为24，Y 2的相对分子质量为32，Z 的相对分子质量为4.现在有10gA 和足量的B 混合加热，A 与B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成8gC 和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是 。
九年级化学第五单元-化学方程式知识点加习题
第五单元化学方程式知识梳理【知识网络】【知识归纳】一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
第五单元化学方程式
第五单元化学方程式单元知识点总结课题一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的理解反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变（1）五个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变（2）两个一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：①说明化学反应的反应物和生成物；②根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和③与题目中实验现象相联系，说明原因。
4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。
在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以，反应前后的质量总和必然相等。
5、适用范围：所有的化学变化。
质量守恒定律的应用：(1)根据质量守恒定律进行简单的计算：(2)运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；(3)判断化学反应中某种物质得的组成；(4)确定化学反应中某种物质的化学式。
6、验证实验：当有气体参加反应或有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
探究质量守恒定律的重要实验红磷燃烧前后质量的测定①红磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙?答：为了吸收红磷燃燃烧放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②红磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球?答：因为红磷燃烧时放出热，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险③红磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化?答：红磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
课题二、正确书写化学方程式1、概念：用化学式表示化学反应的式子。
2023年第五单元化学方程式知识点
第五单元化学方程式(知识点)课题1 质量守恒定律1、质量守恒定律旳内容：参与反应旳各物质旳__＿___＿_＿_等于反应后生成旳各物质旳＿＿_____＿_____＿。
2、几点阐明：(１）质量守恒定律只合用于___＿______,不合用于＿_＿_________。
即一切__________________均遵照质量守恒定律。
(２）不参与反应旳物质质量和不是生成物旳物质质量不能计入“总和”中。
(3)要考虑空气旳物质如氧气等与否参与反应、生成物中与否有气体等，不得遗漏。
３、微观解释:在化学反应前后，_____＿____、___＿_＿___、_＿_______＿＿＿均不变，即原子旳“三不变”。
宏观：质量总和、元素种类4、化学反应前后:(1)一定不变：微观:原子旳种类、个数、质量 （2）一定变:物质旳种类、分子旳种类(3)也许变化旳:分子旳总数课题2 化学方程式1、定义:用化学式来表达化学反应旳式子。
2、书写原则:（1）____________＿__＿__;（2)_____＿＿______＿___＿___＿。
3、书写：注意配平、反应条件、生物旳状态。
３、意义:（1)表达反应物、生成物和反应条件（２)表达各物质旳分子(或原子)个数比（3）表达各物质间旳质量比第六单 碳和碳旳氧化物课题1 金刚石、石墨和C601、金刚石是自然界中最__＿旳物质，可用于_＿______＿__、_____＿＿______、＿______＿___＿___、_______＿__＿等。
2、石墨是自然界中最___旳矿物之一，具有优良旳___＿_____和_＿_＿＿＿_＿__，可用于__＿＿_____、＿___＿__＿、_____＿__等。
３、金刚石、石墨物理性质差异大旳原因：___________＿_＿___＿__＿_＿_______＿。
4、无定形碳：由___＿____旳微小晶体和杂质混合而成。
有如下几种：木炭、活性炭:具有________，活性炭可用于_＿__＿＿＿__＿_______等。
九年级化学上册第五单元化学方程式知识清单
4.化学反应前后各种素种类 六个 不变;③元素质量不变
不变 微观:①原子的 种类 不变;②原子的 数目 不变;③原子的质量不变
两个 一定 改变
宏观:物质的 种类 一定改变 微观:分子的种类一定改变
两个 可能 改变
宏观:元素的化合价可能改变 微观:分子的 数目 可能改变
第5页
三、化学方程式
1.概念:用 化学式 来表示化学反应式子,叫做化学方程式。
2.意义:
表示 反应物 、 生成物 和 反应条件
( 1 )宏观 表示反应物、生成物间的 质量比
( 2 )微观:表示各物质 微粒个数比 。
3.书写标准:一是要以 客观事实 为基础;二是要恪守 质量守恒定律 ,等号两边
各原子 种类和数目 必须相等。
4.书写步骤:
( 1 )写:在短线( —— )左边写反应物化学式,右边写生成物化学式。
( 2 )配平 依据:质量守恒定律。 方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
( 3 )注:注明反应条件、标出生成物中气体符号( ↑ )、沉淀符号( ↓ )。
( 4 )等:将短线改为等号。
( 5 )查:检验式子左右两边各原子种类及个数是否相等。
四、利用化学方程式简单计算
1.计算依据:恪守 质量守恒定律 相对分子质量与化学计量数乘积 2.计算步骤及注意事项:
;各物质间质量比等于 之比。
各物质
步骤
注意事项
①设未知数
未知数后面不能带单位
②写出反应的化学方程式
化学方程式必须准确无误
③写出相关物质的化学计量数 计算要准确
与相对分子质量的乘积
④写出已知量和未知量 ⑤列比例式,求解
第五单元 化学方程式
第1页
人教版九年级上册化学 第五单元 化学方程式 复习课件
∆
点燃
【例2】关于化学方程式CH4＋2O2====CO2＋2H2O的描述正确的
是 A．(甲C烷)加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水 C．每1个甲烷分子和2个氧分子反应生成1个二氧化碳分子和2个 水分子D．1g甲烷和2g氧气在点燃条件下，生成1g二氧化碳和2g 水
第五单元化学方程式 小结与复习
书写原则
质量守恒定律
意义
设
写 写
配
书 写
步
注骤
化学方程式
计标 算
列
等
2KClO3=M=n=O=2 2KCl+3O2↑ ∆
解
答
考点一质量守恒定律
1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质___质__量___ 总和，__等__于____反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：化学反应的过程，实际上就是参加反应的 各物质所含的_原__子___重新组合生成其他物质的过程， 因此在化学反应前后原子的_____没有改变，原子 的_____没有增减，原子的__种__类_也没有改变(原子 三不数变目)，所以物质的总质量质在量反应前后保持不变。
(2)步骤
写、配、注、等
书写
通电
配平方法
写配 步
2 H2O——— 2H2+↑ O2↑ 最小公倍数法
骤注
点燃
C3H8+O52——— 4 H2O+ 3 CO2 定“1”法
等
8Al+Fe3O4——一--定-F条e件+A9l2O3 4
练 一
加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气
练
______2K__C_l_O_3_—__—M__nKO_2_C2_l+__O_2___3____↑_
九年级化学上册第五单元化学方程式易错知识点总结(带答案)
九年级化学上册第五单元化学方程式易错知识点总结单选题1、向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，可减少二氧化硫的排放，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO + mSO2 + O2 = mCaSO4，则m的值是A．1B．2C．3D．4答案：B根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不发生改变，反应前钙原子的数目为2，所以反应后钙原子的数目为2，硫酸钙前的计量系数为2，即m=2，再次验证反应前后氧原子、硫原子的个数可知当m=2时，数目相等，所以m=2。
故选B。
2、载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是A．乙和丙的元素组成相同B．丙的相对分子质量为16C．反应前后氧原子个数不相等D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1答案：D分析：根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为4H2+CO2一定条件2H2O+CH4，据此解题。
A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；B、如图所示，丙是水（H2O），其相对分子质量是1×2+16=18，选项错误；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为4:1，选项正确。
小提示：分析出化学方程式是解决此类试题的关键。
3、一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是A．反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4B．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变答案：B分析：根据图示可知反应I的化学方程式为I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为2HI 太阳能H2↑+I2，反应III的化学方程式为2H2SO4太阳能2SO2↑+2H2O+O2↑。
人教版九年级化学上册 第五单元 化学方程式 单元知识点、考点梳理(含答案)
第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时质量守恒定律一、质量守恒定律1．定义：_____________________________________________________________________。
2．注意：(1)适用于所有的__________变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒，不是体积守恒。
(3)质量守恒不包括未参加反应的物质的质量。
(4)各物质质量包括固态、液态、__________所有物质的质量。
3．微观解释：化学反应前后，______________没有改变，__________没有增减，__________也没有改变。
二、化学反应中的变与不变1．六个不变宏观：(1)物质的__________不变；(2)元素的种类不变；(3)元素的质量不变。
微观：原子的__________、__________、__________不变。
2．两个一定变宏观：__________一定改变。
微观：__________一定改变。
3．两个可能改变(1)__________可能改变。
(2)__________可能改变。
第2课时 化学方程式 质量守恒定律的应用一、化学方程式及其意义1．化学方程式的概念：用__________来表示化学反应的式子。
2．化学方程式的宏观意义：表明____________、____________、____________，各物质之间的质量比。
微观意义：表示反应物和生成物之间__________________比。
3．从化学方程式中可获取的信息：(1)______________________；(2)______________________；(3)______________________；(4)______________________。
二、化学方程式的读法对照化学方程式的意义，化学方程式有三种读法(以C ＋O 2=====点燃CO 2为例)：(1)质：________和________在________的条件下反应生成______________；(2)量：每________份质量的碳和________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的二氧化碳；(3)微观：每________个碳原子和________个氧分子反应，生成________个二氧化碳分子。
九年级化学第5单元 化学方程式
第五单元 化学方程式知识点复习提纲(可能用到的相对原子质量:C--12 H--1 O--16 Na--23 Al--27 Fe--56 Cu--64 Ca--40)1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
所以，质量守恒。
一定不变的是：①物质质量总和②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子数目⑥原子质量； 一定改变的是：①物质种类②分子种类； 可能改变的是：分子数目。
（3）应用①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。
（4）注意的问题①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒；③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和就不是任意比例的反应物质量的简单加和。
2、化学方程式（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件；②各物质间反应时的微粒个数比；③各物质间反应时的质量比。
（3）读法：（以C + O 2点燃 CO 2为例） ①碳和氧气在点燃的条件下反应,生成二氧化碳；②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
（4）书写原则：①必须以客观事实为基础；②必须遵守质量守恒定律。
（5）书写步骤：①根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线；②配平化学方程式，并检查；③标明化学反应的条件，把短线改成等号，并注意标注向上或向下的箭头。
（6）配平在化学式前填上适当的化学计量数（系数），使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第五单元《化学方程式》【考点一】质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变【例1】化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。
A ．①③④⑤⑥B ．①③④⑥C ．①④⑥D ．①③⑤【变式1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mLC ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O S H H 2C 22252+++点燃，则X 的化学式为（ ）A ．42SO HB ．SO 3C ．SO 2D ．CO 2【变式2】某物质燃烧的化学方程式是2X+3O 2−−−→点燃2SO 2+2H 2O ，则X 的化学式是( ）A 、SB 、HSC 、H 2SD 、H 2SO 4【例3】a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）A ．（a+b ）gB ．（a-b ）gC ．（b-a ）gD ．无法判断【变式3】下图形象地表示了A(● ○ )与B(○ ○ )反应生成C (○ ● ○ )的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A 、B 、C 的分子数之比为（ ）A. 2：1：2B. 1：2：2C. 1：1：1D. 2：2：3【变式4】若用、 分别表示两种不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的 分子。
能用下图模型示意图表示的化学反应是（ ）A ．2H 2+O 2−−→−点燃2H 2OB ．2HgO −→−∆2Hg +O 2↑C ．2CO+O 2−−→−点燃2CO 2D ．H 2+Cl 2−−→−点燃2HCl【考点二】化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律2、书写： ① “写”出反应物和生成物的化学式② “配”平化学方程式，并检查③ “注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件：（点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等），。
考虑是否标明生成物状态：（气体用“↑”号、沉淀↓”号 表示）【注意】如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑ ”号；溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓ ”号。
④ “等” 把短线（或箭头）改成等号⑤ “查” 整体检查【口决】左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下注条件，箭头标气或沉淀3、化学方程式的配平方法：（1）观察法 （注意：原子团当成一个整体来考虑配平）Fe 2O 3 + CO Fe + CO 2（2）最小公倍数法：利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。
Fe + Cl 2 点燃 FeCl 3（3）奇数配偶法 （ 注：化学式前的化学计量数是最简整数比）CH 4 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O+（4）定一法：先设一个系数1然后推导，最后化为整数C 5H 12+ O 2 点燃 CO 2 + H 2O4、含义 以2H 2+O 2点燃2H 2O 为例①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水5、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
【例1】下列化学方程式中有错误的是（ ）A ．22Fe 2HCl FeCl H +=+↑B ．42242NaOH CuSO Cu(OH)Na SO +=↓+C ．↑+=2232CO O H CO HD ．22S O SO +点燃【变式1】下列化学方程式书写正确的是（ ）A ．2424322Fe 3H SO ()=Fe (SO )+3H +↑稀B ．4224CuSO +2NaOH=Cu(OH)+Na SO ↓C ．234Fe O Fe O +点燃D ．乙醇燃烧：25222C H OH+3O =CO +3H O【例2】小明从化学方程式4P+5O 2 点燃 2P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。
其中正确的是（ ）A ．①②③B ．①②④C ．①③D ．②③④【变式2】下列关于化学反应2X +Y ==2Z 的叙述，错误的是（ ）A ．Z 一定是化合物B ．在反应中X 、Y 、Z 三种物质的粒子数目比为2：1：2C ．若X 和Y 的相对分子质量分别为M 和N ，则Z 的相对分子质量为（M+N ）D ．若ag X 完全反应生成bgZ ，则同时消耗（b —a ）gY【例3】根据下列信息，写出有关的化学方程式：（1）磷在氧气中燃烧（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（3）硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液（4）水通电生成氢气和氧气【变式3】配平下列化学方程式：（1） AlCl3 + NaOH Al（OH）3 + NaCl（2） C2H5OH + O2 点燃 CO2 + H2O（3） Fe + O2点燃 Fe3O4（4） Fe2O3 + CO 高温 Fe + CO2（5） CH4 + O2点燃 CO2 + H2O（6） C + S + KNO3点燃 N2↑+ CO2↑+ K2S【考点三】：利用化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
2．根据化学方程式计算应该注意的事项（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【例1】加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？【变式1】将氯酸钾和二氧化锰的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的质量是20.4g，求参加反应的氯酸钾的质量。
【变式2】在做“氢气还原氧化铜”的实验中，将8g氧化铜放入试管中，通入足量的氢气并加热一段时间。
再次称量固体时，发现剩余固体的质量为7.2g。
问生成铜的质量为多少？【例2】在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M 的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23︰9 B．19·6︰9 C．32︰9 D．46︰9【变式3】煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?第五单元《化学方程式》测试题（一）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意）1．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（）A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D. 不能确定3．化学方程式3Fe + 2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁 B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁 D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素5．下列化学方程式正确的是（）A. S + O2 SO2↑B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2PO2D. Mg + O2 MgO26．化学符号及含义正确的是（）A．氦气：He2 B．2个氮分子：2N2 C．氯化铁：FeCl2 D．生石灰：Ca(OH)27．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）8．化学方程式a C2H2+ b O2 c H2O + d CO2配平后a、b、c、d之和为 ( ) A．15 B．14 C．13 D．109．在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y 的质量为（）A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g10．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）A. 1 gB. 2 gC. 3 gD. 4 g11．在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B 的相对分子质量为（）A. 16 gB. 32 gC. 16D. 3212．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小13．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（）A．Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑B．2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑14．在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A．元素种类 B．各种原子的数目 C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和15．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A． 27∶32∶102 B． 27∶24∶43 C． 4∶3∶2 D． 108∶96∶204 16．由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( ) A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、117．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。