工业纯碱总碱度的测定(精)
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于锥形瓶，加20mL水 1～2滴甲基橙
溶液黄色变橙色 平行测定三次
计算Na2CO3的含量（以g ·L-1表示）
六、数据处理
序号
HCl终读数 初读数 用去HCl体积/mL C(HCl) / mol· L-1
1
Βιβλιοθήκη Baidu
2
3
ρ (Na2CO3)
相对平均偏差
ρ (Na2CO3)=
c(HCl)V(HCl)M(Na2CO3)
2Vs
七、注意事项
（1）用移液管移取试液时一定要准确；
（2）滴定管的初读数最好在0.00mL或接近零 的任一刻度开始； （3）要注意终点的颜色判断，避免滴定过量。
八、思考题
（1）本实验为什么选用甲基橙做指示剂？
（2）用HCl作标准溶液滴定时，怎样使用甲基 橙和酚酞这两种指示剂来辨别试样是由NaOH ~ Na2CO3还是Na2CO3 ~ NaHCO3 组成的？
工业纯碱总碱度的测定
化学实验教学中心
一、实验目的
（1）掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、滴定
突跃范围及指示剂的选择。 （2）掌握HCl标准溶液的配制、标定方法。 （3）掌握定量转移的基本操作。
二、实验原理
工业纯碱的主要成分是Na2CO3，常用HCl
标准溶液为滴定剂测定总碱度。
滴定反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 化学计量点：pH为3.8～3.9 指示剂：甲基橙 终点颜色：黄色变橙色
三、基本操作回顾
移液管的使用：
（1）洗涤 用待吸液漂洗 移取溶液
注意：移液管下部 尖端插入溶液液面 下1～2cm！
（2）左手拿吸耳球， 排出球内空气后，将球 尖接在移液管口，慢慢 松开左手指使溶液吸 入管内。
液面升至标线以上，移
吸耳球，右手食指按住上
口。略松食指，拇指和中 指轻转管，使液面下降至 弯月面下缘与标线相切。
移液管插入承接容器中， 管垂直，接受器倾斜45°，
管尖靠着容器壁，放开食指，
溶液自由流出。 液体不再流出后，等待 15s，取出移液管。除特别
注明“吹”字的移液管外，
不得吹入接受器中。
四、仪器和试剂
仪器：滴定管、移液管
试剂：HCl标准溶液、工业纯碱试样、 甲基橙指示剂
五、实验步骤
准确移取试液25mL HCl标准溶液滴定 记录V（HCl）
溶液黄色变橙色 平行测定三次
计算Na2CO3的含量（以g ·L-1表示）
六、数据处理
序号
HCl终读数 初读数 用去HCl体积/mL C(HCl) / mol· L-1
1
Βιβλιοθήκη Baidu
2
3
ρ (Na2CO3)
相对平均偏差
ρ (Na2CO3)=
c(HCl)V(HCl)M(Na2CO3)
2Vs
七、注意事项
（1）用移液管移取试液时一定要准确；
（2）滴定管的初读数最好在0.00mL或接近零 的任一刻度开始； （3）要注意终点的颜色判断，避免滴定过量。
八、思考题
（1）本实验为什么选用甲基橙做指示剂？
（2）用HCl作标准溶液滴定时，怎样使用甲基 橙和酚酞这两种指示剂来辨别试样是由NaOH ~ Na2CO3还是Na2CO3 ~ NaHCO3 组成的？
工业纯碱总碱度的测定
化学实验教学中心
一、实验目的
（1）掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程、滴定
突跃范围及指示剂的选择。 （2）掌握HCl标准溶液的配制、标定方法。 （3）掌握定量转移的基本操作。
二、实验原理
工业纯碱的主要成分是Na2CO3，常用HCl
标准溶液为滴定剂测定总碱度。
滴定反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2 化学计量点：pH为3.8～3.9 指示剂：甲基橙 终点颜色：黄色变橙色
三、基本操作回顾
移液管的使用：
（1）洗涤 用待吸液漂洗 移取溶液
注意：移液管下部 尖端插入溶液液面 下1～2cm！
（2）左手拿吸耳球， 排出球内空气后，将球 尖接在移液管口，慢慢 松开左手指使溶液吸 入管内。
液面升至标线以上，移
吸耳球，右手食指按住上
口。略松食指，拇指和中 指轻转管，使液面下降至 弯月面下缘与标线相切。
移液管插入承接容器中， 管垂直，接受器倾斜45°，
管尖靠着容器壁，放开食指，
溶液自由流出。 液体不再流出后，等待 15s，取出移液管。除特别
注明“吹”字的移液管外，
不得吹入接受器中。
四、仪器和试剂
仪器：滴定管、移液管
试剂：HCl标准溶液、工业纯碱试样、 甲基橙指示剂
五、实验步骤
准确移取试液25mL HCl标准溶液滴定 记录V（HCl）