电解质ppt课件

• 10、NaHcO3
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二、电解质在水溶液中的反应
• 课本43页：观察思考： • 现象？产生现象的原因？
通过实验你对Ba(OH)2 和H2SO4 的反 应有什么认识，该反应的实质是？
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1.离子反应：
在水溶液中有离子参加的化学反应称为离子 反应
2、离子反应实质： 水溶液中某些离子浓度的减小
3、离子反应发生的条件（复分解反应的条件？） 生成挥发性物质、难溶的物质、弱电解质
迁移应用
• 1．完成下列电离方程式
• （1） Na2CO3 ＝2Na++CO32• （2）KClO3= K++ClO3• （3）Fe2(SO4)3 = 2 Fe3++ 3 SO42• （4）Ba(OH)2 =Ba2++ 2 OH-
（5）CH3COOH
CH3COO-+H+
（6）NH3·H2O
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NH4++OH-
• 例1．某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
•
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32-
C
•
B．Ag+、 Cl－ 、K+、NO3－
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电解质与非电解质的概念：
电解质：
化合物
在水溶液中或者熔融状态下能导电的 化合物。
(酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)
非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 （多数有机物、氨气、非金属氧化物）
练习、判断下列说法是否正确并举例说明
（1）、电解质一定能导电，能导电的
物质不一定是电解质（ ×）
课堂小结： 1、今节课用了哪些研究物质性质的方 法？ 2、今节课学习了哪些知识点？
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• 书写电离方程式： • 1、H2SO3 • 2、CH3COOH • 3、NH3·H2O • 4、Cu(OH)2 • 5、BaCO3 • 6、NaHSO4 （水溶液） • 7、H2SO4 • 8、Ba(OH)2 • 9、H2O
(4)、上述状态下的电解质不能导电的是
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• 【活动探究2】 • 金属能导电是因为自由电子的定向移动 • 电解质溶液导电的原因是什么？
氯化钠的导电实验
正极
负极 正 极
Na+ Cl-
负
极
氯化钠晶体不导电
正 熔融的氯化钠导电 极
负 极
氯化钠溶液导电
分析思考：影响溶液导电性强弱的因素？
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实验探究3、同浓度的盐酸、醋酸的导电性 实验现象及现象分析？
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知识应用2
下列物质：
⑴液态氯化氢 ⑵硫酸 ⑶熔融MgCl2 ⑷ 醋酸 ⑸食盐水 ⑹酒精
⑺铜 ⑻BaSO4 ⑼ SO3 ⑽过氧化钠
其中能导电的物质有 （3）（5）（7）
，
属于电解质的是 （1）（2）（3）（4）（8） （1，0）
属于强电解质的是（1）（2）（3）（8） （10）
属于非电解质的是 （6）（9）。
• 3.化合物是否是电解质与溶解性无关。如硫酸钡难溶于水，是电解质。 • 4.溶于水能导电的化合物，不一定是电解质，如二氧化碳、氨气的水溶液能
导电，但它们是非电解质
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学案练习1、：已知有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯 化钠 ⑩CuSO4.5H2O晶体 请用序号回答 (1)、属于电解质的是 (2)、属于非电解质的是 (3)、上述状态下可导电的是
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思考：离子方程式与化学方程式的区别？
离子方程式
化学方程式
含义不同
表示某一类反 应
表示某一特定的 反应
表示方法 不同
用离子符号和 化学式表示
只用化学式表示
适用范围 只用于溶液中 可用于所有化学
不同 的离子反应
反应
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二、离子反应的应用
• 1、离子检验：
• （1） SO42• （2） Cl-
• 2、离子共存判断
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4、离子方程式的书写：
（1）、正确书写化学方程式。 （2）、把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、
大部分盐）拆写成离子符号，把弱电解质（弱酸 、弱碱、水）、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、 HS-）、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为离子 或化学式 （3）删去方程式两边相同的离子。 （4）检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守 恒。
第二节 电解质
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•【学习目标】
• 掌握电解质、非电解质， 强、弱电解质的概念， • 并会书写电离方程式
•【学习重难点】
• 电解质概念、电ຫໍສະໝຸດ Baidu方程式的书写
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复习
物质
混合物
单质
纯净物
化合物
氧化物 酸 碱
盐
电解质
非电解质
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• 【实验探究1】观察下述溶液是否导电
实验现象：
实验结论： 导电： 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 不导电： 酒精溶液、蔗糖溶液
强电解质
电解质
化合物
弱电解质
非电解质
常见的强电解质有：
强酸、强碱（钾钠钙钡的碱）大部分盐、活泼金属氧化物
常见的弱电解质有：弱酸、弱碱、水 弱酸：HClO、HCN、HNO2、HF、CH3COOH、
H2SO3、 H2CO3 、H2S、 .H2SiO3 、H3PO4
电离：
电解质在溶液中或熔融状态下离解成自由移 动的离子的过程。（通电？）
2、两边质量守恒、原子守恒
完成学案练习5、 归纳：酸、碱、盐的定义
酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部是H+ 碱：电离时产生的阴离子全部是OH盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）
和酸根阴离子的化合物
知识应用1
判断下列说法是否正确
A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；× B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质√； C：Cu能导电，所以Cu是电解质×； DE：：BSOaS3溶O4于的水水能溶导液电不，导所电以，S所O以3是B电aS解O质4×是；非电×解质
（2）、非电解质不导电，不导电的物
质一定是非电解质（ ×）
（3）、电解质在水溶液中和熔融状态
下都能导电（ × ）
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• 总结反思：
• 在电解质与非电解质的概念理解中应注意？
• 1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电 解质。
• 2.电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，盐、碱电解质在水溶液里和熔化 状态下都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。
电离方程式：表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子
电离方程式书写:
H2SO4= 2H++SO42-
Ca(OH)2= Ca2++2OHHClO H++ClO-
H2CO3
H++ HCO3- HCO3-
Cu(OH)2
Cu2++2OH-
H++cO32-
书写时注意事项：
1、 用的是 =？
？一步完成还是分步完成