氢氧化铝的两性

氢氧化铝的两性

实验演示

操作方法

把用上述方法制取出来的沉淀分别放入两个试管里，分别注入稀盐酸和强碱（或溶液）振荡，观察现象。

实验现象

加入盐酸和强碱振荡后沉淀溶解。

实验结论

既溶于强酸又溶于强碱，是两性氢氧化物。反应方程式如下：

2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2O

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

实验考点

1、两性氢氧化物的性质；

2、氢氧化铝不与氨水和碳酸反应；

3、氢氧化铝的计算。

经典考题

1、既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH－）反应的是：

①MgO ②Al（OH）3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3

A、②

B、②③④

C、②④⑤

D、②③④⑤

试题难度：易

2、把3mol NaOH加入1mol AlCl3溶液中生成的沉淀量与1mol AlCl3加入3mol NaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（）后者

A、大于

B、小于

C、等于

D、无法确定

试题难度：中

3、把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g 白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：

（1）混合物中NaOH质量是多少克？

（2）混合物中AlCl3质量是多少克？

（3）P点所表示的盐酸体积是多少毫升？

试题难度：难

1 答案：C

解析：中学阶段既能与酸反应，又能与碱反应的物质包括铝、氧化铝、氢氧化铝以及多元弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐和蛋白质（氨基酸）等的物质。

2 答案：C

解析：将NaOH溶液加到AlCl3溶液中，立即产生沉淀 NaOH与AlCl3恰好反应生成0.1mol Al（OH）3沉淀。将AlCl3溶液加到NaOH溶液中，会发生反应

4NaOH ＋ AlCl3 ＝ NaAlO2＋3NaCl＋2H2O

3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4 Al（OH）3↓＋3NaCl

两者恰好反应生成0.1mol沉淀。

3 答案：（1）2.6g （2）1.335g （3）130ml

解析：由图可知，10mL盐酸用于中和过量NaOH，NaOH过量，沉淀为0.01摩尔Mg（OH）2，30mL－10mL＝20mL盐酸与偏铝酸钠反应生成Al（OH）3；最后加入的盐酸溶解Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀。

略谈两性氢氧化物

既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物就是两性氢氧化物。

遇强酸呈碱性、遇强碱呈酸性的氢氧化物。即在溶液中既能电离成氢氧离子OH －、又能电离成氢离子H+的氢氧化物。碱式电离

两性氢氧化物一般是两性元素的氢氧化物（如氢氧化锌、氢氧化铝等）和变价金属的中间价态的氢氧化物（如氢氧化铬等）。

Al（OH）3＋3H+=Al3+＋3H2O

Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O

而其具有此性质的原因就是Al（OH）3的酸式电离与碱式电离。偏铝酸根实质上应该是[Al（OH）4]－或者是[Al（OH）6]3－，由于在中学期间对络合物不作要求，所以在教科书上叫做偏铝酸根。

Zn（OH）2＋2H+=Zn2+＋2H2O

Zn（OH）2＋OH－=ZnO22－（锌酸根）＋2H2O

而其具有此性质的原因就是Zn（OH）2的酸式电离与碱式电离。