高中化学高考基础复习必备专题二常见气体的实验室制备
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3、气体的收集：
（1）排水集气法：
气此法ຫໍສະໝຸດ Baidu收集气体有
等
（2）向上排空气法：气
此法可收集气体有
等
（3）向下排空气法：
此法可收集气体有
棉花等
气气
注意：
所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。
3、净化与干燥装置
（1）装置基本类型：
[例2]今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右图装置进行实验，填写下列空白：
①当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是，从B口进气可收集的气体是。
②当烧瓶中充满水时．可用来测量
等气体的体积。
③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从口进入烧瓶。
[例3]下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（）
A只有①②B只有②③
C只有③④D①②③④
3．实验室用KClO3和MnO2来制取O2，要进行以下操作；①向试管加入药品；②加热试管；③检查装置的气密性；④用带有导管的橡皮塞塞紧试管；⑤将装置固定在铁架台上；⑥将导管口伸入水槽里装满水的倒立的集气瓶中。其中正确的操作顺序是()
A①④③⑤②⑥B⑤④③①②⑥
装置类型
液体除杂剂（不加热）
固体除杂剂（不加热）
固体除杂剂（加热）
装 置
示意图
（2）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
②气体，理由是。
③气体，理由是。
④气体，理由是。
答案
[例1]C[例2]（1） 、 、 ； 、HCl、 、
（2） 、 、NO（3）B
[例3]D
练习答案：1BC2 D 3 C 4 AD 5 AC
6（1）NO
（2）①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
C④③①⑤②⑥D④③①⑤⑥②
4．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能用这套装置进行的是()
A铜屑和浓硝酸
BMnO2和浓盐酸
C电石和水
DCaCO3和盐酸
5．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
A B C D
四、能力提高
6．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体，理由是。
写出下列制备么反应的化学方程式：
H2:NO2:
O2:NO：
或：SO2:
Cl2:CO2:
NH3:C2H4:
或：C2H2:
2、气体发生装置：
（1）固、固加热：
即：固+固△气
如制取等。
装置如右图：
（2）液固或液、液加热：
即：液+固△气
液+液△气
如制取等。装置如下图左：
（3）液固不加热：
即：液+固气
如制取等。装置如下图右：
4、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品
二、典型例题
[例1]下列反应适用于实验室制氢气的是（ ）。
①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应
A.只有① B.①② C.①③ D.①②④
A． B．HClC． D．
三、基础训练：
1．某学生只有锥形瓶、集气瓶、玻璃导管、带孔胶塞、分液漏斗等仪器，以及所需药品，他可以制取和收集的气体是()
A Cl2、CH4B H2S、SO2
C H2、O2D C2H2、NO
2．下列四种制气方案：①加热稀硫酸和乙醇制乙烯，②加热稀盐酸和二氧化锰制Cl2，③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳，④用稀硝酸和硫化亚铁制H2S，不宜采用的是()
③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
专题二 常见气体的实验室制备
考纲要求：
1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法等）
2、能够绘制和识别典型的气体制备的实验仪器装置图。
3、气体制备和其它实验知识和技能的综合应用。
学习重、难点：
掌握常见气体的实验室制法
学习方法：读书-归纳-练习
学习过程：
一、基础知识：
1、常见气体的制备原理：
（1）排水集气法：
气此法ຫໍສະໝຸດ Baidu收集气体有
等
（2）向上排空气法：气
此法可收集气体有
等
（3）向下排空气法：
此法可收集气体有
棉花等
气气
注意：
所制气体如难溶于水又不要求干燥时，应该用排水集气法；如气体溶于水则只能用排空气法收集。排气集气时，应使气体导管伸到瓶底。
3、净化与干燥装置
（1）装置基本类型：
[例2]今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右图装置进行实验，填写下列空白：
①当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是，从B口进气可收集的气体是。
②当烧瓶中充满水时．可用来测量
等气体的体积。
③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从口进入烧瓶。
[例3]下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（）
A只有①②B只有②③
C只有③④D①②③④
3．实验室用KClO3和MnO2来制取O2，要进行以下操作；①向试管加入药品；②加热试管；③检查装置的气密性；④用带有导管的橡皮塞塞紧试管；⑤将装置固定在铁架台上；⑥将导管口伸入水槽里装满水的倒立的集气瓶中。其中正确的操作顺序是()
A①④③⑤②⑥B⑤④③①②⑥
装置类型
液体除杂剂（不加热）
固体除杂剂（不加热）
固体除杂剂（加热）
装 置
示意图
（2）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
②气体，理由是。
③气体，理由是。
④气体，理由是。
答案
[例1]C[例2]（1） 、 、 ； 、HCl、 、
（2） 、 、NO（3）B
[例3]D
练习答案：1BC2 D 3 C 4 AD 5 AC
6（1）NO
（2）①C2H4装置中没有温度计，无法控制反应温度
②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用浓H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
C④③①⑤②⑥D④③①⑤⑥②
4．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。
下列各组物质中能用这套装置进行的是()
A铜屑和浓硝酸
BMnO2和浓盐酸
C电石和水
DCaCO3和盐酸
5．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
A B C D
四、能力提高
6．拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
（1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
（2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）
①气体，理由是。
写出下列制备么反应的化学方程式：
H2:NO2:
O2:NO：
或：SO2:
Cl2:CO2:
NH3:C2H4:
或：C2H2:
2、气体发生装置：
（1）固、固加热：
即：固+固△气
如制取等。
装置如右图：
（2）液固或液、液加热：
即：液+固△气
液+液△气
如制取等。装置如下图左：
（3）液固不加热：
即：液+固气
如制取等。装置如下图右：
4、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品
二、典型例题
[例1]下列反应适用于实验室制氢气的是（ ）。
①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应
A.只有① B.①② C.①③ D.①②④
A． B．HClC． D．
三、基础训练：
1．某学生只有锥形瓶、集气瓶、玻璃导管、带孔胶塞、分液漏斗等仪器，以及所需药品，他可以制取和收集的气体是()
A Cl2、CH4B H2S、SO2
C H2、O2D C2H2、NO
2．下列四种制气方案：①加热稀硫酸和乙醇制乙烯，②加热稀盐酸和二氧化锰制Cl2，③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳，④用稀硝酸和硫化亚铁制H2S，不宜采用的是()
③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
气体净化与干燥注意事项
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。
对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
专题二 常见气体的实验室制备
考纲要求：
1、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法等）
2、能够绘制和识别典型的气体制备的实验仪器装置图。
3、气体制备和其它实验知识和技能的综合应用。
学习重、难点：
掌握常见气体的实验室制法
学习方法：读书-归纳-练习
学习过程：
一、基础知识：
1、常见气体的制备原理：