浅谈中考化学图像型计算题解析1

浅谈中考化学图像型计算题解析[典型例题解析]：

（一）图像呈上升趋势型

【例1】在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体

混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%

的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。

请根据题意回答问题：

（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为 g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

【分析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，即：图像中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl质量之和。从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。故B点时，溶液中的溶质除了NaCl以外还应该有过量的HCl存在。

【答案】

（1）4.4 ；（2）NaCl 、HCl；

（3）解：73 g 10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10%=7.3 g；

设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O

106 73 117

X 7.3 g y

x=10.6 g；y=11.7 g；

烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g。

答：略

【注意】此题的易错点是求烧杯中不饱和溶液中溶质质量时，容易忽视原混合物中氯化钠质量。

（二）图像呈下降趋势型

【例2】向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固体混合

物的烧杯中加入216.1 g稀盐酸恰好反应,反应过程

用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时

间(t)的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量

为300 g。

回答下列问题：

(1)当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为 S。

(2)完全反应后，产生二氧化碳气体质量g。

(3)反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？

【分析】由图像变化趋势可知：从0～20秒，m逐渐减少，其原因必然是碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体跑出去了；从20秒开始，m不变了，即盐酸与碳酸钠反应结束了。故：二氧化碳的质量为300 g －295.6 g=4.4 g，然后据此代入化学方程式即可求出反应产生的碳酸钠。

【答案】（1）20；（2）4.4 g；

（3）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O

106 117 44

x y 4.4 g

解得：x=10.6 g，y=11.7 g；

烧杯里不饱和溶液中溶质总质量为：11.7 g + (22.3 g－10.6 g) = 23.4 g；

烧杯里不饱和溶液的质量为：22.3 g+216.1 g－4.4 g = 234 g；

所得不饱和溶液的溶质质量分数：×100%=10%。

答：略。

【点评】此题与例1的难度和所考知识点相似，此题的易错点是溶液质量弄错，容易把295.6 g当作溶液的质量，另外容易忽视二氧化碳的质量。

三）图像起点不在原点型

【例3】在一烧杯中盛有100 g CuSO4和

H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为

10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入

NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题：

（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。

（2）在实验过程中加入80 g NaOH溶液时所得溶液的pH是____7 (填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）

【分析】由图像知，NaOH溶液的质量在0～40 g之间并没有沉淀产生，故先发生的反应是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。NaOH溶液的质量在40 g～80 g之间，沉淀质量随着加入NaOH溶液质量的增加而逐渐达到最大值，故发生：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。在NaOH溶液加至80 g时，两个反应刚好结束，所得溶液中溶质只有硫酸钠且质量为上述两个反应产生的硫酸钠质量之和。

【答案】（1）4.9 g；（2）等于；

（3）解：设与硫酸反应生成的硫酸钠质量为x，与硫酸铜反应生成的硫酸钠质量为y，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

80 142

40 g×10% x

解得：x=7.1 g；

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓

80 142

（80 g—40 g）×10% y

解得：y=7.1 g；

不饱和溶液中Na2SO4总质量为：7.1 g+7.1 g = 14.2 g；

不饱和溶液的质量为：100 g+80 g－4.9 g = 175.1 g；

所得不饱和溶液中Na2SO4质量分数：×100%=8.1%。

答：略。

【点评】此题较前面两个例题复杂，解题的关键是根据图像的分段，能够意识到反应发生的先后顺序，能够理解几个特殊点的化学含义。在求不饱和溶液中硫酸钠质量时，还可以根据元素守恒思想，建立H2SO4和Na2SO4的对应关系，根据硫酸的总质量一步求出硫酸钠质量。

(四) 表格型计算题

【例4】.长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟(min)内生成CO2质量，测量数据如下表：