中和热 燃烧热 能源PPT
合集下载
12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)
1. 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
第二节_燃烧热_能源
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
H– H2O(l)
单位: kJ/mol
能 不 物 生成 烧 燃 续 继
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念:
人教版高中化学课件-中和热 燃烧热 能源
A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B. 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等 有害氣體
C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工後再燃燒的效果好
D. 固體煤變為氣體燃料後，燃燒效率將提高
6.為了減少大氣污染，許多城市正大力推廣汽車清潔燃料。 目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣 (CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主 要成分均為 （ A）
例:下列屬於一級能源的是： A D E
屬於二級能源的是：
BC
A 風能 B電能 C 氫能 D 陽光 E 天然氣
☆閱讀P9《科學視野》
找出並識記：太陽能、氫能、地熱能、風能 各自的優缺點
思考與交流 1、選擇燃料的標準是什麼?
燃燒熱、燃料的儲量、開採運輸儲存的 條件、價格、對生態環境的影響，等各方 面綜合考慮。
求氫氣的燃燒熱。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石ห้องสมุดไป่ตู้與金剛石的燃燒熱是否相同，為什麼？ 請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式。
不相同,因為石墨與金剛石的晶體結構不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金剛石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
則氫氣的燃燒熱為：＿＿28＿5＿.8＿kJ＿/m＿o＿l ＿＿
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然資源，包括
化石燃料(煤、石油、天然氣)等、。陽光、生物能、
風能、地熱能、海洋(潮汐)能
2、我國目前使用的主要能源是 化石燃，料是能不 。再生
3、能源是國民經濟和社會發展的重要物質基礎，它的開 發和利用情況，可以用來衡量一個國家或地區的經濟發 展和科學技術水準
中和热燃烧热能源两课时.pptx
2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？
不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和 热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出 的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。
本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶 液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测 出它们的反应热呢？请大家讨论回答。
第一章 化学反应与能量
中和热 燃烧热 能源
中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L 的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
中和热的测定
实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热
大、小烧杯放置时，为 何要使两杯口相平？填 碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好 的建议？
不同;它们都是指化学反应放出的能量，但中和 热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出 的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。
本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶 液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测 出它们的反应热呢？请大家讨论回答。
第一章 化学反应与能量
中和热 燃烧热 能源
中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L 的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出
的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出28__.7_____ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出__2__8_._7kJ的热量。
中和热的测定
实验目的 测定强酸、强碱反应的中和热
大、小烧杯放置时，为 何要使两杯口相平？填 碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好 的建议？
高中化学选修四中和热燃烧热(共7张PPT)
（如1果）用在1L110m1koPl／a时L的，生KO成H稳溶定液的中氧和化1物L1。mol／L的HNO3溶液，也能放出57. 例（23、 ）实可验燃测物得以10m1oklP作a为时标1m准o进lH行2完测全量燃。烧放出285.
（2）燃烧热通常是由实验测得的。 1nm(Co6lHC1H24O完6)=全m燃(C烧6放H1出2O8960)/kMJ(的C6热H量12，O464).
ΔH=－85970. kJ／mol
示。 556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
例3 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放 出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 100ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热
高中化学选修四中和热燃烧热
三、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的 反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反 应时，能放出的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；
ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出 57.3 kJ的热量。
（2）燃烧热通常是由实验测得的。 1nm(Co6lHC1H24O完6)=全m燃(C烧6放H1出2O8960)/kMJ(的C6热H量12，O464).
ΔH=－85970. kJ／mol
示。 556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
例3 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放 出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况） 燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)；ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 100ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / V m=1000L / 22.4L·mol-1 = 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热
高中化学选修四中和热燃烧热
三、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的 反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反 应时，能放出的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；
ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出 57.3 kJ的热量。
专题实验：中和热 燃烧热36页PPT
专题实验：中和热 燃烧热
61、辍学如磨刀之石，不见其损，日 有所亏 。 62、奇文共欣赞，疑义相与析。
63、暧暧远人村，依依墟里烟，狗吠 深巷中 ，鸡鸣 桑树颠 。 64、一生复能几，倏如流电惊。 65、少无适俗韵，性本爱丘山。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。
61、辍学如磨刀之石，不见其损，日 有所亏 。 62、奇文共欣赞，疑义相与析。
63、暧暧远人村，依依墟里烟，狗吠 深巷中 ，鸡鸣 桑树颠 。 64、一生复能几，倏如流电惊。 65、少无适俗韵，性本爱丘山。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。
中和热燃烧热能源PPT教学课件
★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
中和热
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
1mol H2O
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
（过滤的方法在无机实验中应用较多）
四、有机物的检验
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子
Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子 在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效 应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生 成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热 也不在中和热之内
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
燃烧热、能源以及反应热的计算ppt1 人教课标版
可以通过两种途径来完成。如上图表： 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) kJ· mol－1 H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ· mol－1 根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8 kJ· mol－1 ＋(－44.0 kJ· mol－1)＝－285.8 kJ· mol－1。 其数值与用量热计测得的数据相同。 ΔH1＝－241.8
3.已知H—H键的键能为436 kJ· mol－1，Cl—Cl键的键 能为243 kJ· mol－1，H－Cl键的键能为431 kJ· mol－1， 则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于( A ) A．－183 kJ· mol－1 C．－862 kJ· mol－1 B．183 kJ· mol－1 D．862 kJ· mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
C
A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.02×1023 ΔH>
燃烧热、能源以及反应热的计算
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃
烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的
燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－
393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发 生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
燃烧热和中和热-PPT课件
课后思考题： 请同学们自己动手，算一算，将1壶水 （以4升计），从25℃加热至100℃， 用液化气和管道煤气哪一种更合算？ （热量利用率以70%计） 相关资料：管道煤气热值15.6 MJ/m3， 每立方米0.90元； 液化气热值47.3 MJ/kg，每千克2.60元。 水的比热容为4.18 kJ/(kg· ℃)。
相同点：不同酸碱之间的反应 不同点：同为强酸、强碱之间的中 和反应，它们的中和热 相 结论： 同。 强酸、强碱在稀溶液中发生中 和反应的实质及中和热我们可以表 示如下： H+(aq)+ OH-(aq) =H2O(l) ; ΔH= -57﹒3kJ/mol
[议一议］若是有弱酸和弱碱参加的 中和反应，能用上式表示吗？其中 和热的数值还为57﹒3kJ/mol吗？若 不是，偏大还是偏小？ 答：不是；中和热的数值不为 57﹒3kJ/mol；一般偏小．
四、新能源的开发
五、中和热 1、在稀溶液中，酸跟碱发生中和 反应而生成1mol H2O，这时的反 应热叫做中和热。
研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量： 1mol H2O 放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
［练习］写出下列反应的热化学方程式 实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热 量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ的热量。
C（s）＋ O2（g）=== CO2（g）； ΔH=－393.5 kJ/mol C8H18(l) ＋ 25/2O2(g) === 8CO2(g)＋ 9H2O(l);ΔH=－5 518 kJ/mol CH4(g) ＋ 2O2(g) === CO2(g)＋ 2H2O(l);ΔH=－890.3 kJ/mol
--考点三燃烧热和中和热能源(共18张PPT)
的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和热 (1)概念：在
稀溶液
中，强酸跟强碱发生中和反应生成
1mol H2O 时的反应热叫做中和热。
注意：①溶液的浓度—— 稀溶液 。
②量——产物的物质的量为 1mol H2O 。
③用离子方程式可表示为
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
燃燃燃平烧烧烧其热热热和和和余中中中和和和物热热热 质能能能源源源的化学计量数。例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)
考点三 燃烧热和中和热 能源
＋9H O(l) 考点三 燃烧热和中和热 能源
考点三 燃烧热和中2和热 能源
考点三 燃烧热和中和热 能源
考点三 考点三 考点三
燃燃烧烧Δ热热和和H中中＝和和热热－能能5源源518
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1。 (×) 2．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1。( × )
考点三 燃烧热和中和热 能源
考点三 考点三
燃燃度烧烧，热热和和测中中和和完热热 一能能源源种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。
(3)实验的终止温度应取最高温度。
温馨 提 示
基础小题快练
（点击进入）
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
人教课标版 燃烧热、能源以及反应热的计算PPT1
燃烧热、能源以及反应热的计算
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃
烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的
燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－
393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发 生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
水能、风能、生物能
煤、石油、天然气等化 石能源 太阳能、风能、地热能、 潮汐能、氢能、沼气 核能
一次 能源 新能 源
二次 能源
一次能源经过加工、转化得到的能源称为 二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、 工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【基础题三】(1)下列说法不正确的是( A ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ (2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式 提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取 的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是( D ) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋
172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程
式的相互加减，注意事项：
1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃
烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的
燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－
393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发 生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
水能、风能、生物能
煤、石油、天然气等化 石能源 太阳能、风能、地热能、 潮汐能、氢能、沼气 核能
一次 能源 新能 源
二次 能源
一次能源经过加工、转化得到的能源称为 二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、 工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【基础题三】(1)下列说法不正确的是( A ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ (2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式 提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取 的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是( D ) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋
172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程
式的相互加减，注意事项：
1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除
高考化学一轮总复习燃烧热、中和热、能源PPT优秀课件下载
• 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃 烧、______的氧化物等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全 转稳定变成对应的氧化物：C→______，H→______，S→______等。
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
• (2)表示的意义： • 例如C的燃烧热ΔH为－393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa时，1 mol C完全
|ΔH| 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小
• 4．能源 • (1)能源分类：
• (2)解决能源问题的措施： • ①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学
控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 • ②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能
源。
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
• 3．中和热的测定 • (1)实验装置：
(2)实验说明： ①中和热的测定实验中，NaOH 溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保 HCl 反应 完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。 ②中和热的计算公式： ΔH＝－m酸＋m碱n水·c·t终－t始 kJ·mol－1 ③实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出 H＋(或 OH －)需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于 57.3 kJ·mol－1；若用浓硫酸与强碱反应 测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热的数值大于 57.3 kJ·mol－1。
kJ·mol－1( )
(3)葡萄糖的燃烧热是
2
800
kJ·mol
－
1
，
则
1 2
化学：1.2《中和热燃烧热能源》课件人教版选修.ppt
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
随堂 练习
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳
和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ B
A.C（s）＋O2（g）==CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）==CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)==H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol
第一章 化学反应与能量
中和热 燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放 出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－ 393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 285.8 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
2、下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物
的燃烧热的是 D
A : H 2(g) Cl(g) 2HCl(g)；△H 184.6kJ / mol B : CH 4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H 2O(g);△H 802.3kJ / mol C : 2H 2(g) O2(g) 2H 2O(l);△H 571.6kJ / mol D : CO(g) 1 O2(g) CO2(g);△H 283kJ / mol
第七章第2节 燃烧热 中和热 能源 化学反应热的计算(共79张PPT)
能源的开发和综合利用
能源问题是21世纪的重要课题，开发绿色能源、清洁 能源已迫在眉睫，近年的高考对该问题也多次提及，题型 以选择题为主，难度不大。
[固本自测] 2. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq) ＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全 反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们 的关系正确的是( ) A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2<ΔH1<ΔH3 C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
追本溯源拓认知
知识点一
燃烧热
稳定 (1)在101 kPa时， mol物质完全燃烧生成 1 的氧化物时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热，单位一般为 ， kJ·mol－1 符号ΔH。 (2)在101 kPa时，测得1 mol － C完全燃烧放出 393.5_kJ·mol 1 393.5 kJ的热量，则C的燃烧热为 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ，其热化学方程式为 。
答案：D 解析：燃烧热是可燃物与氧气充分燃烧放出 的热量，A错误；生成物H2O应为液态，B错 误；可燃物是指1 mol可燃物完全燃烧，C错 误。
知识点二
中和热
1. 中和热 1 中和 在 稀溶液 中酸跟碱发生 反应而生成 mol H2O时所产生的反应热叫中和热。单位一 kJ·mol－1 般为 ，符号为 。中和热 ΔH 的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 。
(2)导致“测定误差”的因素 根据计算关系：中和反应时放出的热量为(m1 ＋m2) · c· (t1－t2)。其中溶液的比热容c是已 知的，对于给定的反应m1和m2也是定值，这 样求算出的中和热是否接近57.3 kJ/mol，取决 于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。 引起中和热有较大误差的因素有①溶液浓度 不准；②溶液取量不准；③隔热较差；④室 温太低；⑤温度未取到最高点等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
第2节 中和热 燃烧热 能源
老师：XXXX
中和反应的反应热
1.定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l), 这时的反应热叫做中和热。
2. 单位: KJ/mol
酸碱中和反应 放热
3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； ②强酸和强碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量.
实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡
沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌 棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
中和热的测定原理及数据处理
数据处理：依据： n酸=0.025mol ， H++OH—=H2O
中和反应的反应热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq)+OH－ (aq) = H2O(l) △H=－57.3KJ/mol
中和热的计算
已知温度均为t1℃的50g稀盐酸与50g稀NaOH溶液混合后溶液的温度升至t2℃, 问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少KJ?【设溶液 比热容：4.18J/（g.℃ )】
因为中和反应放出热量使得溶液温度升高！ Q放=cm△t =4.18 J/(g.℃)×（50+50)g×（t2－t1）℃
实验注意事项
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？
两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失； 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
2.本实验至少使用温度计多少次？为减少误差最好使用同一支温度计测温度，每 次测温度前为何要用水将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有反 应溶液的烧杯中？
析
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
例题1
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸， 所测得中和热是否会有所变化？为什么？（假设操作完全一致）
结果是放出热量较少，中和热值较小，但ΔH却较大。因为醋酸是弱酸，其电 离时需要吸收能量。
例题2
2、判断下列实验操作或用量对中和热测定的数值有何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸板 偏小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 偏小 ③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验 偏大 ④实验中改用100 mL 0.25 mol/L硫酸跟 100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不变 ⑤实验中改用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟 50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验 变小
中和热
4.(1)强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol (2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/mol，因为电 离吸热。 （3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应 热不属于中和热。
Ba(OH)2(aq)+H2SO4 (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=－1584.2KJ/mol
误差分析
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l） ΔH=- 57.3kJ/mol
偏小了！
误 1.量取溶液的体积时有误差 差 2.读取温度计的读数时有误。 原 3.实验过程中有液体洒在外面。
本实验测定结果： 56.8kJ/mol
因 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
分
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。
实验m: 测溶液定的中总和质量热。所需的数据：
C：溶液的比热容，为4.18J/ （g·℃）
中和热：
稀△t：的反酸应及前后碱溶的液量温度、的反差应值 前后混合溶液的温度、比热
稀容酸、或反稀碱应溶生液成中：水ρ酸的≈物ρ碱质≈1的g/m量L
中和热的测定
实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热
学习重点:中和反应反应热的测定原理和方法。
金属材料的玻璃棒均不可用，因为金属具有导热性，使反应热损失，还可能与溶液反应。
4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓 缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓或多次加入，将会使热量损失而使误差增大。
实验注意事项
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为 何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 为了保证盐酸完全被NaOH中和，故使碱稍稍过量。 不宜用盐酸过量：因为 在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，故如果盐酸过量，此 时所用的碱很难保证完全与HCl反应。
nH2O=0.025mol
①m酸 = m碱 =(50mL×1g/mL) =50g ②平均温差：3.4℃ （已知 C=4.18J/(g℃）ρ稀液≈1g/mL） ③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
中和热：
ΔH= —Q放/nH2O = — （1.421÷0.025） = — 56.8kJ/mol
=0.418 ×（t2－t1） KJ 该值可否认为中和热？
中和热
否！
测定H (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) ΔH<0
中和反应放出总热量：Q放 = c ×m混液×Δt
= c×（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）×（t2－t1）
其中 Q放 : 反应放出的总热量。
共6次；若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗 后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
实验注意事项
3.为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用铁制或 铜制的环形玻璃棒代替?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有 这种优点。
第一章 化学反应与能量
第2节 中和热 燃烧热 能源
老师：XXXX
中和反应的反应热
1.定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l), 这时的反应热叫做中和热。
2. 单位: KJ/mol
酸碱中和反应 放热
3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； ②强酸和强碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量.
实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡
沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌 棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
中和热的测定原理及数据处理
数据处理：依据： n酸=0.025mol ， H++OH—=H2O
中和反应的反应热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq)+OH－ (aq) = H2O(l) △H=－57.3KJ/mol
中和热的计算
已知温度均为t1℃的50g稀盐酸与50g稀NaOH溶液混合后溶液的温度升至t2℃, 问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少KJ?【设溶液 比热容：4.18J/（g.℃ )】
因为中和反应放出热量使得溶液温度升高！ Q放=cm△t =4.18 J/(g.℃)×（50+50)g×（t2－t1）℃
实验注意事项
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？
两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失； 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
2.本实验至少使用温度计多少次？为减少误差最好使用同一支温度计测温度，每 次测温度前为何要用水将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有反 应溶液的烧杯中？
析
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
例题1
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸， 所测得中和热是否会有所变化？为什么？（假设操作完全一致）
结果是放出热量较少，中和热值较小，但ΔH却较大。因为醋酸是弱酸，其电 离时需要吸收能量。
例题2
2、判断下列实验操作或用量对中和热测定的数值有何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸板 偏小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 偏小 ③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验 偏大 ④实验中改用100 mL 0.25 mol/L硫酸跟 100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不变 ⑤实验中改用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟 50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验 变小
中和热
4.(1)强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol (2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/mol，因为电 离吸热。 （3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应 热不属于中和热。
Ba(OH)2(aq)+H2SO4 (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=－1584.2KJ/mol
误差分析
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l） ΔH=- 57.3kJ/mol
偏小了！
误 1.量取溶液的体积时有误差 差 2.读取温度计的读数时有误。 原 3.实验过程中有液体洒在外面。
本实验测定结果： 56.8kJ/mol
因 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
分
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。
实验m: 测溶液定的中总和质量热。所需的数据：
C：溶液的比热容，为4.18J/ （g·℃）
中和热：
稀△t：的反酸应及前后碱溶的液量温度、的反差应值 前后混合溶液的温度、比热
稀容酸、或反稀碱应溶生液成中：水ρ酸的≈物ρ碱质≈1的g/m量L
中和热的测定
实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热
学习重点:中和反应反应热的测定原理和方法。
金属材料的玻璃棒均不可用，因为金属具有导热性，使反应热损失，还可能与溶液反应。
4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓 缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓或多次加入，将会使热量损失而使误差增大。
实验注意事项
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为 何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 为了保证盐酸完全被NaOH中和，故使碱稍稍过量。 不宜用盐酸过量：因为 在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，故如果盐酸过量，此 时所用的碱很难保证完全与HCl反应。
nH2O=0.025mol
①m酸 = m碱 =(50mL×1g/mL) =50g ②平均温差：3.4℃ （已知 C=4.18J/(g℃）ρ稀液≈1g/mL） ③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
中和热：
ΔH= —Q放/nH2O = — （1.421÷0.025） = — 56.8kJ/mol
=0.418 ×（t2－t1） KJ 该值可否认为中和热？
中和热
否！
测定H (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) ΔH<0
中和反应放出总热量：Q放 = c ×m混液×Δt
= c×（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）×（t2－t1）
其中 Q放 : 反应放出的总热量。
共6次；若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗 后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
实验注意事项
3.为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用铁制或 铜制的环形玻璃棒代替?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有 这种优点。