中和热 燃烧热 能源PPT

实验m: 测溶液定的中总和质量热。所需的数据：
C：溶液的比热容，为4.18J/ （g·℃）
中和热：
稀△t：的反酸应及前后碱溶的液量温度、的反差应值 前后混合溶液的温度、比热
稀容酸、或反稀碱应溶生液成中：水ρ酸的≈物ρ碱质≈1的g/m量L
中和热的测定
实验目的:测定强酸与强碱反应的反应热
学习重点:中和反应反应热的测定原理和方法。
共6次；若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗 后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。
实验注意事项
3.为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒?能不能用铁制或 铜制的环形玻璃棒代替?
环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有 这种优点。
中和热
4.(1)强酸、强碱的稀溶液： H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol (2)有弱酸（或弱碱）参加中和反应，中和热一般低于57.3 kJ/mol，因为电 离吸热。 （3）若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应 热不属于中和热。
Ba(OH)2(aq)+H2SO4 (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=－1584.2KJ/mol
实验注意事项
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？
两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失； 填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。
2.本实验至少使用温度计多少次？为减少误差最好使用同一支温度计测温度，每 次测温度前为何要用水将温度计冲洗干净？冲洗后的溶液是否要倒入装有反 应溶液的烧杯中？
中和反应的反应热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq)+OH－ (aq) = H2O(l) △H=－57.3KJ/mol
金属材料的玻璃棒均不可用，因为金属具有导热性，使反应热损失，还可能与溶液反应。
4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次性很快倒入小烧杯而不能缓 缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓或多次加入，将会使热量损失而使误差增大。
实验注意事项
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液，物质的量比为 何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 为了保证盐酸完全被NaOH中和，故使碱稍稍过量。 不宜用盐酸过量：因为 在空气中盐酸相对碱稳定，碱极易与空气中CO2反应，故如果盐酸过量，此 时所用的碱很难保证完全与HCl反应。
实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡
沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌 棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
中和热的测定原理及数据处理
数据处理：依据： n酸=0.025mol ， H++OH—=H2O
误差分析
H+ (aq) + OH — (aq) =H2O（l） ΔH=- 57.3kJ/mol
偏小了！
误 1.量取溶液的体积时有误差 差 2.读取温度计的读数时有误。 原 3.实验过程中有液体洒在外面。
本实验测定结果： 56.8kJ/mol
因 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
分Hale Waihona Puke Baidu
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。
=0.418 ×（t2－t1） KJ 该值可否认为中和热？
中和热
否！
测定中和热的反应原理
HCl(aq)+ NaOH (aq)= NaCl (aq) +H2O (l) ΔH<0
中和反应放出总热量：Q放 = c ×m混液×Δt
= c×（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）×（t2－t1）
其中 Q放 : 反应放出的总热量。
析
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
例题1
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸， 所测得中和热是否会有所变化？为什么？（假设操作完全一致）
结果是放出热量较少，中和热值较小，但ΔH却较大。因为醋酸是弱酸，其电 离时需要吸收能量。
中和热的计算
已知温度均为t1℃的50g稀盐酸与50g稀NaOH溶液混合后溶液的温度升至t2℃, 问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少KJ?【设溶液 比热容：4.18J/（g.℃ )】
因为中和反应放出热量使得溶液温度升高！ Q放=cm△t =4.18 J/(g.℃)×（50+50)g×（t2－t1）℃
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
第2节 中和热 燃烧热 能源
老师：XXXX
中和反应的反应热
1.定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l), 这时的反应热叫做中和热。
2. 单位: KJ/mol
酸碱中和反应 放热
3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； ②强酸和强碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量.
nH2O=0.025mol
①m酸 = m碱 =(50mL×1g/mL) =50g ②平均温差：3.4℃ （已知 C=4.18J/(g℃）ρ稀液≈1g/mL） ③ Q = Cm溶液Δt = 4.18×100×3.4= 1421J = 1.421kJ
中和热：
ΔH= —Q放/nH2O = — （1.421÷0.025） = — 56.8kJ/mol
例题2
2、判断下列实验操作或用量对中和热测定的数值有何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸板 偏小 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 偏小 ③用相同体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验 偏大 ④实验中改用100 mL 0.25 mol/L硫酸跟 100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 不变 ⑤实验中改用50 mL 0.50 mol/L盐酸跟 50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行实验 变小