有关化学方程式的计算PPT课件
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初中利用化学方程式的简单计算(共31张PPT)
56
2
65
2
m
x
m
y
7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）
A
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克
高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
316 ∶
197 ∶ 87 ∶ 32
65 2 14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（
= ）
13g 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
X
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
65
2
5g-3.7g
X
65
2
1.3g = X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二 氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？ 乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？ 怎么计算？
C：44克× H 27克×
65
1
2CX．铁+ 生Y2锈=以=后= 2总Z2质K量M 比原n来O铁的4=加质==量热=大 K2MnO﹢4 MnO2﹢ O2
该 A．物煤质燃中烧碳后、剩氢余元2煤素×渣的的1质质5量8量比小为于3煤︰的1 质量
32
6g A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
《依据化学方程式的简单计算》化学反应的定量研究PPT课件
C
B
B
4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O则X为（ ） A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO25、对化学方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ） A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：16、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ） A、41g B、32g C、39g D、10g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
=
18t
X
X
10t
100
56
答：需要碳酸钙18 t。
接 着 再 练
同时产生7.9t二氧化碳
方法二：利用化学方程式来解。
方法一：用质量守恒定律来求：同时生成CO2的质量为：17.9t-10t=7.9t
44 y
同时产生多少吨二氧化碳？
题型三：已知生成物质量可以求另外的生成物质量；同理已知反应物质量也可以求另外的反应物质量。
32
------ = ------
16g
80
X
X =
40 克
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
依题意，可知：
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X五氧化二磷 点燃P + O 2 ====== P 2 O 5
B
B
4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O则X为（ ） A、H2SO4 B、SO3 C、 SO2 D、CO25、对化学方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ） A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。 C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9 D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：16、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（ ） A、41g B、32g C、39g D、10g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
=
18t
X
X
10t
100
56
答：需要碳酸钙18 t。
接 着 再 练
同时产生7.9t二氧化碳
方法二：利用化学方程式来解。
方法一：用质量守恒定律来求：同时生成CO2的质量为：17.9t-10t=7.9t
44 y
同时产生多少吨二氧化碳？
题型三：已知生成物质量可以求另外的生成物质量；同理已知反应物质量也可以求另外的反应物质量。
32
------ = ------
16g
80
X
X =
40 克
答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
依题意，可知：
练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X五氧化二磷 点燃P + O 2 ====== P 2 O 5
利用化学方程式的简单计算PPT课件8人教版
1、表示高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 2、表示每316份质量的高锰酸钾完全反应，生成197份质 量的锰酸钾、87份质量的二氧化锰和32份质量的氧气。
研究物质的化学变化涉及量的计算， 如：磷与氧气的反应
在该反应中，反应物磷、氧气与生成物 五氧化二磷的质量关系一定。
依据这种质量关系，我们可以进行 相关的计算，由已知量求出未知量：
宴后老将们都上书称病，要求解甲归田。宋太祖便名正言顺收回兵权，并赏赐他们大笔财富。
试想，如果那些老将们没有立即隐退，将来肯定会大祸临头不仅危难之际需要后退，在志得意满，功成名就的时候也需要学会“后退”。在最得意美好、功成 名就之时隐退，反映的就是知退的智慧。歌手张杰，选择在事业上行期去了美国的伯克利音乐学院深造，提升自己的音乐素养。暂时告别了舞台上的鲜花与掌 声，摒去浮躁之气，潜心学习，随后学成归来的张杰变得更加耀眼。 欧阳修理解《周易》中的遁卦的时候说“遁者，见之先也”，后退是表现的开始，也就 是说，有的后退是为了更好的前进。还有一个退出的更加彻底的明星：周润发。发哥最先从明星光环中退了出来，周润发平时的衣食住行与平常人无二。随后 他又从金钱的漩涡中退了出来，裸捐56亿。周润发喜欢的不是作为明星的光华灿烂，而是与妻子的平淡生活，所以他褪去了明星的光环，在幸福而平淡的道路 上前进。《周易·艮卦》中讲：“时止则止，时行则行。动静不失其时，其道光明。”该停止的时候就停止，该前进的时候就前进。掌握了前进和后退的时机，
(2) 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1)解:设:可得到氧气的质量为X，生成氯化钾的质量为Y
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
245
149 96
ห้องสมุดไป่ตู้
研究物质的化学变化涉及量的计算， 如：磷与氧气的反应
在该反应中，反应物磷、氧气与生成物 五氧化二磷的质量关系一定。
依据这种质量关系，我们可以进行 相关的计算，由已知量求出未知量：
宴后老将们都上书称病，要求解甲归田。宋太祖便名正言顺收回兵权，并赏赐他们大笔财富。
试想，如果那些老将们没有立即隐退，将来肯定会大祸临头不仅危难之际需要后退，在志得意满，功成名就的时候也需要学会“后退”。在最得意美好、功成 名就之时隐退，反映的就是知退的智慧。歌手张杰，选择在事业上行期去了美国的伯克利音乐学院深造，提升自己的音乐素养。暂时告别了舞台上的鲜花与掌 声，摒去浮躁之气，潜心学习，随后学成归来的张杰变得更加耀眼。 欧阳修理解《周易》中的遁卦的时候说“遁者，见之先也”，后退是表现的开始，也就 是说，有的后退是为了更好的前进。还有一个退出的更加彻底的明星：周润发。发哥最先从明星光环中退了出来，周润发平时的衣食住行与平常人无二。随后 他又从金钱的漩涡中退了出来，裸捐56亿。周润发喜欢的不是作为明星的光华灿烂，而是与妻子的平淡生活，所以他褪去了明星的光环，在幸福而平淡的道路 上前进。《周易·艮卦》中讲：“时止则止，时行则行。动静不失其时，其道光明。”该停止的时候就停止，该前进的时候就前进。掌握了前进和后退的时机，
(2) 制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
(1)解:设:可得到氧气的质量为X，生成氯化钾的质量为Y
↑ 2 K C l O 3 =M=△=nO==2 = 2KCl +3O2
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利用化学方程式的简单计算课件
计算化学反应物质的数量。
摩尔质量
2
计算元素或分子的相对分子质量。
3
摩尔比
代表反应物质量之间的比例关系。
计算方法
4
通过已知物质的数量和化学方程式得 出需要计算的物质数量。
量与质量的换算
质量
物质的数量。
摩尔质量与质量的关系
质量=物质的摩尔数 × 摩尔质量
量
化学中常用的单位，用于表示物质的数量。
摩尔质量与量的关系
物质的摩尔数=物质的量÷物质的摩尔质量
浓度计算
1
溶液
溶质溶解在溶剂中，形成均质稳定的
摩尔浓度
2
混合物。
表示单位体积溶液中所含物质的数量
（摩尔数）
3
非摩尔浓度
质量浓度、体积浓度等。
计算方法
4
通过溶液总物质量或摩尔数除以溶液 总体积计算浓度。
例题分析
实际问题的解答
通过已知条件和化学方程式解答实际问题， 如化学反应的满足量比、摩尔数等。
利用化学方程式的简单计 算
本次演讲将为大家介绍化学方程式的基础知识和本表示方法
化学式
掌握基础物质的元素组成。
反应式
描述反应物质和生成物质的化 学反应过程。
平衡方程式
掌握物质在化学反应中的相对 比例关系。
原始物质与生成物质的计算
1
摩尔
应用
在实际生产和使用中，我们可以通过化学方 程式计算化学反应量，控制反应过程，制定 科学合理的生产方案。
总结
• 掌握化学方程式的基本表示方法。 • 了解原始物质与生成物质的计算方法。 • 了解摩尔质量与量的换算关系。 • 正确计算溶液浓度。 • 应用化学方程式解答实际问题。
化学方程式的计算ppt课件
2、在化学反应 4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应， （1）则生成C 17 克 （2）各物质的质量比是 9 : 8 : 17 ； （3）当有18g的A参加反应，生成 34g 的C.
➢ 能推算参加反应的物质的质量
H：1 C：12 O：16
3、已知甲烷（CH4）燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列说法中正确的是（ D ）
A. 该反应是置换反应 B. 甲和丁的化学计量数之比为1：2 C. m的值为2 D. 每生成11g的乙，同时会生成9g的丙
2、现有氯酸钾和二氧化锰混合物15g，加热使它们完全反 应，结果发现试管内固体质量比原来减少了4.8g。问：充分反应 后，试管内含有哪些固体物质，其质量分别是多少克？
C、含有碳、氢、氧三种元素
D、无法确定
在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微 观示意图如图所示：
①该反应的化学方程式为_4_N__H__3＋___5_O_2_=_=__=_=_=_4__N_O__＋__6_H__2_O_。
②下列说法正确的是_C__、__D___(填序号)。
4、取铜镁合金20g放入烧杯中，将280g稀硫酸分四次加入，
每次充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请回答：
次序
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g 70
70
70
70
1.8
固体减少质量/g
1.8
301%.8
m
0.6
10.5%
（1）上表中，m的数值是
．
（4）第 1 组实验所得溶液中的溶质是M___g_S_O__4__，溶质质量分数为？
有关化学方程式的简单计算课件市公开课金奖市赛课一等奖课件
第11页
例4: 将6克镁分别与不同质量氧气反应，试计算生成氧化镁 质量。
• 氧气质量（克） • 生成氧化镁质量（克）
第一次
2
5
第二次
4
10
第三次
8
10
第四次
12
10
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
: 32 : 80
66gg 4281gg2g 8g
第12页
练习 A.B反应生成C
第一次 第二次 第三次
96
31பைடு நூலகம்6g
3g
由此可见，高锰酸钾没有都参与反应， 剩余固体成份是: 高锰酸钾，锰酸钾、二氧化锰。
第15页
（五）相关物质差量计算 计算依据
a c ac b d bd
第16页
例题5
将干燥氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量不 再减少为止，冷却后测得剩余物质量为30.4克， 求： （1）生成氧气质量是多少？ （2）原有混合物中二氧化锰质量是多少克？
Zn+2HCl ==== ZnCl2+ H2 ↑
65
2
5.2g
x
65 : 5.2g= 2 : x x=0.16g 答: 能够生成氢气0.16g。
第10页
（四）涉及一些物质过量化学方程式计算 一些反应物在反应后有剩余, 我们说这些物质 在反应中过量, 由于它们没有都参与反应, 因此 计算时, 不能用此物质进行求算。
第26页
第21页
办法三：设参与CuO量为x
CuO + H2====Cu + H2O
80
64
x
ᅀm 16 0.92g-0.76g
80
16
x 0.8g
例4: 将6克镁分别与不同质量氧气反应，试计算生成氧化镁 质量。
• 氧气质量（克） • 生成氧化镁质量（克）
第一次
2
5
第二次
4
10
第三次
8
10
第四次
12
10
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
: 32 : 80
66gg 4281gg2g 8g
第12页
练习 A.B反应生成C
第一次 第二次 第三次
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31பைடு நூலகம்6g
3g
由此可见，高锰酸钾没有都参与反应， 剩余固体成份是: 高锰酸钾，锰酸钾、二氧化锰。
第15页
（五）相关物质差量计算 计算依据
a c ac b d bd
第16页
例题5
将干燥氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量不 再减少为止，冷却后测得剩余物质量为30.4克， 求： （1）生成氧气质量是多少？ （2）原有混合物中二氧化锰质量是多少克？
Zn+2HCl ==== ZnCl2+ H2 ↑
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2
5.2g
x
65 : 5.2g= 2 : x x=0.16g 答: 能够生成氢气0.16g。
第10页
（四）涉及一些物质过量化学方程式计算 一些反应物在反应后有剩余, 我们说这些物质 在反应中过量, 由于它们没有都参与反应, 因此 计算时, 不能用此物质进行求算。
第26页
第21页
办法三：设参与CuO量为x
CuO + H2====Cu + H2O
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ᅀm 16 0.92g-0.76g
80
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x 0.8g
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
利用化学方程式的简单计算ppt
01
02
03
利用化学方程式进行计算的挑战与解决方案
05
化学方程式中各物质的状态和计量单位不同
在化学方程式中，不同物质可能有不同的状态（如气态、液态、固态）和计量单位（如质量、摩尔数、浓度），这给计算带来了一定的复杂性。
面临的挑战
反应物和生成物之间的比例关系
化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系可能不是简单的1:1关系，而是需要使用其他数学模型进行描述，这增加了计算的难度。
写出化学式
配平化学方程式
写出化学方程式
找出已知量和未知量
在化学方程式中找出已知量和未知量，通常未知量是要求解的。
列出比例关系
根据化学方程式中各物质的比例关系，列出已知量和未知量的比例式。
列出比例关系
利用比例关系计算
根据已知量和未知量的比例关系，利用已知量计算未知量。
检查结果是否合理
检查计算结果是否符合实际情况，如数值是否合理、单位是否正确等。
计算未知量
利用化学方程式进行计算的实例
04
通过化学方程式，我们可以计算混合物中各成分的含量。
计算混合物中各成分的含量
假设我们有一个混合物，其中包含了A和B两种物质，已知A和B的化学方程式分别为mA+bB=cC+dD和eA+fB=gC+hD。通过化学方程式，我们可以计算出混合物中A和B的含量。
通过质量守恒定律，我们可以得到混合物中A和B的质量之和等于反应后C和D的质量之和。因此，可以通过已知的C和D的质量，以及化学方程式中对应的系数，来计算出A和B的质量。
总结词
详细描述
计算方法
计算化学反应的速率
要点三
总结词
化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，可以通过化学方程式来计算。
02
03
利用化学方程式进行计算的挑战与解决方案
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化学方程式中各物质的状态和计量单位不同
在化学方程式中，不同物质可能有不同的状态（如气态、液态、固态）和计量单位（如质量、摩尔数、浓度），这给计算带来了一定的复杂性。
面临的挑战
反应物和生成物之间的比例关系
化学方程式中反应物和生成物之间的比例关系可能不是简单的1:1关系，而是需要使用其他数学模型进行描述，这增加了计算的难度。
写出化学式
配平化学方程式
写出化学方程式
找出已知量和未知量
在化学方程式中找出已知量和未知量，通常未知量是要求解的。
列出比例关系
根据化学方程式中各物质的比例关系，列出已知量和未知量的比例式。
列出比例关系
利用比例关系计算
根据已知量和未知量的比例关系，利用已知量计算未知量。
检查结果是否合理
检查计算结果是否符合实际情况，如数值是否合理、单位是否正确等。
计算未知量
利用化学方程式进行计算的实例
04
通过化学方程式，我们可以计算混合物中各成分的含量。
计算混合物中各成分的含量
假设我们有一个混合物，其中包含了A和B两种物质，已知A和B的化学方程式分别为mA+bB=cC+dD和eA+fB=gC+hD。通过化学方程式，我们可以计算出混合物中A和B的含量。
通过质量守恒定律，我们可以得到混合物中A和B的质量之和等于反应后C和D的质量之和。因此，可以通过已知的C和D的质量，以及化学方程式中对应的系数，来计算出A和B的质量。
总结词
详细描述
计算方法
计算化学反应的速率
要点三
总结词
化学反应速率是描述化学反应快慢的物理量，可以通过化学方程式来计算。
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小结：
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
有关化学方程式的计算
例
写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式
______________________。写出各物质之间的
质量比_________________________，叙述出各
物质之间质量比的意义_____________ ____。
32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________ g二氧化硫；1.6g硫在足量的氧气中完全燃烧 可生成__________________g二氧化硫；同时
消耗氧气的质量是__________g。
例
加热分解11.6g氯酸钾，可以得到多少g氧气?
解：(1)根据题意设未知量： 设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式：
△
2KClO3
2KCl+3O2↑ 96 x
(3)列出有关物质的式 未知量 245 量和已知量： (4)列比例式，求未知量 (5)答 11.6 g
245/11.6g=96/x
x=96 ×11.6g/245=4.6g 答：可以得到4.6g氧气。
练习
1. 实验室要得到3.2g氧气需高锰酸钾多少 g?同时生成二氧化锰多少g? 2. 用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6g，需 氧化铜多少g? 3. 12.25g氯酸钾和3g二氧化锰混合加热完 全反应后生成多少 g 氧气 ? 反应后剩余 固体是多少g?