高考化学第二轮复习学案专题四：离子反应

一、选择题

1．(2010·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是() A．金属铝溶于稀硫酸中：Al＋2H＋===A13＋＋H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO－＋CO2＋H2O===2CH3COOH＋CO2－3 D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2

编号化学反应离子方程式评价

A 碳酸钡与

醋酸反应

CO2－3＋2CH3COOH===

CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

错误，碳酸钡是弱电解

质，不应写成离子形式

B

将SO2通入

Ca(ClO)2溶液中

SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－

===CaSO3↓＋2HClO

正确

C NaHSO3的水解HSO－

3＋H2O SO2－3＋H3O＋

错误，水解方程式

误写成电离方程式

D

等物质的量的

FeBr2和Cl2反应

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===

2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

错误，离子方程式中

Fe2＋与Br－的物质的

量之比与化学式不符

3．（2010·天津理综，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是() A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

4．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是()

①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、H2PO－4、PO3－4、SO2－4

②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3

③水电离的H＋浓度为10－12 mol/L的溶液中：Cl－、HCO－3、NO－3、NH＋4、S2O2－3④加入

Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－

A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．②④⑥5．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种，

步骤操作现象

(1) 用pH试纸检验溶液的pH大于7

(2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色

(3) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

(4) 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生

下列结论正确的是() A．肯定含有的离子是①④⑤

B．肯定没有的离子是②⑤

C．不能确定的离子是①

D．不能确定的离子是③⑤

6)

7．在某种接近中性的含Na＋的无色溶液中，可能还存在NH＋4、Ca2＋、Br－、MnO－4、CO2－3、I－、SO2－3七种离子中的某几种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为() A．NH＋4、Br－、CO2－3、MnO－4

B．NH＋4、SO2－3、I－、Ca2＋

C．Ca2＋、I－、MnO－4、SO2－3

D．Ca2＋、CO2－3、I－、Ca2＋

8．(2009·江苏，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是() A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4

B．含有0.1 mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO－3

C．含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cl－

＋3＋－2－

二、非选择题

9．炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]＋，其电离出的CN－有毒，CN－与H＋结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：

(1)HCN的电离方程式为__________________________________________________，

NaCN溶液的pH______7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]＋也存在着两步电离，其一级电离方程式

为________________________________________________________________________。

(3)处理这种废水时是在碱性条件下，NaClO将CN－氧化为CO2－3和N2，其离子方程式为

________________________________________________________________________。

(4)在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要

原因是_____________________________________________________________________ 10．某无色溶液A中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为检验确认其中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸溶液、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程及现象如下图所示：

(1)图中部分试剂溶质的化学式分别是：

①，④，⑤。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a．，b.，c.。

(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是__________________________________。

(4)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②对实验的影响是_________________________。

(5)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式：__________________________________。11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶

液甲。

③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是_________________________________________________，

不能确定是否存在的离子是________________。

(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

离子符号______，浓度_____________________________________________________；