九年级化学方程式计算
九年级化学上册有关化学方程式的计算题
九年级化学上册有关化学方程式的计算题化学方程式是化学学习中的重要工具，它不仅能反映化学反应的本质，还能帮助我们进行定量计算。
在九年级化学上册中，化学方程式的计算题是重点也是难点。
下面，让我们一起来深入探讨一下这类计算题。
首先，我们要明确化学方程式计算的依据。
化学方程式表示了反应物和生成物之间的质量比关系，这个质量比是固定的。
也就是说，在一个化学反应中，各物质的质量比是由化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比决定的。
例如，氢气和氧气反应生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂＝2H₂O。
在这个方程式中，氢气（H₂）、氧气（O₂）和水（H₂O）的质量比为：（2×2）：32 ：（2×18）＝ 4 ：32 ：36 ＝ 1 ：8 ：9 。
接下来，我们通过具体的例子来看看如何进行计算。
例 1：要制取 18 克水，需要氢气和氧气的质量分别是多少？解：设需要氢气的质量为 x ，氧气的质量为 y 。
2H₂＋ O₂＝ 2H₂O4 32 36x y 18g根据质量比可得：4 ／ 36 ＝ x ／ 18g ，解得 x ＝ 2g32 ／ 36 ＝ y ／ 18g ，解得 y ＝ 16g答：制取 18 克水，需要氢气 2 克，氧气 16 克。
在这个计算过程中，关键是要根据化学方程式找出已知量和未知量之间的质量关系，然后列出比例式进行求解。
再看例 2：有 6 克氢气在氧气中完全燃烧，生成水的质量是多少？解：设生成水的质量为 z 。
2H₂＋ O₂＝ 2H₂O4 366g z4 ／ 36 ＝ 6g ／ z ，解得 z ＝ 54g答：生成水的质量为 54 克。
在进行计算时，我们还要注意单位的统一。
如果给出的质量单位不一致，要先进行单位换算。
除了上述简单的类型，还有一些稍微复杂的题目。
例 3：某纯净物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。
已知生成的二氧化碳和水的质量分别为 88 克和 54 克，求该纯净物中碳、氢元素的质量。
九年级化学上册化学方程式质量分数的计算
九年级化学上册化学方程式质量分数的计算1、利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示的各物质之间的质量比是固定不变的。
各物质的质量比等于各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积之比。
2、利用化学方程式计算的基本步骤(1)设：根据题意设未知量。
(2)写：正确书写反应的化学方程式。
(3)找：找出已知量与未知量的质量关系。
①根据化学方程式求出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积，标在其化学式下面；②把题中已知量和待求未知量标在相应物质的化学计量数与相对分子质量的乘积的下面。
(4)列：列出比例式，求解。
(5)答：简明地写出答案。
【例一】过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？【解析】设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x()++↑2CaO2H O =2Ca OH O2222144322.88g x144 2.88g=32xx=0.64g答：完全反应可生成0.64g氧气。
【例二】在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。
现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？3.45g。
【解析】溶液稀释前后溶质质量不变。
（1）设需加水的质量是x()⨯⨯50g10%=50g+x4%x=75g故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸氢钾的质量为50 gx10%=5g设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是xK CO+CO+H O=2KHCO23223138200x5g138200=x 5gx=3.45g故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g 。
九年级化学利用化学方程式的简单计算
活动探究二
2、已知生成物的质量求反应物的质量
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
高温
CaCO3 100 X 100 X
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
=
X =
100×10t 56
反应前 实验数据 烧杯和稀盐酸 的质量 150g 石灰石样品样 品的质量 14g 反应后 烧杯和其中剩余 物的质量 159.6g
请计算： （1）该反应中生成二氧化碳的质量； （2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
解：（1）CO2的质量为
=（150g+14g）-159.6g=4.4g （2）设CaCO3的质量为X
2 KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
2 KClO3 2 KCl 3O2
MnO2
→
→
2 H 2O直流电2 H 2 O2
→
O2
2H2O2 68 A
→
O2 32 X
2KMnO4
→
O2
316 A O2
32 Z 2H2O 36 A
32 y
2∕3 KClO3
81.7 A
6 12
③
32
活 动 探 究一
1、已知反应物的质量求生成物的质量
一个化学方程式不仅表示了该化学反应的事实， 还表示了反应中各物质的质量关系。 在实验室里加热分解316g高锰酸钾， 请你思考： 可以得到氧气多少克？ 解：设生成氧气的质量为x
谁来归纳计 算步骤？
2KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
【化学】九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)
【解析】
【分析】
【详解】
生成二氧化碳的质量为0.88g，设5g样品中碳酸氢钠的质量为x，则
解得x=3.36g；
该样品中碳酸氢钠的质量分数为 。
8．某水泥厂新进一批石灰石原料，该厂检验室为了测定该石灰石中碳酸钙的质量分数，取该样品12g与足量稀盐酸在烧杯中恰好完全反应（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应，而且也不溶于水），有关实验数据如表：（烧杯的质量为82g）
（2）硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，A点表示恰好完全反应，此时溶质为氯化钠，B点表示氯化钡过量，此时溶质为氯化钡和氯化钠，故填：NaCl和BaCl2；
（3）当滴加氯化钡溶液至图中A点时，所得溶液中溶质为氯化钠
设生成氯化钠质量为x反应硫酸钠质量为y，生成沉淀质量为z。
反应后氯化钠质量为：11.7g+(24.3g-14.2g)=21.8g，反应后溶液质量为：24.3g+100g+104g-23.3g=205g,反应后溶液质量分数为；
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数83.3%；
（3）反应后生成溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%
答：反应后生成溶液的溶质质量分数是14.7%。
答案：
（1）4.4g；
（2）83.3%；
（3）14.7%。
【点睛】
本考点考查了根据化学方程式的计算，属于根据化学方程式计算的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型。做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”，本考点主要出现在计算题中。
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的总质量
利用化学方程式的简单计算1
36
32
18g
x
—33—62 ＝1—8xg— 解得 x=16g
强化练习
3、在2A+3B=2C+4D中，3.2g A与9.6g B恰好完全反应生成5.6g C，已知D的相对分子质
量为18，则C的相对分子质量为（ B ）
A．6 B．28 C．44 D．64
【方法点拨】根据质量守恒定律可求D的质量，进而根据D的相对分子质量，C、D的质量
48 32 80 故镁、氧气、氧化镁的质量比是48：32：80。
强化练习
2、完全电解18g水产生氧气的质量是（ C ）
A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g
【方法点拨】根据分解的水的质量，由反应的化学方程式计算出产生氧气的质量即可。
【解析】解：设产生氧气的质量是x。 2H2O通==电=2H2↑+O2↑
解：反应后剩余3g氢气，说明氧气和氢气反应了9g，
设参加反应的氢气质量是x，则氧气就是（9g-x），
点燃
2H2+O2===2H2O 4 32
x 9g-x —342—＝9—gx-—x 解得 x=1g
所以混合气体中氢气的质量是1g+3g=4g
方法二：根据质量守恒定律，生成水的质
量为12g-3g=9g
点燃
设B的相对分子质量为x。
A + 3B = 2C + 2D
28 3x
14g 48g
28 3x
＝
14g 48g
解得 x＝32
化学方程式质量比的表示方法： （1）实际质量之比（g） （2）相对分子质量×化学计量数之 比
新课讲解
【例题4】氢气和氧气的混合气体12g，点燃充分反应后，还剩余了3g氢气，则混合气体 中含有氢气多少克？
5.3利用化学方程式的简单计算-九年级化学人教版上册
单击此处添加副标题
学习目标：
1、知道化学方程式计算的依据 2、掌握化学方程式计算的步骤（重难点）
新课引入：
现代火箭一般采用液氢做燃料，液氧做助燃剂，科学家是如何 精确计算出火箭发射所需添加的液氢和液氧的质量的呢？这就需要 利用化学方程式来进行计算。
K2MnO4 + O2↑+ MnO2 32
（相关物质） 6.3g
x
（4）列比例式
2158 6.3g 32 x
（微观质量比 = 实际质量比）
（5）求解 （6）答
x 32 6.3g 0.6g 2 158
答：分解6.3g高锰酸钾，可得0.6g氧气。
新知学习 利用化学方程式的简单计算
需要注意的是：
72%
答：这种锌粒中锌的质量分数为72%。
注意事项 有关不纯物质的计算
代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。
如果遇到不纯反应物或生成物，应将不 纯物质换算成纯物质的质量。
不纯物质和纯物质质量间的换算： 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度(质量分 数)
题型二：有关质量和体积间的换算
典例 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气(密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生 成多少克氧化镁？
100g x
y
答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
解法②：设需要氯气的质量为x 。
H2 + Cl2 =
2
71
2HCl
100g x
由质量守恒定律可知
氯化氢的质量为： 100g+3550g=3650g 答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。
2.实验室用氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末共33.2g加热制取氧 气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示请回答下列问题：
(化学)九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与稀盐酸反应），产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。
（1）该实验中最多制得CO2的质量为_____。
（2）该大理石中所含碳酸钙的质量_____（写出计算过程）。
【答案】8.8g 20g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】（1）由图像可知，该实验中最多制得CO2的质量为8. 8g。
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为xCaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑322210044x8.8g100x=448.8gx=20g答：大理石中所含碳酸钙的质量为20g。
2．某校学习小组测定酸碱中和反应。
他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。
请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？【答案】3.65%【解析】设盐酸溶液中氯化氢的质量为xNaOH + HCl == NaCl + H2O40 36.550g ×8% x4036.5=⨯g x508%x=3.65g稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%答：所用稀盐酸溶质的质量分数是3.65%3．取碳酸钙和硫酸钡的混合物15.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分成三次加入烧杯中，加入稀盐酸与烧杯中固体的质量关系如图所示，请完成下列问题：（1）该混合物中硫酸钡的质量为________g；（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数______。
（结果精确到0.1%）【答案】5 10.5%【解析】【分析】【详解】（1）碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
而硫酸钡不能与稀盐酸反应。
所以最终剩余固体的质量是硫酸钡的质量。
故答案为：5；（2）由图分析可知，10g碳酸钙恰好和100g的盐酸反应。
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化学方程式计算一般解题步骤：
(1)审清题意，设未知量
(2)正确写出有关的化学方程式
(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边
(4)列出比例式
(5)求出未知量
(6)简明地写出答案
常用换算计算式：
(1)气体密度(g/L)
(2)物质纯度
课堂练习
一.配平下列方程式：
Fe2O3+ HCl ------- FeCl3 + H2O
C2H5OH + O2-------- CO2 + H2O
CH3OH + O2--------- CO2 + H2O
FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2
CO + Fe2O3 -------- Fe + CO2
二．计算：
1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：
（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨
2.小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：
（1）生成氧气的质量为_________ g．
（2）回收二氧化锰的质量．
3．（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。
利用秸秆为原料可生产乙醇（C 2H 6O ），其中包含葡萄糖（C 6H 12O 6）转化为乙醇的反应（6126
262C H O 2C H O+2CO 催化剂）。
每生产2．3t 乙醇，理论上
参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）
4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？
（反应式为：2HCl+CaCO 3 CaCl 2+H 2O + CO 2↑）
5．（2020湖南长沙）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g 样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g ，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g 。
（杂质不溶于水也不与酸发生反应）已知反应的化学方程式如下：2NaHCO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g 。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
6．（2020贵州黔西南）实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。
回答下列问题：
（1）反应中二氧化锰的作用是______。
（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。
(写出计算过程)
7..实验室制取氧气时，某同学取质量为x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：
（1）t 0﹣t 1和t 4﹣t 5时段固体质量都不变，为什么？
（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x 为多少？（写出计算过程）
（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t 0﹣t 5时段变化示意图．
8.认真辨析下面的两道题，将帮助我们理解化学方程式计算题的实质。
（1）用电解水的方法制取氢气。
对电解18t 水可产生多少吨氢气一题，这里有两种解题方法：
解：设可产生氢气的质量为x
2H 2O ====2H 2↑ + O 2 ↑ 水中氢元素的质量分数为：
36 4 182×100％==11.1%
18t x 18t 水中氢元素的质量为：
t 1836 ==x 4
18×11.1%==2t
X=2t 反应后生成氢气的质量为2t
答：。
你认为这两种解法的解题思路和方法都正确吗？
（2）过氧化氢和二氧化锰混合可以用于实验室制取氧气，相关数据如图a 所示，所用溶液的质量分数如图b 所示：
a:34克过氧化氢溶液与0.2克二氧化锰混合---------反应后剩余物为32.6克。
b ；5%的过氧化氢溶液
问：反应生成氧气的质量是多少？
（提示：34.0克过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为34.0×5%）
下面是小明和小红两位同学的解题方法：
小明： 小红：
解：设生成氧气的质量是x H 2O 2中氧元素的质量分数为：
2H 2O 2 === 2H 2O + O 2↑ 3432
×100%
68 32 34g 过氧化氢溶液中氧元素质量为
34g x 34g ×5%×3432
×100%
g 3468==x 32
=1.6g
X=16g 生成氧气的质量为1.6g
答：。
答。
两种方法都错误，请说出错误的原因。
小明 。
小红 。
本题可用两种方法解答：一根据质量守恒定律计算，二根据化学方程式计算，请你用这两种方法计算出结果。
根据质量守恒定律计算： 根据化学方程式计算：
9.有A 、B 、C 三种物质各15克，他们化合时只能生成30克新物质D 。
若增加10克A ，则反应停止后，原反应物中只余C 。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A ．第一次反应停止后，
B 剩余9克 B ．第二次反应后，D 的质量为50克
C ．反应中A 和B 的质量比是3:2
D ．反应中A 和C 的质量比是2:5
10.在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，且反应生成R 和M 的质量比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为 ( )
A.23：9
B.16：9
C.32：9
D.46：9
11.在反应A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC ，又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为 ( )
A.23
B.46
C.48
D.92
12．有下列化学方程式：A+3B 2==2C+2D ，若参加反应的A 的质量是7克，参加反应的B 2的质量是24克，生成D 的质量是9克，C 的相对分子质量为44，则B 2的相对分子质量是 （ ）
A.16
B.20
C.32
D.36
13.在反应2A+5B==2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量比为9:22，若2.6克A 和B 完全反应后，生成8.8克D ，则在此反应中，B 与D 的质量比为 （ ）
A ．4: 9
B 、8:11
C 。
10:11
D 、31:44
14．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是 （ ）
A．x=3.1 B．该反应中甲、丁的质量变化比为14：85
C．该反应属于置换反应D．乙一定是该反应的催化剂
15.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
16.有A、B、C三种物质各16g，混合加热充分反应后，混合物中有12克A、27克C和若干克D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为：（）
A．A+B=C+D B.2A+B=2C+D C.2A+B=C+2D D.A+2B=C+2D
17．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比（）
A.6:9:8
B.12:8:9
C.2:3:6
D.1:3:4。