九年级化学方程式计算

化学方程式计算一般解题步骤：

(1)审清题意，设未知量

(2)正确写出有关的化学方程式

(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边

(4)列出比例式

(5)求出未知量

(6)简明地写出答案

常用换算计算式：

(1)气体密度(g/L)

(2)物质纯度

课堂练习

一.配平下列方程式：

Fe2O3+ HCl ------- FeCl3 + H2O

C2H5OH + O2-------- CO2 + H2O

CH3OH + O2--------- CO2 + H2O

FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2

CO + Fe2O3 -------- Fe + CO2

二．计算：

1.(18安徽)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：

（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿酸理论上需要氨

2.小明在实验室里加热31.6g高锰酸钾制取氧气，完全反应后剩余固体质量为28.4g．将剩余固体溶解、过滤、烘干上，回收二氧化锰．请计算：

（1）生成氧气的质量为_________ g．

（2）回收二氧化锰的质量．

3．（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C 2H 6O ），其中包含葡萄糖（C 6H 12O 6）转化为乙醇的反应（6126

262C H O 2C H O+2CO 催化剂）。每生产2．3t 乙醇，理论上

参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）

4、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？

（反应式为：2HCl+CaCO 3 CaCl 2+H 2O + CO 2↑）

5．（2020湖南长沙）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g 样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g ，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g 。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）已知反应的化学方程式如下：2NaHCO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O

（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g 。

（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。

6．（2020贵州黔西南）实验室用68g 过氧化氢溶液和2g 二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）反应中二氧化锰的作用是______。

（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。(写出计算过程)

7..实验室制取氧气时，某同学取质量为x 的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示，请回答下列问题：

（1）t 0﹣t 1和t 4﹣t 5时段固体质量都不变，为什么？

（2）请根据图中数据计算高锰酸钾的质量x 为多少？（写出计算过程）

（3）请在图2坐标中，画出固体中锰元素质量在t 0﹣t 5时段变化示意图．

8.认真辨析下面的两道题，将帮助我们理解化学方程式计算题的实质。

（1）用电解水的方法制取氢气。对电解18t 水可产生多少吨氢气一题，这里有两种解题方法：

解：设可产生氢气的质量为x

2H 2O ====2H 2↑ + O 2 ↑ 水中氢元素的质量分数为：

36 4 182×100％==11.1%

18t x 18t 水中氢元素的质量为：

t 1836 ==x 4

18×11.1%==2t

X=2t 反应后生成氢气的质量为2t

答：。。。。。

你认为这两种解法的解题思路和方法都正确吗？

（2）过氧化氢和二氧化锰混合可以用于实验室制取氧气，相关数据如图a 所示，所用溶液的质量分数如图b 所示：

a:34克过氧化氢溶液与0.2克二氧化锰混合---------反应后剩余物为32.6克。

b ；5%的过氧化氢溶液

问：反应生成氧气的质量是多少？

（提示：34.0克过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为34.0×5%）

下面是小明和小红两位同学的解题方法：

小明： 小红：

解：设生成氧气的质量是x H 2O 2中氧元素的质量分数为：

2H 2O 2 === 2H 2O + O 2↑ 3432

×100%

68 32 34g 过氧化氢溶液中氧元素质量为

34g x 34g ×5%×3432

×100%

g 3468==x 32

=1.6g

X=16g 生成氧气的质量为1.6g

答：。。。。。 答。。。。。。

两种方法都错误，请说出错误的原因。

小明 。小红 。

本题可用两种方法解答：一根据质量守恒定律计算，二根据化学方程式计算，请你用这两种方法计算出结果。

根据质量守恒定律计算： 根据化学方程式计算：

9.有A 、B 、C 三种物质各15克，他们化合时只能生成30克新物质D 。若增加10克A ，则反应停止后，原反应物中只余C 。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）

A ．第一次反应停止后，

B 剩余9克 B ．第二次反应后，D 的质量为50克

C ．反应中A 和B 的质量比是3:2

D ．反应中A 和C 的质量比是2:5

10.在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，且反应生成R 和M 的质量比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为 ( )

A.23：9

B.16：9

C.32：9

D.46：9

11.在反应A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC ，又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为 ( )

A.23

B.46

C.48

D.92

12．有下列化学方程式：A+3B 2==2C+2D ，若参加反应的A 的质量是7克，参加反应的B 2的质量是24克，生成D 的质量是9克，C 的相对分子质量为44，则B 2的相对分子质量是 （ ）

A.16

B.20

C.32

D.36

13.在反应2A+5B==2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量比为9:22，若2.6克A 和B 完全反应后，生成8.8克D ，则在此反应中，B 与D 的质量比为 （ ）

A ．4: 9

B 、8:11

C 。10:11

D 、31:44

14．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确到是 （ ）