独家 高考化学全国卷分题型命题分析汇总(高考高分技巧汇总)

独家高考化学全国卷分题型命题分析汇总

（高考高分技巧汇总）

【命题分析】由下表统计可以看出，高考化学7个选择题的命制是非常规律的。主要集中在物质的量、元素与化合物、物质结构与元素周期律、电化学、水溶液中的离子平衡、有机化合物(必修2)、化学实验基础这7个经典题型，题型、难度以及涉及的知识点都相对稳定，命题的对基础知识和基本能力的考查要求较高，新信息量越来越大，加强对学科素养的考查，这为高考备考提供了准确的方向。选择题的常考点考查内容涵盖面宽，命题时知识易于变化，能体现学科内综合和学科方法中的化学核心知识。

【题型分析】

题型一化学与STSE

【解读】化学与生活、化学与科学、科技、社会，环境等STSE知识能充分体现化学特色，试题的命题向深入化、真实情境、最新科技成果等方向发展，充分体现学以致用，淡化死记硬背。此类题目知识涉及面广，难度不大，复习时注意环境问题、能源问题、材料问题、社会生活问题、传统文化等与基本知识的结合，习惯从化学视角去思考问题。

例题1化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )

A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

例题2中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是( )

【解析】A 选项，

KNO 3加热后会发生分解反应产生氧气，物质不能自燃，错误；B 选项，鉴别KNO 3和Na 2SO 4两种物质可根据物质组成中含有的钾元素和钠元素的焰色反应进行鉴别，若灼烧使火焰呈黄色，就证明是Na 2SO 4，若灼烧，通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，就证明是KNO 3，正确；C 选项，KNO 3的提纯方法是溶解后，煎炼得之(主要利用蒸发结晶的方法)，正确；D 选项，火药与硫黄、木炭发生化学反应时，KNO 3中氮元素的化合价降低，被还原为N 2，体现氧化性，正确。【答案】A 题型二化学实验基础

【解读】化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。因为化学实验基础试题既可以很好地体现化学学科的特色，又可以综合考查各个模块的知识和能力，因此，它的 “生命力”会很旺盛，化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。

例题3下列有关物质的分离说法正确的是( )

A ．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作

B ．碘水中加CCl 4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C ．可用加热法分离NH 4Cl(s)和I 2(s)

D ．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

【答案】A

例题4下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是( )

A ．装置①：可用于吸收NH 3或HCl 气体，并防止倒吸

B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清

C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3

D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

例题5下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

【解析】能与氨气反应产生白烟的有浓盐酸、浓硝酸等，A项错误；KIO3与HI发生反应：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以KIO3的氧化性比I2的强，B项正确；溶液中含有Fe2＋和SO2－4时也有题述现象(在酸性条件下NO－3能把Fe2＋氧化成Fe3＋)，C项错误；气体中还含有乙醇、SO2等，乙醇和SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。【答案】B

题型三水溶液中的离子平衡

【解读】水溶液中的离子平衡是高考的重点，近几年多为图像选择题，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。试题难度较大区分度好，考生拿分比较困难，预计今年命题将继续结合新颖图线考查应用能力。

例题6用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是( )

A．H2SO3的K a1＝1×10－2

B．0.05 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH＝4.25

C．图中Y点对应的溶液中，3c(SO2－3)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

D．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(HSO－3)>c(OH－)

例题7某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(SO2－4)＝－lg c(SO2－4)。下列说法正确的是( )

A．该温度下，K sp(BaSO4)＝1.0×10－24B．a点的K sp(BaSO4)小于b点的K sp(BaSO4)

C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点

【解析】由图像可知，p(K sp)＝p[c(Ba2＋)·c(SO2－4)]＝p(Ba2＋)＋p(SO2－4)＝10，则K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝10－10，A错误；处于同一温度下，K sp相等，B错误；d点时p(Ba2＋)偏小，则c(Ba2＋)偏大，溶液过饱和，C 错误；加入BaCl2，c(Ba2＋)增大，再由K sp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)可知，c(SO2－4)变小，故可使溶液由c点变到a 点，D正确。【答案】D