电解质与非电解质教案

教学过程

一、课堂导入

运动员剧烈运动后或中间休息时经常会喝一些运动型饮料，这些饮料大多是电解质饮料，能够补充身体流失的水分和电解质，使体液达到平衡状态。

思考：

1、什么是电解质？

2、电解质与人体健康又有怎样的联系呢？

二、复习预习

（一）复习

1、物质分类的方法有哪些？

2、胶体的特征是什么？

3、区分胶体和溶液的方法是什么？（二）预习

1、常见的电解质和非电解质有哪些？

2、溶液的导电性与哪些因素有关？

三、知识讲解

考点1：电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

注意:

1、强调化合物，电解质和非电解质的范畴都是化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。

2、电解质导电的条件：水溶液或熔融状态，电解质本身不一定能导电。

3、强调电解质必须自身电离而导电，但有些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如CO2：CO2＋H2O＝H2CO3H2CO3为电解质；CO2 为非电解质。

4、常见的电解质：酸、碱、盐和许多金属氧化物。

常见的非电解质：大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

5、判断物质是否属于电解质：

一看：是不是化合物；

二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身电离。

考点2：强电解质和弱电解质

强电解质：在水溶液里能够完全电离的电解质。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子离子分子、离子导电性强弱

物质类别强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、

HI 等；

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2等；

大多数盐。

弱酸：H2S、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH 、H3PO4

等；

弱碱：NH3·H2O（可溶）、难溶性氢氧化物Mg(OH)2、

Fe(OH)3等；

水。

电离方程式

KNO3 = K++NO3-

H2SO4 = 2H++SO42-

NH3·H2O NH4++OH-

CH3COOH CH3COO- + H+

注意：

1、多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。如：H2S、Fe(OH)3

H2S H+ + HS-HS- H+ + S2-

Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-

2、书写电离方程式应注意：

（1）元素守恒（2）电荷守恒（3）原子团不能拆

3、强、弱电解质与溶液导电性的关系：

（1）物质能够导电是因为存在能够自由移动的带电粒子。金属：自由电子；电解质：离子。若不存在带电粒子或带电粒子不能自由移动，则不能导电。

（2）强电解质不一定能导电，如NaCl 晶体不能导电，BaSO4 在水溶液中不能导电。

（3）电解质导电能力的强弱决定于能够自由移动的离子浓度的大小和离子所带电荷数，所以弱电解质的导电能力不一定比强电解质弱。如：BaSO4在水溶液中不能导电；NH3·H2O 能导电；相同浓度的MgSO4溶液比NaCl溶液导电能力强。

（4）能导电的物质不一定是电解质，如Cu、Ag、石墨、KNO3溶液（混合物）。

（5）电解质溶液中，阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以整个溶液显电中性（电荷守恒）。

四、例题精析

【例题1】

【题干】下列叙述正确的是()

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．醋酸是电解质，但无水醋酸不导电D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

【答案】C

【解析】A，氯化钠是电解质，固体氯化钠中含有离子，但由于不能自由移动，因此不能导电，错误；B，铜丝能导电是因为含有自由移动的电子，但铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，错误；C，醋酸在水溶液中能够电离，所以醋酸是电解质，但醋酸在无水条件下不能电离，不导电，正确；D，SO3溶于水能导电，是因为发生反应：SO3+H2O====H2SO4，H2SO4电离产生了自由移动的H+和SO42-。所以应该说H2SO4是电解质，SO3没有产生自由移动的离子，故是非电解质，错误。

【例题2】

【题干】下列十二种物质中：Fe、CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl. 其中属于强电解质、弱电解质、非电解质的物质种类依次为：

A．5、2、2 B．7、3、2 C．6、2、4 D．5、3、4

【答案】A

【解析】在十二种物质中：Fe、CaO、SO3、盐酸、硫酸、KOH溶液、NH4HCO3、CCl4、NH3·H2O 、HF、BaSO4、熔融的KCl.中属于强电解质的是CaO、硫酸、NH4HCO3、BaSO4、熔融的KCl，共5种.；属于弱电解质的是NH3·H2O 、HF，共2种；属于非电解质的物质是SO3、和CCl4两种，故选项是A。

【例题3】

【题干】已知:

①NaHSO3====Na++H++SO32-

②NaHSO4====Na++H++ SO42-,

③H2SO4====2H++ SO42-,

④Ca(OH)2====Ca2++(OH)2-

上述物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()

A．①②B．①C．③④D．①④

【答案】D

【解析】HSO3- 为弱酸的酸式酸根离子,不能拆成H+和SO3-的形式，H SO4- 为强酸的酸式酸根离子，可以拆成H+和SO42-的形式。Ca(OH)2是强碱，在水溶液中完全电离出1个Ca2+和2个OH-，不能写成(OH)2- 形式。