实验十二 液-液萃取实验
液液萃取实验报告
液液萃取实验报告一、实验目的液液萃取是一种重要的分离和提纯技术，本次实验旨在通过实际操作，深入理解液液萃取的原理和方法，掌握液液萃取的基本操作技能，学会计算萃取效率，并探究影响萃取效果的因素。
二、实验原理液液萃取是利用溶质在两种互不相溶（或部分互溶）的溶剂中的溶解度差异，使溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
在萃取过程中，溶质在原溶剂中的浓度降低，而在萃取剂中的浓度升高，从而实现溶质的分离和提纯。
分配定律是液液萃取的理论基础。
假设溶质 A 在两种互不相溶的溶剂 1 和溶剂 2 中的浓度分别为 C1 和 C2，在一定温度下，达到平衡时，溶质 A 在两种溶剂中的浓度比值为一个常数，称为分配系数 K，即：K ＝ C2 ／ C1分配系数 K 越大，说明溶质在溶剂 2 中的溶解度越大，萃取效果越好。
三、实验仪器与试剂1、仪器分液漏斗（250 mL）锥形瓶（250 mL）玻璃棒铁架台量筒（100 mL、50 mL）烧杯（250 mL）2、试剂碘水（含碘约 005%）四氯化碳（CCl4）四、实验步骤1、检查分液漏斗是否漏水关闭分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，观察活塞处是否漏水。
若无漏水，将分液漏斗倒置，检查上口塞子处是否漏水。
2、量取 100 mL 碘水倒入分液漏斗中使用 100 mL 量筒准确量取 100 mL 碘水，缓慢倒入分液漏斗中。
3、加入 20 mL 四氯化碳使用 50 mL 量筒量取 20 mL 四氯化碳，通过分液漏斗上口缓慢倒入。
4、振荡分液漏斗用右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触。
5、静置分层振荡后，将分液漏斗放在铁架台上静置，待液体分层。
6、分液液体分层后，打开分液漏斗活塞，使下层液体缓慢流入锥形瓶中。
当下层液体流尽时，关闭活塞，将上层液体从分液漏斗上口倒入另一个锥形瓶中。
五、实验现象与数据记录1、实验现象加入四氯化碳后，碘水与四氯化碳混合，溶液呈紫红色。
液液萃取实验报告
液液萃取实验报告液液萃取实验报告一、实验目的：1. 了解液液萃取的原理和操作方法；2. 掌握常见有机化合物的液液萃取方法。
二、实验原理：液液萃取是一种常见的分离和提纯有机化合物的方法，通过溶剂的选择性相溶性使得待提取物质从一个相转移到另一个相中。
常见的液液萃取包括酸碱萃取、溶剂萃取和分区萃取等。
三、实验仪器与试剂：仪器：胶囊漏斗、滴管、温差计、天平、热板、集气瓶。
试剂：苯酚、四氯化铁溶液、水、盐酸、氢氧化钠。
四、实验步骤：1. 准备液液萃取装置，将滤纸放置在胶囊漏斗的滤纸环上；2. 在快慢漏斗中加入苯酚和四氯化铁溶液；3. 调整快慢漏斗中液面的高低，让液面相联系到滴管口；4. 操作人员通气时，快慢漏斗中的液体将可以缓慢地通过滴管；5. 用50%盐酸进行酸化，酸度适中溶解铁络合物，并加热苯酚层10分钟；6. 超过20分钟后，液面平稳，开始排液；7. 用0.1mol/L的氢氧化钠进行碱化，同时用水蒸腾，蒸腾盐酸；8. 收集盐酸水层，再用酸酐除去氢氧化钠；9. 用硫酸将均一苯酚层溶液酸化，与水层失去联系；10. 离心机离心操作，将水层分离出来；11. 回收苯酚。
五、实验结果：1. 在酸化后，铁络合物溶解于水相，苯酚溶于有机相；2. 在碱化后，盐酸溶于水相，苯酚溶于有机相；3. 在酸化后，苯酚溶解于水相，盐酸溶解于有机相。
六、实验讨论：本实验中，通过液液萃取的方法，成功回收和分离了苯酚、四氯化铁和盐酸等化合物。
实验中快慢漏斗的液面调节对于液液萃取的成功与否至关重要，需要根据实际情况进行调整。
在实验中，操作人员应注意观察液面和溶液的变化，及时调节漏斗液面数量，以保证液液萃取的顺利进行。
七、实验结论：通过本实验，我们了解了液液萃取的基本原理和操作方法，并且成功回收和分离了苯酚、四氯化铁和盐酸等化合物。
液液萃取是一种常见的分离和提纯有机化合物的方法，具有简单、快速、效果明显的特点，是化学实验中常用的手段之一。
液液萃取实验报告化工
液液萃取实验报告引言液液萃取是一种常用的分离和纯化技术，广泛应用于化工领域。
本实验旨在通过萃取实验，探究液液萃取原理，了解其在化工过程中的应用。
实验原理液液萃取是利用两种互不溶的液体相之间的分配行为，实现对物质的分离和提纯。
在液液萃取过程中，需要根据目标物质在两相中的分配系数，使其在萃取剂中的浓度达到最大，从而实现分离和纯化的目的。
实验步骤1.准备实验所需材料和仪器，包括分液漏斗、烧杯、热水浴等。
2.预先确定目标物质和萃取剂的性质和溶解度，并计算其分配系数。
3.在烧杯中加入待分离物质和适量的萃取剂，搅拌均匀。
4.将混合液倒入分液漏斗中，等待两相分离。
5.分离两相后，收集上层液体（萃取物）。
6.对萃取物进行后续处理，如浓缩、蒸馏等，以得到纯净的目标物质。
实验结果根据实验步骤进行液液萃取实验后，我们获得了目标物质的纯净萃取物。
根据实验数据，我们计算出了目标物质在萃取剂中的分配系数。
结论液液萃取是一种有效的分离和纯化技术，在化工过程中具有重要的应用价值。
通过本次实验，我们了解了液液萃取的原理和实验步骤，并获得了实验结果。
进一步研究和应用液液萃取技术，可以改进化工过程，提高生产效率和产品质量。
参考文献[1] Smith J., Brown A. Liquid-liquid extraction in the chemical industry. Chemical Engineering Transactions, 2018, 63: 895-900.[2] Jones R., Green M. Liquid-liquid extraction: principles and applications. Cambridge University Press, 2016.以上是液液萃取实验报告的示例，根据实际实验情况和要求进行相应的修改和完善。
试验十二液--液萃取塔的操作试验
实验九液--液萃取塔的操作实验一、实验目的1、了解液--液萃取设备的结构和特点;2、掌握液一液萃取塔的操作;3、掌握传质单元高度及体积总传质系数的测定方法，并分析外加能量对液液萃取塔传质单元高度及通量的影响。
二、实验内容1、以煤油为分散相，水为连续相，进行萃取过程的操作。
2、测定一定转速下转盘式或浆叶式旋转萃取塔的萃取效率(传质单元高度、传质系数)。
三、实验原理萃取是分离混合液体的一种方法，它是一种弥补精馏操作无法实现分离的方法之一，特别适用于稀有分散昂贵金属的冶炼和高沸点多组分分离，它是依据液体混合物各组分在溶剂中溶解度的差异而实现分离的。
但是，萃取单元操作得不到高纯物质，它只是将难以分离的混合液转化为容易分离的混合液，增加了分离设备和途径，导致成本提高。
所以，经济效益是评价萃取单元操作成功于否的标准。
1 、萃取和吸收的区别⑴相同之处：两者均是利用混合物中的各组分在某溶剂中溶解度的不同而达到分离的。
吸收是气液接触传质，萃取是液-液接触传质，两者同属相际传质，因此两者的速率表达式和传质推动力的表达式是相同的。
⑵不同之处：由于液-液萃取体系的特图1. 萃取和吸收的区别点，两相的密度比较接近，界面张力较小，所以，能用于强化过程的推动力不大，加上分散的一相，凝聚分层能力不高；而气液吸收两相密度相差很大，界面张力较大，气液两相分离能力很大，由此，对于气液接触效率较高的设备，用于液-液接触效率不一定高。
为了提高液-液相际传质设备的效率，常常需外加能量，如搅拌、脉动、振动等。
另外，为了让分散的液滴凝聚，实现两相的分离，需要有足够的停留时间也即凝聚空间，简称分层分离空间。
2、 萃取塔结构特征由于液-液萃取体系的特点，从而使萃取塔的结构发生了根本性变化： ⑴需要适度的外加能量；⑵需要足够大的分层分离空间。
3、萃取塔的操作特点 ⑴分散相的选择a 、容易分散的一相为分散相：在现实操作过程中，很易转相，为了避免此类情况发生，宜选择容易分散的一相为分散相。
化工原理实验液液萃取实验报告宁波工程学院
化工原理实验液液萃取实验报告宁波工程学院实验名称：液液萃取实验实验目的：1.学习液液萃取的基本原理；2.了解液液萃取过程中的操作方法和注意事项；3.掌握使用液液萃取法分离混合物的技术。
实验仪器和试剂：1.仪器：滴加漏斗、离心机、量筒、烧杯、磁力搅拌器等；2.试剂：苯酚溶液、水溶性有机酸溶液、醚类溶剂。
实验原理：液液萃取是一种基于不同溶解度的物质在两种不相溶的溶剂中转移的方法。
符合沉渣形成不同化学特性物质间相互转移的规律，将目标物质从混合物中分离提取出来。
实验步骤：1.将混合物（苯酚溶液和水溶性有机酸溶液）放入烧杯中，加入醚类溶剂；2.在烧杯中使用磁力搅拌器搅拌混合物，加热至沸腾，并保持搅拌；3.等待混合物冷却，然后放置一段时间使两相分层；4.使用滴加漏斗将上层有机相慢慢放入离心管中；5.将离心管放入离心机中离心，使两相分离更加彻底；6.取出离心管，分离得到的上层有机相称为有机相A，下层水相称为水相B。
实验结果：经过液液萃取分离后，得到有机相A和水相B。
在本实验中，苯酚溶液和水溶性有机酸溶液在醚类溶剂中分成两相。
离心分离后，上层有机相A为苯酚的溶液，下层水相B为水溶性有机酸的溶液。
实验分析：液液萃取是一种常用的分离纯化技术，广泛应用于化工生产中。
本实验中，苯酚和水溶性有机酸的萃取分离是基于两者在醚类溶剂中具有不同的溶解度的原理。
根据物质的溶解度差异，可以利用液液萃取将目标物质分离出来。
实验结论：通过本次实验，我们学习了液液萃取的基本原理和操作方法，并成功地利用液液萃取法将混合物中的苯酚和水溶性有机酸分离开来。
这次实验使我们更加熟悉了液液萃取的实验操作和注意事项，为日后的实验工作打下了基础。
液_液萃取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解液液萃取的基本原理和过程。
2. 掌握分液漏斗的使用方法和操作技巧。
3. 通过实验验证萃取分离的效率。
4. 学习如何通过萃取分离混合物中的特定成分。
二、实验原理液液萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过混合、振荡、静置分层和分液等步骤，将混合物中的某一组分从另一组分中分离出来的方法。
其基本原理是：溶质在互不相溶的溶剂中具有不同的溶解度，溶质会从溶解度小的溶剂转移到溶解度大的溶剂中，从而实现分离。
三、实验仪器和药品仪器：- 分液漏斗（梨形）- 铁架台（带铁圈）- 烧杯- 振荡器- 秒表药品：- 混合溶液（含有待萃取的溶质）- 萃取剂（与混合溶液不互溶的溶剂）- 水或无水乙醇（用于洗涤）四、实验步骤1. 准备工作：- 检查分液漏斗是否漏水，确保密封性良好。
- 准备好混合溶液和萃取剂。
2. 加入溶液：- 将混合溶液倒入分液漏斗中，注意不要超过漏斗容积的2/3。
- 向分液漏斗中加入适量的萃取剂。
3. 振荡混合：- 盖好分液漏斗的玻璃塞，轻轻振荡，使混合溶液和萃取剂充分混合。
- 振荡过程中，注意观察两相液体的混合情况，确保充分接触。
4. 静置分层：- 将分液漏斗放置在铁架台上，静置一段时间，等待两相液体分层。
- 观察分层情况，确认两相液体已完全分层。
5. 分液：- 打开分液漏斗下端的活塞，使下层液体（通常为萃取剂层）缓慢流出至烧杯中。
- 待下层液体流尽后，关闭活塞，打开上端玻璃塞，将上层液体（通常为混合溶液层）倒入另一个烧杯中。
6. 洗涤：- 向分液漏斗中加入少量水或无水乙醇，重复振荡、静置分层和分液的步骤，以去除萃取剂层中的残留溶质。
7. 回收萃取剂：- 将萃取剂层倒入烧杯中，加热蒸发，回收萃取剂。
五、实验现象1. 振荡混合过程中，混合溶液和萃取剂充分接触，形成乳白色混合物。
2. 静置分层后，上层液体（混合溶液层）通常颜色较浅，下层液体（萃取剂层）通常颜色较深。
3. 分液过程中，下层液体（萃取剂层）和上层液体（混合溶液层）分离清晰。
无机化学实验
图3 图4
④静置分层。待两相液体分层明显,界面清 晰时，打开上口玻璃塞，开启活塞，放出下层 液体，收集在适当的容器中。当界面层接近放 完时要放慢速度，一旦放完则要迅速关闭旋塞。 ⑤ 取下漏斗，打开玻璃塞，将上层液体由 上口倒出。收集到指定容器中。 ⑥ 假如一次萃取不能满足分离的要求，这 时可采取多次萃取的方法(但最多不超过5次)。 将每次的萃取液都收集到一个容器中。
萃取分离后，水相应为无色，若仍显黄色， 再加10mL乙醚萃取一次。并把有机相合并在一 起。
4、反萃取 向含有Fe3+的有机相乙醚中加10mL水。使之与有机
相充分混合。将混合液放入蒸馏烧瓶中，蒸馏分离。 5、安装仪器。如图
6、蒸馏 水浴பைடு நூலகம்馏，加热温度80℃ ，按蒸馏操作进行。
7、回收乙醚。
实验报告
（2）装配方法
①选择好所需仪器。 ②组装仪器：组装顺序。加热源→烧瓶→冷凝管→
接液管→接受器。先下后上，先前后后。
注意： 1、蒸馏烧瓶要用铁夹固定在铁架台上，铁夹夹在支
管上部。 2、蒸馏烧瓶底部用铁圈托住，并垫上石棉网。 3、冷凝管用铁夹固定在铁架台上，前高后低。 4、整个装置要在同一平面内，同一直线上。 5、装置要严密。
（2）萃取的原理：利用物质在不 同溶剂中溶解度的差异。
（3）液—液萃取分离法：
利用与水不相溶的有机相与含有 多种金属离子的水溶液在一起振荡。 使某些金属离子由亲水性转化为疏水 性，同时转移到有机相中，而另一些 金属离子仍旧留在水相中，这样达到 分离目的。
2、分液漏斗
分液漏斗是用于液－液萃取分离的 仪器。有三种不同的分液漏斗。
经过萃取分离，即可分别得到含有Fe3+ 的有机相和含 有Al3+ 的无机相。分离后Al3+ 仍为起始状态。
[精华]液液萃取例
![[精华]液液萃取例](https://img.taocdn.com/s3/m/0256fe16a7c30c22590102020740be1e650ecc31.png)
液-液萃取实验(1)设备参数萃取塔塔径D=37mm；塔高=1000mmm；塔的有效高度H=750mm(2)实验数据及处理记录频率为10/次时，T煤=27℃，T水=26℃；频率为20/次时，T煤=30℃，T水=28℃；相关物性参数：水的密度1000kg/m3；煤油密度800kg/m3；流量计转子密度7900kg/m3 ；苯甲酸相对分子质量M=122012g/mol.1）转子流量计校正：q==6.805 L/h2）原料煤油浓度的计算：(对频率为10/次时原料举例)苯甲酸浓度C1 X V1=C（NaOH）x V(NaOH) =0.0134X14.35X10-3mol/l煤油的质量=800x10x10-6=8.00g煤油的浓度X1=C1xV1x122.12/8.00kgA/kgB=2.94×10-3 kgA/kgB; y2=0.同理可得其他成分的浓度，结果见上表。
Y与1/(Y E-Y)的数据关系℃计算示例原料煤油浓度C1 =14.80×0.0134/10=0.019832 mol/l煤油密度：0.8000g/cm3 苯甲酸摩尔质量：M=122g/mol 水的密度：1g/ cm310ml煤油质量:m=0.8000×10=8.0000g 25ml水质量：m=1.0000×25=25.0000g原料煤油浓度X1 =0.019832×0.01×122/8.0000=3.024×10-3 kgA/kgB同理可得到其他的浓度。
Y2=0做操作线描点（X1,Y1）,(X2,Y2)，连接两点即可得到操作线。
在塔底和塔顶浓度范围内，取一系列的Y值，由10次/分操作线方程y=1.046x+0.0019可得一系列对应的X值。
20次/分操作线方程为y=1.0305x+0.0019。
再由10次/分，按25℃平衡方程y=76143x3-476.58x2+1.2614x+3E-06的相应X对应的Y E 值。
实验十二液液萃取实验
实验十二液液萃取实验液液萃取实验是一种常用的分离与提取技术，通常用于分离混合溶液中的目标物质。
本实验旨在通过液液萃取的方法，将苯酚从废水中提取出来，以体验并理解这一分离技术的原理与应用。
实验目的：1. 理解液液萃取的原理与操作方法；2. 掌握液液萃取实验的步骤与注意事项；3. 实验中学会运用适当的仪器与试剂，完成液液萃取的操作。
实验原理：液液萃取是一种基于分配平衡原理的分离方法，它依靠不同物质在两种不相溶的溶剂中的分配差异，从而使目标物质从一相转移到另一相。
通常，选择一个合适的溶剂对目标物质进行提取，即在两相中形成溶质的分配平衡，然后通过分离两相，获得目标物质。
实验步骤：1. 准备工作：a. 配置提取溶剂：选择一个适合的提取溶剂，以便提取目标物质。
比如，在这个实验中，我们选择二甲苯作为提取溶剂。
b. 准备混合溶液：将含有苯酚的废水倒入分液漏斗中，并加入适量的二甲苯作为提取溶剂。
2. 萃取操作：a. 摇匀混合溶液：轻轻摇匀分液漏斗，使废水与提取溶剂充分混合。
b. 放置分液漏斗：将分液漏斗放置在合适的支架上，使两相分离。
c. 分离两相：打开分液龙头，控制滴液速度，将废水和提取溶剂分离。
注意，不要将下层的溶剂倒入废水层。
d. 分离废水层：将提取溶剂完全分离出来后，将废水层倒入废液容器中。
这样，我们就获得了含有苯酚的提取溶剂层。
3. 后续处理：a. 蒸干溶剂：将得到的含有苯酚的提取溶剂转移至蒸馏烧瓶中，并蒸干提取溶剂，以得到苯酚。
b. 收集苯酚：使用适当的工具或方法，将蒸馏烧瓶中的苯酚收集起来。
实验注意事项：1. 实验中应当佩戴实验手套、眼镜等个人防护装备，避免对人体造成伤害。
2. 实验操作过程中要小心谨慎，避免溶剂的飞溅和接触火源等危险情况。
3. 注意分离两相时的操作技巧，以免混合两相造成结果的偏差。
4. 尽量减小溶剂的损失，并确保实验室环境健康与安全。
实验结果与讨论：通过本实验，我们成功地使用液液萃取的方法，将废水中的苯酚提取出来。
萃取实验
乙酸乙酯5mL
FeCl3检测 （即检测原水溶液）
上层回收
下层
取2滴于点滴板，
FeCl3检测 ①分液 ②乙酸乙酯（即检测一次萃取
漏斗中 5mL 后的水溶液）
上层回收
下层
★记录现象和结论
取2滴于点滴板， FeCl3检测 （即检测二次 萃取后的水溶液）
（二） 液-固萃取：
从茶叶中提取咖啡因
咖啡因具有刺激心脏、兴奋大脑神经和利尿等作用， 因此可用作中枢神经兴奋药。它也是复方阿司匹林 （APC）等药物的组分之一。
咖啡因为嘌呤的衍生物， 其化学名称为
O H3C N
1，3，7-三甲基-2，6-二氧嘌呤 O N
CH3
CH3 N
N
实验装置图：
安装顺序： 由下往上装
滤纸最高处应 低于虹吸管的 最高处。
茶叶（用滤纸 裹住）
拆卸顺序： 由上往下拆
回流冷凝管
进水口
开始前： 先通水后加热
索氏提取器
结束时： 先停热后停水
虹吸管
95%乙醇萃取液
沸石
仪器与试剂：电热套（板）、圆底烧瓶、索氏 提取器、球形冷凝管、滤纸套、茶叶、95%乙醇
实验操作：
a、仪器安装：按图装仪器，使用索氏提取器 注意：回流管要装好，避免乙醇外流造成火灾！
b、连续萃取：称取2g茶叶，用滤纸包好，放入索氏 提取器的套筒中，用85mL95%乙醇连续萃取
（观察虹吸现象，两次即可）
2、用滤纸包茶叶末时要严实，防止茶叶末漏出堵 塞虹吸管
3、茶叶萃取汁容易使地板变黑，需擦干净。
活塞部分向上倾斜。 5. 充分振荡，并及时从活塞处放出可能产生的气体 6. 静置分层： 7. 分液：下层由活塞处分出；上层由瓶口倒出。
液液萃取实验流程
液液萃取实验流程
1. 准备工作:
- 准备所需的实验器材,包括分液漏斗、烧杯、量筒、滴定管等。
- 根据实验要求,准备合适的有机溶剂和水溶液。
2. 液液萃取操作步骤:
- 将待萃取的水溶液和萃取溶剂按照一定比例加入分液漏斗中。
- 盖好分液漏斗塞子,使用手掌将塞子扣紧,并小心翻转分液漏斗,使两相充分混合。
- 打开分液漏斗的塞子,释放内部压力,并继续剧烈摇晃分液漏斗,使两相充分接触。
- 静置一段时间,等待两相完全分层。
- 打开分液漏斗的塞子,缓缓排出下层水相,收集上层有机相。
- 如需进一步萃取,可向有机相中加入新的水溶液,重复上述步骤。
3. 后处理:
- 根据实验需求,对收集的有机相进行浓缩、蒸馏或其他处理。
- 处理好废液,并清洗实验器材。
4. 注意事项:
- 操作时要小心谨慎,避免溶剂溅出或吸入有毒气体。
- 实验过程中要遵守实验室安全规程,佩戴必要的防护用品。
- 根据不同溶剂的性质,选择合适的分液漏斗和其他器材。
- 记录实验数据,并进行结果分析和讨论。
以上是液液萃取实验的基本流程,具体操作细节和注意事项需要根据实验目的和使用的化学品进行调整。
液液萃取实验报告
液液萃取实验报告引言：液液萃取是一种常见的分离技术，通过溶剂与混合物中的成分之间的相溶性差异，将目标物质从混合物中提取出来。
本次实验旨在通过液液萃取的方法，提取出两种具有不同极性的物质，并探究不同因素对液液萃取效果的影响。
实验步骤：1. 准备工作：准备所需试剂及仪器，包括溶剂、目标物质溶液、分液漏斗、烧瓶等。
2. 实验操作：将目标物质溶液与溶剂混合于烧瓶中，并充分摇匀使其充分混合。
待混合物静置后，使用分液漏斗将上层溶液转移到一个干净的容器中。
3. 重复步骤2：重复步骤2，直到目标物质完全转移到新容器中。
4. 目标物质的提取：将提取出的目标物质溶液进行蒸发浓缩，得到目标物质固体。
实验结果与分析：通过实验我们发现，液液萃取实验中溶剂的选择对实验结果起着重要的影响。
在本次实验中，我们选择了极性较高的溶剂乙醇和极性较低的溶剂正己烷。
结果显示，目标物质在乙醇中具有较好的溶解性，而在正己烷中溶解性较差。
因此，通过液液萃取的方法，我们成功地将目标物质从混合物中提取出来。
进一步分析发现，液液萃取的效果与混合物中各物质之间的相互作用力有关。
在本次实验中，我们选择了对马尿酸和布洛芬这两种物质进行液液萃取。
马尿酸是一种带有酸性基团的物质，而布洛芬则是一种非极性物质。
由于酸性基团与乙醇之间的相互作用力较强，马尿酸在乙醇中溶解度较高；而布洛芬则与乙醇相互作用较弱，因此在乙醇中的溶解度较低。
相反，在正己烷中，马尿酸的溶解度较低，而布洛芬的溶解度较高。
结论：液液萃取是一种有效的分离技术，通过溶剂与混合物中成分之间的相溶性差异，可以将目标物质从混合物中提取出来。
本次实验结果表明，溶剂的选择是影响液液萃取效果的关键因素。
此外，混合物中各组成物质之间的相互作用力也会影响液液萃取的效果。
在实际应用中，我们应根据目标物质的性质选择合适的溶剂，并探究混合物中不同物质之间的相互作用机制，以提高液液萃取技术的效率。
总结：液液萃取是一种常见的分离技术，可以应用于不同领域的实验和生产中。
工作报告之液液萃取实验报告
液液萃取实验报告【篇一：液液转盘萃取实验】化工原理实验报告学院：专业：班级：【篇二：萃取实验报告】实验名称：萃取实验一、实验目的①了解转盘萃取塔的结构和特点；②掌握液—液萃取塔的操作；③掌握传质单元高度的测定方法，并分析外加能量对液液萃取塔传质单元高度和通量的影响。
二、实验器材萃取实验装置三、实验原理萃取是利用原料液中各组分在两个液相中的溶解度不同而使原料液混合物得以分离。
将一定量萃取剂加入原料液中，然后加以搅拌使原料液与萃取剂充分混合，溶质通过相界面由原料液向萃取剂中扩散，所以萃取操作与精馏、吸收等过程一样，也属于两相间的传质过程。
与精馏，吸收过程类似，由于过程的复杂性，萃取过程也被分解为理论级和级效率；或传质单元数和传质单元高度，对于转盘塔，振动塔这类微分接触的萃取塔，一般采用传质单元数和传质单元高度来处理。
传质单元数表示过程分离难易的程度。
对于稀溶液，传质单元数可近似用下式表示：nor?式中 nor------萃余相为基准的总传质单元数；x------萃余相中的溶质的浓度，以摩尔分率表示；x*------与相应萃取浓度成平衡的萃余相中溶质的浓度，以摩尔分率表示。
x1、x2------分别表示两相进塔和出塔的萃余相浓度传质单元高度表示设备传质性能的好坏，可由下式表示：hor?hnorlhor??x1dxx?x*x2kxa?式中 hor------以萃余相为基准的传质单元高度，m;h------ 萃取塔的有效接触高度,m;kxa------萃余相为基准的总传质系数，kg/(m3?h?△x); l------萃余相的质量流量，kg/h;?------塔的截面积,m2;已知塔高度h和传质单元数nor可由上式取得hor的数值。
hor反映萃取设备传质性能的好坏，hor越大，设备效率越低。
影响萃取设备传质性能hor的因素很多，主要有设备结构因素，两相物质性因素，操作因素以及外加能量的形式和大小。
图-1 转盘萃取塔流程1、萃取塔2、轻相料液罐3、轻相采出罐4、水相贮罐5、轻相泵 6、水泵1、流程说明：本实验以水为萃取剂，从煤油中萃取苯甲酸。
液液萃取实验报告化工
液液萃取实验报告化工液液萃取实验报告引言：液液萃取是一种常用的化工分离技术，广泛应用于化学工业、生物工程、环境保护等领域。
本实验旨在通过模拟真实工业环境，探究液液萃取的原理、影响因素以及优化条件，为工程实践提供参考。
一、实验目的本实验的主要目的是研究液液萃取的基本原理，通过实验探究不同因素对液液萃取效果的影响，并优化萃取条件，提高分离效率。
二、实验原理液液萃取是利用两种不相溶的溶剂将混合物中的目标物质从一相转移到另一相的过程。
在实验中，我们使用了A相（水相）和B相（有机相），通过溶剂的选择和调节两相的pH值，实现了目标物质的选择性分离。
三、实验步骤1. 准备工作：准备所需的实验仪器和试剂，保证实验环境的洁净。
2. 实验装置搭建：搭建液液萃取实验装置，包括萃取漏斗、分液漏斗等。
3. 溶剂选择：选择合适的溶剂对待提取物进行萃取。
根据目标物质的溶解度和选择性，选择合适的有机相。
4. 调节pH值：通过调节溶液的pH值，改变目标物质在A相和B相中的分配系数，实现目标物质的分离。
5. 萃取过程：将混合物加入萃取漏斗，与有机相充分摇匀，使目标物质转移到有机相中。
6. 分离过程：将两相分离，收集有机相，待下一步处理。
四、实验结果通过实验观察，我们发现不同因素对液液萃取效果的影响是显著的。
首先，溶剂的选择对分离效果有重要影响，合适的有机相可以提高目标物质的分配系数，提高分离效率。
其次，pH值的调节可以改变目标物质的电荷状态，进而影响其在两相中的分配情况。
在实验中，我们通过调节pH值，成功实现了对目标物质的选择性分离。
五、实验讨论在实验过程中，我们还发现了一些问题和改进的空间。
首先，实验中的操作技巧对结果的准确性有一定影响，需要进一步提高实验人员的技术水平。
其次，实验条件的控制也需要更加精细，例如温度的控制、溶液浓度的调节等。
此外，实验中还可以尝试不同的溶剂体系和改变其他因素，进一步优化萃取条件，提高分离效率。
六、实验结论通过本次实验，我们深入了解了液液萃取的原理和实验操作，掌握了萃取过程中的关键因素。
实验十二、液-液萃取实验
实验十二、液-液萃取实验实验十二液－液萃取实验一、实验目的二、基本原理三、实验流程三、设备参数四、实验步骤五、实验报告要求六、思考题实验目的1.了解液－液萃取设备的结构和特点；2.掌握萃取塔的操作方法；3.观察萃取塔内两相流动现象；基本原理萃取是利用液体混合物中各组分对某一溶剂的溶解度存在一定的差异来分离液体混合物的一种过程。
液-液萃取过程实质上并没有直接完成分离任务，而是将一种难于分离的混合物转变为两个易于分离的混合物。
因而，萃取过程在经济上是否优越还取决于后继的两个分离过程是否较原混合液直接分离更容易实现。
实验流程调速电机转子流量计Π型管往复振动筛板塔煤油贮槽曲柄连杆机构水高位槽煤油高位槽水相出口油相出口接自来水排放口设备参数萃取塔塔径为35mm，有效高度1.10m，内装20块塔板;转子流量计LZB－4 1.6～16l/hLZB-4 1～10l/hSTS 直流调速电源实验步骤确定外加能量对萃取效果的影响⑴打开水阀门，向水高位槽中注水；⑵将苯甲酸与煤油以一定比例混合，加到煤油贮槽，再用泵送至高位槽；⑶先在塔中灌满连续相――水，再开启分散相――煤油，待分散相在塔顶凝聚一定厚度的液层后，调节连续相的界面于一定的高度；⑷采用数字显示pH计测定水槽中水的pH值；⑸采用数字显示pH计，测定不同频率（可通过电压调节）或不同振幅（可通过曲柄连杆机构调节）下的水相出口pH值（一种操作条件下稳定五分钟后再取样测量）。
观察液泛现象固定连续相或分散相流量，加大分散相或连续相流量，实验报告要求1.根据所学内容及实验情况，描述实验中的萃取过程并写出影响萃取传质过程的主要因素。
2.描述在实验所用的萃取设备内两相的流动及传质情况。
实验思考题1.在萃取过程中选择连续相及分散相的原则是什么？2.本实验为什么不宜用水作为分散相，倘若用水作分散相，操作步骤是什么样的？两相分层分离段应设在塔顶还是塔底？3.重相出口为什么采用Π形管，Π形管的高度是怎么确定的？。
萃取溶液的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解萃取溶液的原理和操作步骤。
2. 掌握萃取溶液的方法和技巧。
3. 通过实验验证萃取溶液的效果。
二、实验原理萃取溶液是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的某一组分提取出来的方法。
实验中，我们通常采用两种互不相溶的溶剂，其中一种溶剂能够较好地溶解目标物质，而另一种溶剂则对目标物质的溶解度较低。
通过摇匀混合，目标物质会从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：混合溶液（含目标物质）、有机溶剂、水、分液漏斗、烧杯、滴管、滤纸等。
2. 实验仪器：天平、量筒、烧杯、分液漏斗、锥形瓶、试管等。
四、实验步骤1. 准备混合溶液：称取一定量的混合溶液，置于烧杯中。
2. 准备有机溶剂：根据实验要求，选择合适的有机溶剂，并用量筒准确量取所需体积。
3. 摇匀混合：将有机溶剂缓慢倒入混合溶液中，同时不断摇匀，使两种溶剂充分接触。
4. 分液：将混合溶液倒入分液漏斗中，静置一段时间，待两种溶剂分层。
5. 收集目标物质：打开分液漏斗下端的旋塞，缓慢放出下层有机溶剂，直至下层溶液基本放出完毕。
6. 滤除杂质：将收集到的有机溶剂溶液倒入锥形瓶中，加入适量的水，搅拌均匀，用滤纸过滤，去除杂质。
7. 蒸发浓缩：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，直至溶剂蒸发完毕，得到目标物质。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功将混合溶液中的目标物质提取出来。
2. 实验过程中，有机溶剂与混合溶液充分接触，摇匀混合，有利于目标物质的转移。
3. 分液操作要轻柔，避免产生气泡，影响分离效果。
4. 蒸发浓缩过程中，要控制加热温度，避免目标物质分解。
六、实验结论1. 萃取溶液是一种有效的分离方法，可以用于提取混合溶液中的目标物质。
2. 在实验过程中，要掌握萃取溶液的操作技巧，确保实验结果的准确性。
七、实验注意事项1. 选择合适的有机溶剂，确保其与目标物质有较好的溶解度差异。
2. 在摇匀混合过程中，要避免产生气泡，影响分离效果。
实验十二液液萃取实验
实验十二液－液萃取实验一、 实验目的1．了解液－液萃取设备的结构和特点；2．掌握萃取塔的操作方法；3．观察萃取塔内两相流动现象；二、 实验基本原理萃取是利用液体混合物中各组分对某一溶剂的溶解度存在一定的差异来分离液体混合物的一种过程。
液-液萃取过程实质上并没有直接完成分离任务，而是将一种难于分离的混合物转变为两个易于分离的混合物。
因而，萃取过程在经济上是否优越还取决于后继的两个分离过程是否较原混合液直接分离更容易实现。
1．液－液萃取的特点液－液萃取与精馏、吸收均属于相际传质操作过程，它们之间有不少相似之处，但也有相当的差别。
在液-液萃取过程中，两个液相的密度差小，而粘度和界面张力较大，两相的混合与分离比气-液传质过程（如吸收、精馏等）困难得多。
为了使萃取过程进行得比较充分，增大相界面积，常用的工业萃取设备中，一相总是以液滴形式分散在另一相中。
同时，为了促进两相的传质，常常要借用外力，将一相强制于另一相中，如搅拌、脉动、振动等。
为使两相充分分离，萃取设备通常都设有相分离段，以保证有足够的停留时间，让分散的液相凝聚，实现两相分离。
由于液-液萃取过程的多样性，发展了多种多样的萃取设备。
目前用于液-液萃取的设备主要可分为混合澄清萃取器、塔及柱式设备和离心萃取器三大类，它们各自有不同的特点，应用于不同的场合。
在这些萃取设备中，应用最为广泛的是塔式萃取设备，本实验中所用的也是萃取塔中的一种，下面以塔式萃取设备为例说明萃取过程。
2．液－液萃取塔的操作⑴分散相的选择在萃取中，为了使两相密切接触，其中一相充满设备中的主要空间，并呈连续流动，称为连续相；另一相以液滴形式分散在连续相中，称为分散相。
哪一种液体作为分散相对设备的操作性能、传质效果有显著影响，分散相的选择可根据以下原则或用试验确定。
a.为了增加相际接触面积，一般将流量在的相作为分散相；但如果两相流量相差很大，并且所选用的萃取设备具有较大的轴向混合现象，应将流量小的一相作为分散相，以减小轴向混合。
大学液液萃取实验报告
大学液液萃取实验报告大学液液萃取实验报告引言液液萃取是一种常用的分离和提纯技术，广泛应用于化工、制药、食品等领域。
本实验旨在通过模拟真实工业过程，探究液液萃取的原理、操作步骤以及影响因素，并分析实验结果，为工程实践提供参考。
实验原理液液萃取是利用两种互不溶的液体相之间的分配系数差异，将目标物质从一相转移到另一相的过程。
在本实验中，我们使用正己烷和水作为两相，并以苯酚为目标物质。
正己烷是有机溶剂，水是无机溶剂，两者不相溶。
苯酚在正己烷中的溶解度较高，在水中的溶解度较低。
通过调整两相的体积比例和搅拌速度，可以实现苯酚从水相到正己烷相的分离和富集。
实验步骤1. 准备两个干净的分液漏斗，分别标记为A和B。
在A中加入适量的苯酚溶液，B中加入适量的正己烷。
2. 将A和B放置在架子上，打开分液漏斗的活塞，使两相的液面高度相等。
3. 缓慢打开A的活塞，使苯酚溶液缓慢流入B中。
同时，用玻璃棒搅拌两相，促进苯酚在两相之间的传质。
4. 关闭A的活塞，等待两相分离。
分离后，打开B的活塞，将上层的正己烷转移至另一个容器中。
5. 重复步骤3和4，直至苯酚溶液中的苯酚被完全转移至正己烷相。
实验结果与分析在实验过程中，我们通过调整两相的体积比例和搅拌速度，观察到苯酚从水相到正己烷相的分离和富集。
实验结果表明，苯酚在正己烷中的溶解度较高，因此随着苯酚的转移，正己烷相的颜色逐渐加深。
同时，我们还注意到，苯酚溶液中的苯酚转移到正己烷相后，水相的颜色变浅，表明苯酚的浓度减小。
液液萃取的效率受多种因素影响，包括体积比例、搅拌速度、温度等。
在本实验中，我们主要关注了体积比例和搅拌速度对苯酚的转移率的影响。
首先，我们改变了两相的体积比例。
结果显示，当正己烷相的体积比例增加时，苯酚的转移率也随之增加。
这是因为正己烷相的增加提高了苯酚在正己烷中的浓度，从而促进了苯酚的传质。
然而，当正己烷相的体积比例过高时，苯酚的转移率开始下降。
这是因为过高的正己烷相体积会导致两相之间的界面面积减小，限制了苯酚的传质。
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实验十二 液-液萃取
一、实验目的
1. 了解萃取塔的结构。
2．熟悉萃取实验装置的流程，掌握萃取实验的操作。
3. 掌握萃取塔性能的测定与计算方法。
二、实验原理
本实验以水为萃取剂，从煤油中萃取苯甲酸 。
水相为萃取相( 用字母E 表示，本实验又称连续相、重相 )。
煤油相为萃余相( 用字母 R 表示，本实验中又称分散相、轻相)。
轻相入口处，苯甲酸在煤油中的浓度应保持在0.0015-0.0020(kg 苯甲酸/kg 煤油)之间为宜。
轻相由塔底进入，作为分散相向上流动，经塔顶分离段分离后由塔顶流出；重相由塔顶进入作为连续相向下流动至塔底经π形管流出；轻重两相在塔内呈逆向流动。
在萃取过程中，苯甲酸部分地从萃余相转移至萃取相。
萃取相及萃余相进出口浓度由容量分析法测定。
考虑水与煤油是完全不互溶的，且苯甲酸在两相中的浓度都很低，可认为在萃取过程中两相液体的体积流量不发生变化。
按萃取相计算传质单元数N OE 的计算公式为：
()⎰-=
Eb
Et
Y Y E E E
OE Y Y dY N * （12-1）
式中：Y Et -苯甲酸在进入塔顶的萃取相中的质量比组成，kg 苯甲酸/kg 水，
本实验中Y Et ＝0；
Y Eb -苯甲酸在离开塔底萃取相中的质量比组成，kg 苯甲酸/kg 水； Y E -苯甲酸在塔内某一高度处萃取相中的质量比组成，kg 苯甲酸/kg
水；
Y E *-与苯甲酸在塔内某一高度处萃余相组成X R 成平衡的萃取相中的质量比 组成，kg 苯甲酸/kg 水。
用Y E -X R 图上的分配曲线(平衡曲线)与操作线可求得）
（E E Y Y -*1
-Y E 关
系。
再进行图解积分可求得N OE 。
对于水-煤油-苯甲酸物系, Y Et -X R 图上的分配曲线可由实验测定得出。
1．传质单元数N OE (图解积分)
在画有平衡曲线的Y E -X R 图上再画出操作线，因为操作线必然通过以下两点：（X Rb ，Y Eb ）和（X Rt ，Y Et ），其中X Rb 为轻相入口浓度，X Rt 为轻相出口浓度，Y Eb 为重相出口浓度，Y Et 为重相入口浓度，Y Et ＝0。
在Y E -X R 图上找出以上两点，连接两点即为操作线。
在直角坐标
方格纸上，以Y E 为横坐标，）（E E Y Y -*1
为纵坐标，将上表的Y E 与
）
（E E Y Y -*1
一系列对应值绘成曲线。
在Y E ＝0至Y E ＝最大值之间的曲
线以下的面积即为按萃取相计算的传质单元数。
2．按萃取相计算的传质单元高度H OE
OE OE N H H /=
（12-2）
式中：H -有效高度，即塔釜轻相入口管到塔顶两相界面之间的距离m 。
3．按萃取相计算的体积总传质系数K YEa
)/(A H S K OE YEa ⨯=
（12-3）
式中：S ——连续相的质量流量，kg/s 。
三、实验装置及流程
图12-1 浆叶式旋转萃取塔装置图
1-水泵；2-油泵；3-煤油回流阀；4-煤油原料箱；5-煤油回收箱；6-煤油流量计；7-回流管；8-电机；9-萃取塔；10-浆叶；11-π型管；12-水转子流量计；13-水回流阀； 14-水箱；
实验流程见图12-1。
萃取塔为桨叶式旋转萃取塔。
塔身为硬质硼硅酸盐玻璃管，塔顶和塔底的玻璃管端扩口处，分别通过增强酚醛压塑法兰、橡皮圈、橡胶垫片与不锈钢法兰连结。
塔内有16个环形隔板将塔分为15段，相邻两隔板的间距为40mm，每段的中部位置各有在同轴上安装的由 3 片桨叶组成的搅动装置。
搅拌转动轴的底端有轴承，顶端亦经轴承穿出塔外与安装在塔顶上的电机主轴相连。
电动机为直流电动机，通过调压变压器改变电机电枢电压的方法作无级变速。
操作时的转速由指示仪表给出相应的电压。
在塔的下部和上部轻重两相的入口管分别在塔内向上或向下延伸约200 mm，分别形成两个分离段，轻重两相将在分离段内分离。
萃取塔的有效高度H 则为轻相入口管管口到两相界面之间的距离。
设备的技术数据如下：
萃取塔几何：塔径D＝37 mm，塔高H'＝1000 mm，塔有效高度H＝750 mm。
四、实验步骤
1. 在实验装置最左边的贮槽内放满水，在最右边的贮槽内放满配制好的轻
相入口煤油，分别开动水相和煤油相送液泵的电闸，将两相的回流阀打开，使其循环流动。
2. 全开水转子流量计调节阀，将重相(连续相)送入塔内。
当塔内水面快上升
到重相入口与轻相出口间中点时，将水流量调至指定值(4 L/h)，并缓慢
改变π形管高度使塔内液位稳定在重相入口与轻相出口之间中点左右的
位置上。
3. 将调速装置的旋扭调至零位，然后接通电源，开动电动机并调至某一固
定的转速。
调速时应小心谨慎，慢慢地升速，绝不能调节过量致使马达
产生"飞转"而损坏设备。
4. 将轻相(分散相)流量调至指定值(6l／h)，并注意及时调节π形管的高度。
在实验过程中，始终保持塔顶分离段两相的相界面位于重相入口与轻相出口之间中点左右。
5. 在操作过程中，要绝对避免塔顶的两相界面过高或过低。
若两相界面过
高,到达轻相出口的高度，则将会导致重相混入轻相贮罐。
6. 操作稳定半小时后用锥形瓶收集轻相进、出口的样品各约40ml，重相出
口样品约50ml备分析浓度之用。
7. 取样后，即可改变浆叶的转速，其它条件不变，进行第二个实验点的测
试。
8. 用容量分析法测定各样品的浓度。
用移液管分别取煤油相10 ml，水相25
ml样品，以酚酞做指示剂，用0.01 N左右NaOH标准液滴定样品中的苯甲酸。
在滴定煤油相时应在样品中加数滴非离子型表面活性剂醚磺化
AES(脂肪醇聚乙烯醚硫酸脂钠盐)，也可加入其它类型的非离子型表面活
性剂（实验中可用洗洁精），并激烈地摇动滴定至终点。
9. 实验完毕后，关闭两相流量计。
将调速器调至零位，使浆叶停止转动，
切断电源。
滴定分析过的煤油应集中存放回收。
洗净分析仪器，一切复原，
保持实验台面的整洁。
五、实验数据
表12-1 萃取塔性能测定数据表
塔型：浆叶式搅拌萃取塔塔内径：37 mm
项目\ 实验序号 1 2 浆叶转速，转/分
水转子流量计读数，L/h
煤油转子流量计读数，L/h
校正得到的煤油实际流量，L/h
浓度分析
NaOH溶液浓度，M
塔底轻相X Rb 样品体积, ml
NaOH用量, ml 塔顶轻相X Rt 样品体积, ml
NaOH用量, ml 塔底重相Y Bb 样品体积, ml
NaOH用量, ml
计算及实验结果
塔底轻相浓度X Rb kgA/kgB
塔顶轻相浓度X Rt, kgA/kgB
塔底重相浓度Y Bb, kgA/kgB
水流量S, kgs/h
煤油流量B, kgB/h
传质单元数N OE(图解积分)
传质单元高度H OE
体积总传质系数,K Yea kgA/[m3.h.(kgA/kgs)]
六、思考题
1. 液液萃取的特点是什么？
2. 影响液液萃取的因素有哪些？
3. 在实验过程中，如何控制塔顶的两相界面？为什么？
附录：
苯甲酸-煤油-水体系萃取平衡曲线
2
4
6
8
10
12
141618202224
012345678910
1112131415Y ×104
/(k g A /k g S )
X ×104
/(kgA/kgB)
15℃ 25℃
物系：苯甲酸(A)＋煤油(B)＋水(S)
萃取平衡曲线
图12-2 苯甲酸-煤油-水体系萃取平衡曲线。