(优质)初中化学-酸碱中和反应PPT课件
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眼睛:直接用大量的水清洗 稀硫酸----直接用大量水清洗 碱 -------皮肤: 用大量水清洗,后涂硼酸
眼睛:大量水清洗
酸碱指示剂:
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的
物质,简称指示剂。可以定性的测量
溶液的酸碱性。
酸
中性
碱
石 蕊
变红
紫色 变蓝
酚 酞
不变色
பைடு நூலகம்
不变色 变红色
酸碱中和反应
[实验10-8] 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液,滴入几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌 溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
2KOH + H2SO4 Mg(OH)2+2 HCl 2Al(OH)3 +3H2SO4 Cu(OH) 2 +2HCl
K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
1.改变土壤的酸碱性
你能用方程式表达出 它的原理么?
(说明:此酸雨为硫酸型酸雨)
熟石灰
Ca(OH)2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰(CaO)与水反应 ( 反应放出大量的热,可以使水沸腾)
四、碱的化学性质
1.与指示剂反应(石蕊、酚酞) 2.与非金属氧化物反应(CO2 、SO3) 3. 酸跟碱发生的反应 4. 盐(某些盐)跟碱发生的反应 五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸---皮肤:再用大量水冲洗最后涂NaHCO3
实验现象:溶液由红色变为无色 得出结论:酸和碱能反应
为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微 观
氢氧化钠与盐酸反应的本质:
酸溶液中的氢离子和碱
世 界
溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。
HCl + NaOH
NaCl + H2O
中和反应的实质:
+
定义:酸与碱作用,生成盐和水的 反应,叫做中和反应
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 (D)
A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
思考: 为什么被蚊虫叮咬过
之后会觉得痛痒?有什 么办法能消除肿痛?
思考:为什么吃 碱面时,放点醋, 味道会更美?
溶液酸碱度的表示法 (p小写,H大写)
酸性溶液的pH值<7 酸性越强,pH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强,pH越大 中性溶液的pH值=7 (NaCl溶液、Na2SO4溶液)
测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸
如:Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么?举例说明。
反应物必须是 酸与碱
生成物必须是盐和水
例:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
练习:完成下列化学方程式:
(优质)初中化学-酸碱中和反应PPT 课件
二、酸的化学性质
1.与指示剂作用 (紫色石蕊、酚酞)
2.与金属反应(除钾、钠、钙外H以前的金属)
3.与金属氧化物反应(CuO、Fe2O3、Al2O3等)
4.跟碱的反应
5.与某些盐反应(Na2CO3 CaCO3等)
三、生活中常见的碱
NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2. 处理工厂的废水
方法1:可用熟石灰进行 中和处理。
处理方法2:在废硫酸中加 入废铁(硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。)
3. 用于医药
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, 将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,即可得出被测液的pH.
①不能将pH试纸直接浸入待测液中测定,否则待测 液受到污染。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,否则待测液被 稀释,测出的pH不准确。
请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
眼睛:大量水清洗
酸碱指示剂:
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的
物质,简称指示剂。可以定性的测量
溶液的酸碱性。
酸
中性
碱
石 蕊
变红
紫色 变蓝
酚 酞
不变色
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不变色 变红色
酸碱中和反应
[实验10-8] 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液,滴入几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌 溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
2KOH + H2SO4 Mg(OH)2+2 HCl 2Al(OH)3 +3H2SO4 Cu(OH) 2 +2HCl
K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
1.改变土壤的酸碱性
你能用方程式表达出 它的原理么?
(说明:此酸雨为硫酸型酸雨)
熟石灰
Ca(OH)2 1.俗称 熟石灰、消石灰 2.制得 生石灰(CaO)与水反应 ( 反应放出大量的热,可以使水沸腾)
四、碱的化学性质
1.与指示剂反应(石蕊、酚酞) 2.与非金属氧化物反应(CO2 、SO3) 3. 酸跟碱发生的反应 4. 盐(某些盐)跟碱发生的反应 五、酸和碱的腐蚀性 浓硫酸---皮肤:再用大量水冲洗最后涂NaHCO3
实验现象:溶液由红色变为无色 得出结论:酸和碱能反应
为什么NaOH+HCl反应?生成什么? 反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
微 观
氢氧化钠与盐酸反应的本质:
酸溶液中的氢离子和碱
世 界
溶液中的氢氧根离子反 重新组合 应生成水的过程。
HCl + NaOH
NaCl + H2O
中和反应的实质:
+
定义:酸与碱作用,生成盐和水的 反应,叫做中和反应
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 (D)
A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
思考: 为什么被蚊虫叮咬过
之后会觉得痛痒?有什 么办法能消除肿痛?
思考:为什么吃 碱面时,放点醋, 味道会更美?
溶液酸碱度的表示法 (p小写,H大写)
酸性溶液的pH值<7 酸性越强,pH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强,pH越大 中性溶液的pH值=7 (NaCl溶液、Na2SO4溶液)
测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸
如:Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
你认为判断一个反应是不是中和 反应的关键是什么?举例说明。
反应物必须是 酸与碱
生成物必须是盐和水
例:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
练习:完成下列化学方程式:
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二、酸的化学性质
1.与指示剂作用 (紫色石蕊、酚酞)
2.与金属反应(除钾、钠、钙外H以前的金属)
3.与金属氧化物反应(CuO、Fe2O3、Al2O3等)
4.跟碱的反应
5.与某些盐反应(Na2CO3 CaCO3等)
三、生活中常见的碱
NaOH 1.白色固体、易溶于水、溶解时放热 2.在空气中易吸水潮解——干燥剂 3.俗名 火碱、烧碱、苛性钠
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
2. 处理工厂的废水
方法1:可用熟石灰进行 中和处理。
处理方法2:在废硫酸中加 入废铁(硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。)
3. 用于医药
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理:
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, 将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,即可得出被测液的pH.
①不能将pH试纸直接浸入待测液中测定,否则待测 液受到污染。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,否则待测液被 稀释,测出的pH不准确。
请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3