酸碱中和反应课件
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人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
【注意】酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反
应不一定是中和反应。 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 中虽然有盐和水生 成，但反应物不是酸和碱，故此类反应不属于中和反应。
【误区二】误认为能生成生成盐和水的反应都是中和反应。 【误区三】测定溶液酸碱度的试纸，如果预先用水润湿， 误认为测得结果数值偏小。
【中考考点点击】 【点击 1】酸碱中和反应在实际中的应用是中考命题的热 点，常结合环保、生产、生活等社会热点和日常生活实际 进行考查。 常见题型为选择题、简答题、实验探究题以及计算题。 【点击 2】溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方 法是中考命题的重点。 常以选择题和填空题形式出现。
（4）盐： ①盐的概念：由金属离子（或 NH4+）和酸根离子组成的化 合物统称为盐。例如： NaCl、CaCl2、 Fe2(SO4)3等。 【说明】盐是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类 物质中不含有金属元素而含有NH4+，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。 ②酸、碱、盐类物质比较：
名称 水溶液中解离出的离子
【注意】
①实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠的溶 液充分接触，反应迅速、完全。 ②实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量。 ③实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红 色恰好变为无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。
《酸碱反应》课件
酸碱反应的平衡常数是描述酸碱 反应平衡状态的重要参数，它表 示了反应达到平衡时，各物质浓
度的关系。
酸碱反应的平衡常数与温度有关 ，温度越高，平衡常数越大。
酸碱反应的平衡常数可以通过实 验测定，也可以通过计算得出。
酸碱反应的动力学
酸碱反应的动力学是指酸碱反 应速率的变化规律，包括反应 速率常数、反应速率与浓度的 关系等。
酸碱反应的动力学可以通过实 验测定，也可以通过理论计算 得出。
酸碱反应的动力学对于理解酸 碱反应的本质和过程具有重要 意义，有助于指导实验设计和 工业生产。
CHAPTER
03
酸碱反应的类型
中和反应
01
02
03
04
中和反应是指酸和碱反应生成 盐和水的反应。
中和反应的实质是酸中的氢离 子与碱中的氢氧根离子结合生
酸碱反应速率实验
总结词
通过实验测定酸碱反应的速率，了解反应速率与反应条件的关系。
详细描述
在酸碱反应速率实验中，观察并记录酸碱反应在不同条件下的速率变化。可以通 过改变反应物的浓度、温度、压力等条件，研究这些因素对反应速率的影响。实 验结果可以用来解释酸碱反应的动力学性质，以及反应机理的探究。
酸碱反应的产物实验
成水。
中和反应的化学方程式可以表 示为：$H^{+} + OH^{-} =
H_{2}O$。
中和反应在生产和生活中有广 泛的应用，如中和废水中的酸
性物质。
置换反应
置换反应是指一种单质与一种化合物 反应生成另一种单质和另一种化合物 的反应。
例如，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜 和水，化学方程式为：$CuO + 2HCl = CuCl_{2} + H_{2}O$。
7.4 酸碱中和反应
结
●改变土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药 ◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的 药水，防
蚊虫叮咬
20
1、改变土壤的酸碱性 ⑴不同的农作物生长需要的土壤酸碱性不同，酸雨
或长期使用化学肥料会使土壤的酸碱性发生改变 ，为了适应农作物的生长，常常需要调节土壤的 酸碱。 思考：调节酸性土壤，人们常用 熟石灰，因为熟 石灰是 碱 (填“酸”“碱”或“盐”）。
3、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试
液变为 红 色，此时溶液的pH >7 ；向此溶液中逐滴加入
稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好无色时，容易呈 中 性，
pH =7 ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 无 色，pH <7 .
4.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好
选用哪一种组合（ D ） ①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
26
1.中和反应是酸和碱发生的反应，不能认为生成 盐和水的反应都是中和反应。
2.中和反应所得溶液不一定呈中性。 3.中和反应有很多是无明显现象的，这就要使用
指示剂检测，选择合适的指示剂很重要，这将 在以后的学习中涉及。抓住反应的实质是氢离 子和氢氧根离子结合生成水，即H++OH-=H2O。
第四节 酸碱中和反应
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子 叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
互动课堂(探究与合作)
探究点1：中和反应 1.探究酸、碱是否反应 实验1：在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，振荡，观察
《酸和碱的中和反应》课件
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂这蛰后，用肥 皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后，用食 醋止痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种 用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；
食醋是一种酸溶液。 原因：
肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
结论与提升
1、氢氧化钠溶液与稀盐酸混合伴随：能量的 变化(放热）；反应物减少了；生成了新物质。
2、反应实质：是盐酸中的H+与氢氧化钠溶 液中的OH-结合生成了水。
3、无明显现象反应证明方法： （1）证明有新物质生成【检验生成物】 （2）证明反应物减少
NaOH与稀盐酸反应后溶液中溶质的组成探究：
溶液中溶质 实验步骤 实验现象 结论
稀盐酸
氢 氧 化 钠
（1）你认为他得出的结论是否正确 不正确 ， 理由是 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色。
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶 液是否恰好完全反应，填写下表：
实验方法
可能观察到 结 论 的现象
①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量
②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和
PH试纸等
变红
无色
【结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后氢氧化钠
被消耗了，说明反应。
【实验探究三】探究新物质的生成
【实验仪器】玻璃棒 、酒精灯 【实验药品】稀盐酸与氢氧化钠溶液的混合液 （探究二的反应液）
【结论】稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后有新物 质生成，会反应。
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观探究
酸碱中和滴定ppt课件
作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性，可选用 甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
四、实验步骤
1.滴定前准备
2.滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶， 两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶 内溶液颜色变化
3.终点判断 当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由××色变成××色，
【课堂练习】
1.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，从下表中选出正确 选项（ C ）
序号
① ② ③ ④
锥形瓶中 滴定管中 选用指示 选用滴定
溶液
溶液
剂
管
碱
酸
石蕊
甲
酸
碱
酚酞
甲
碱
酸
甲基橙
甲
酸
碱
酚酞
乙
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
2.用0.10mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应 时，下列叙述中正确的是（ D ） A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞
带玻璃球 的橡胶管
注意: 酸式滴定管：酸性、强氧化性试剂 碱式滴定管：碱性试剂
【课堂练习】
1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ B ）
A.在量筒的上端
B.在滴定管上端
C.容量瓶上端
D.在托盘天平刻度尺的右边2.50ml的滴定管盛有
溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部
C 排出，则体积（ ）
液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准KOH
溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3 mL；E.调节液面至“0”或“0”以
酸碱中和滴定实验-PPT课件
22
(4)溶液变色因局部过量而实际未达终点，立即读数会造成 V(KMnO4)减小，故结果偏低。
答案：(1)把游码拨回零处 镊子 (2)酸式 滴入一滴酸 性 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色
(3)26W7 mol·L－1 (4)偏低
23
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13
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。
答案：C
应用________拨动游码。
(2)若将 W g Na2C2O4 配成 100 mL 标准溶液，移取 20.00 mL 置于锥形瓶中，则酸性 KMnO4 溶液应装在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终
点的现象是__________________________________________。
16
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO
－
4
＋
□H2O2
＋
□H
＋
□Mn2 ＋ ＋ □H2O ＋
□
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是 _____________________________________________________ _________________。
酸碱中和滴定实验ppt课件.ppt
C(酸)×V(酸) =化学计量数之比 C(碱)×V(碱)
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
讨论：运用这种方法的关键问题是什么？
4.关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。
②准确判断中和反应是否恰好进行完全。
思考：测定溶液体积的仪器有哪些？ 量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管
想一想：
1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？
2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？
思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择 什么指示剂？
结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好
练一练
1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ D）一定相等。
A、质量
B、物质的量
C、物质的量浓度
D、H+和OH-的物质的量
2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元
碱相互中时，溶液显什么性（ D ）
A、显酸性B、显碱性C Nhomakorabea显中性D、酸碱性无法判断
练一练
3．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未 知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（酚酞 ） 作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴 定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用 （甲基）橙作指示剂。
5、实验仪器
解： HCl 1mol
+
NaOH = NaCl+ H2O
1mol
c(HCl)•V[HCl(aq)] c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
c(NaOH)= c(HCl ) •V[HCl (aq)] 1mol
V[NaOH (aq)] 1mol
= 0.1100mol / L 0.02900L
0.02300L
V[NaOH (aq)] 1mol
酸碱中和反应(共13张PPT)
第十一页，共13页。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
问题(wèntí)（二）
此药中含有(hán yǒu)氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理(yuánlǐ)。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第十二页，共13页。
练习(liànxí)：完成下列反应并指出哪种 是中和反应（ ）
A、CaCO3 + 2HCl —— B、Fe2O3 + 3H2SO4 —
CaCl2+H2O+CO2 Fe2(SO4)3 + 3H2O
C、H2SO4 + NaOH ——
2
D、CO2 + Ca(OH)2 ——
Na2SO4 + 2H2O CaCO3 ↓ + H2O
第十三页，共13页。
第六页，共13页。
反应(fǎnyìng)的现象
酚酞试液
稀盐酸
H溶液(róngyè) 现象1
现象2
无色(wú sè)
红色
无色
第七页，共13页。
3、中和反应中加酚酞试液的目 的(mùdì)是什么？
是指示中和反应(fǎnyìng)是否 进行
第八页，共13页。
中和反应(fǎnyìng)的实质
是酸中的氢离子(lízǐ)和碱中 的氢氧根离子(lízǐ)结合生成 水分子的过程
第 五 节 中 和 反 应 pH 常见的碱 碱的通性
第一页，共13页。
课题1： 和 之间 会发生(fāshēng)什 么反应
第二页，共13页。
酸和碱之间的反应
用什么方法可以证明酸和碱之 可以在酸或碱中加入(jiārù)指示剂以显示它的存在，然后加入(jiārù)碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。
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1.你知道哪些物质能治疗泛酸（胃酸过多） 症吗？ Al(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3
Na2CO3 NaHCO3 NaOH 、Ca(OH)2、CaO等能否用来治疗泛酸症？ 为什么？
2.同学们都被蚊虫叮咬过，可以在叮咬处 涂抹肥皂水来减轻痒痛，这是什么原因？
可以涂抹肥皂水等碱性物质来减轻痛痒，是
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3、用胃舒平Al(OH)3中和胃酸HCl过多症
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 4、用氢氧化钠中和精炼石油后多余的硫酸
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
8/1/2020
精品课件
【练一练】
想一想：当溶液由红色变为无色后，溶液 中可能的溶质是什么？ HCl
无色的碱溶液与酸溶液反应时必须用指示 剂，目的是——指示中和反应是否恰好完成
8/1/2020
精品课件
中和反应的应用：
1、用熟石灰改良酸性土壤 2、把生石灰放入工业废水（呈酸性）保护环境
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
【思考】
1、小明被蚊虫叮咬后，奇痒难耐， 如何帮助小明止痒？ 用肥皂清洗
2、皮蛋味涩，如何做可以除去涩味？ 放入食醋
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
8/1/2020
精品课件
酸碱中和反应
8/1/2020
精品课件
酸和碱之间的反应
讨论： 用什么方法可以验证酸 和碱之间是否可以发生反应呢？
可以在酸或碱中加入指示剂以显 示它的存在，然后加入碱或酸观察溶液 是否能变为另一种颜色或者褪色。
8/1/2020
精品课件
实验：对酸碱反应的探究： 步骤： 1、小烧杯中放5毫升稀NaOH，放入一支温 度计，再倒入5毫升稀HCl，观察温度计示 数变化。
2、蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚酞， 再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅拌， 观察溶液颜色变化。
3、将蒸发皿中的溶液加热至形成晶体。
8/1/2020
因为肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分
泌在人体内的酸性物质。 8/1/2020
精品课件
【练一练】
5. 写出下列反应的化学方程式 ⑴硫酸与氢氧化钠反应
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O ⑵ 硝酸与氢氧化钙反应
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca（NO3）2+2H2O
8/1/2020
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
8/1/2020
精品课件
酸和碱反应的实质
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
碱 + 酸 =盐 +水
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水并放 出热量的反应
8/1/2020
精品课件
蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚 酞，再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅 拌，观察溶液颜色变化。
A、Na2O
B、Mg(OH)2
C、H SO 8/1/2020
24
D、精N品课H件4Cl
E、Na2CO3
精品课件
练一练】
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
4.判断下列化合物属于盐的是（ D E）
精品课件
【结论】
1. 酸碱反应是放热反应
2. 溶液有颜色的变化说明，溶液的 酸碱性发生了变化，碱性越来越弱， 直至溶液中不再有碱性物质。 3. 产物是氯化钠。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
8/1/2020
精品课件
[思考]
此药中含有氢氧化铝［Al（OH)3］
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。
Na2CO3 NaHCO3 NaOH 、Ca(OH)2、CaO等能否用来治疗泛酸症？ 为什么？
2.同学们都被蚊虫叮咬过，可以在叮咬处 涂抹肥皂水来减轻痒痛，这是什么原因？
可以涂抹肥皂水等碱性物质来减轻痛痒，是
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3、用胃舒平Al(OH)3中和胃酸HCl过多症
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 4、用氢氧化钠中和精炼石油后多余的硫酸
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
8/1/2020
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【练一练】
想一想：当溶液由红色变为无色后，溶液 中可能的溶质是什么？ HCl
无色的碱溶液与酸溶液反应时必须用指示 剂，目的是——指示中和反应是否恰好完成
8/1/2020
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中和反应的应用：
1、用熟石灰改良酸性土壤 2、把生石灰放入工业废水（呈酸性）保护环境
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
【思考】
1、小明被蚊虫叮咬后，奇痒难耐， 如何帮助小明止痒？ 用肥皂清洗
2、皮蛋味涩，如何做可以除去涩味？ 放入食醋
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
8/1/2020
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酸碱中和反应
8/1/2020
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酸和碱之间的反应
讨论： 用什么方法可以验证酸 和碱之间是否可以发生反应呢？
可以在酸或碱中加入指示剂以显 示它的存在，然后加入碱或酸观察溶液 是否能变为另一种颜色或者褪色。
8/1/2020
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实验：对酸碱反应的探究： 步骤： 1、小烧杯中放5毫升稀NaOH，放入一支温 度计，再倒入5毫升稀HCl，观察温度计示 数变化。
2、蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚酞， 再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅拌， 观察溶液颜色变化。
3、将蒸发皿中的溶液加热至形成晶体。
8/1/2020
因为肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分
泌在人体内的酸性物质。 8/1/2020
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【练一练】
5. 写出下列反应的化学方程式 ⑴硫酸与氢氧化钠反应
H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O ⑵ 硝酸与氢氧化钙反应
2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca（NO3）2+2H2O
8/1/2020
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
8/1/2020
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酸和碱反应的实质
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
碱 + 酸 =盐 +水
中和反应——酸跟碱作用生成盐和水并放 出热量的反应
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蒸发皿中放5毫升稀NaOH，滴加2滴酚 酞，再逐滴加入稀HCl，并用玻璃棒不断搅 拌，观察溶液颜色变化。
A、Na2O
B、Mg(OH)2
C、H SO 8/1/2020
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D、精N品课H件4Cl
E、Na2CO3
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练一练】
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
4.判断下列化合物属于盐的是（ D E）
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【结论】
1. 酸碱反应是放热反应
2. 溶液有颜色的变化说明，溶液的 酸碱性发生了变化，碱性越来越弱， 直至溶液中不再有碱性物质。 3. 产物是氯化钠。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
8/1/2020
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[思考]
此药中含有氢氧化铝［Al（OH)3］
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。