《离子键、金属键》课件
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高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3(共41张PPT)
(4)离子键的特征 特征：离子键没有方向性和饱和性。 (5)离子键的影响因素： 离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷 的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。 特别提醒：含离子键的化合物都是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如： MgO、NaF只含离子键；NaOH、NH4Cl既含有离子键， 又含有共价键。共价化合物中只有共价键。
【慎思2】形成配位键的几个实验现象的分析？ 提示 实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2 溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察 实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深 蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
(1)金属键：金属阳离子与_自__由__电子之间的强烈的相互作 用。 (2)成键微粒：金属阳离子和_自__由__电子(存在只含阳离子不 含阴离子的晶体) (3)成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。
实验3： (1)操作：向FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液。 (2)现象：溶液呈血红色。 (3)原理：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋或Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3。(实际上，Fe3＋与SCN－形成一系列配合物： [Fe(SCN)n]3－n，n＝1～6，它们都呈血红色。)
23离子键、配位键与金属键-安徽省太和第一中学高中化学选修三教学课件(共45张PPT)
离子键、配位键与金属键
3、离子键的特征 （1）无方向性
Na+Cl-CNl- aN+ CaN+lNa- +Ca+l- Na+ CNla- +CNal-CNC+ NlalC--+alN-+ CaCN+lla--+CNlaC-+l-Na+
氯化钠晶体的结构
离子键、配位键与金属键
（2）无饱和性
氯化钠晶体的结构
2、配合物
配体有 孤电子对
配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。
离子键、配位键与金属键
（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子 以配位键结合形成的化合物称为配合物。
离子键、配位键与金属键
内界（配离子）
Cu(NH3)4 2 + SO42-
中 配配 心 位位 原 原体 子子
配 位 数
（3）结构表示式 A→B
其中，A表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电 子的空轨道的原子。
H
例： [H N H]+
H 练习：写出水合氢离子的电子式和结构式。
（4）配位键是一种特殊的共价键。
离子键、配位键与金属键
（5）配位键与共价键的区别与联系 ①配位键一定是共价键，但共价键不一定是配位键。 ②配位键与共价键只是在形成过程上有所不同：但形成后与其他
离子键、配位键与金属键
由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物 倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的 离子，达到降低体系能量的目的。
注意:阳离子与阴离子半径比值越大，离子周围所能容纳带异性电 荷离子的数目就越多。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键课件鲁科版
＋
[Cu(NH3)4]SO4 中的配位键可表示为
[特别提醒] (1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键原子 一方能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。 (2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如 Ni(CO)4]， 也可以存在于离子之中(如 NH＋ 4 )。 (3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、 键 能、键角)完全相同。例如，NH4 中的 N→H 配位键和 3 个 N—H 共价键性质相同，即 NH＋ 4 中 4 个价键的性质完全相同。
提示：存在于金属或合金中，金属或合金中的所有金属阳离 子与其中的所有自由电子参与成键。
离子键、共价键、金属键的比较
类型
比较
共价键 离子键 非极性 键
极性键
配位键
金属键
阴、阳离子 相邻原子间通过共用电子对 ( 电 金属阳离子 本质 间通过静电 子 云 重 叠 ) 与 原 子 核 间 的 静 电 与自由电子 作用形成 作用形成 间作用 成 键 条 件 (元素 种类) 成键原子的 得、失电子 能力差别很 大(活泼金 属与活泼非 金属之间) 成键原 子得、 失电子 能力相 同(同种 非金属) 成键原子 得、失电 子能力差 别 较 小 (不同非 金属) 成键原子一 方有孤对电 同种金属或 子(配位体)， 不同种金属 另一方有空 (合金) 轨道(中心 离子)
2．以下叙述中，错误的是
(
)
A．钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存 在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D．离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中 解析：活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离
高中化学2-3离子键、配位键与金属键-课件
例题1. 下列分子或离子中都存在着配位键的是 (B
)
A．NH3、H2O C．N2、HClO
B．NH4 + 、H3O+ D． [Cu(NH3) 4]2+ 、PCl3
例题2. 下列各种说法中错误的是（ D
）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
高二化学鲁科版选修3
第2章第3节 离子键、配位键与金属键
第2课时：配位键
为何氨分子能与氢离子反应?
氨分子中有孤对电子,而氢离子有1S空轨道,当 二者接近时,氨的孤对电子将与氢离子1S轨道重叠,形成 化学键。
一. 配位键的概念
1.由一方单独提供孤对电子，由双方共用而形 成的特殊的共价键.
+
→
2、成键一方有孤对电子,另一方有空轨道. (阅读课本53页)
3、配位键的表示: A→B 4、配位键与共价键的区别:
形成方式不同,但形成后与其它共价键的性质一 样.如NH4+的四个N-H键的键长、键角、键能完全 相同.（无任何区别） 【随堂训练】 1、氨分子中氮原子的杂化方式？氨分子的空间构 型？键角多大？为什么？铵根离子的空间构型？ 键角多大？ 2.写出H3O+的电子式和结构式．
推测其空间构型和键角？
【探究实验】
实验：向硫酸铜溶液中加入氨水至过量， 观察现象
实验过程分析
氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为生成 了[Cu(NH3) 4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3
第三节离子键配位键与金属键
金属键强弱判断:一般金属阳离子所带电荷多、半径 小，金属键强，熔、沸点高，硬度大。
谢谢！
【探究实验】-----54页
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
根据实验分析出现现象的原因
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为 生成了[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
金属原子脱落来的价电 子形成遍布整个晶体的“ 自由流动的电子”,被所有 原子所共用，从而把所有 的原子维系在一起。
4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离 子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学 键的又一种类型。
金属键特征：无方向性，无饱和性
自由电子被许多金属离子 所共有，即被整个金属所 共有；无方向性、饱和性。
中国无机化学家和教育家，1981年当选为中国科学院化 学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作， 是中国最早进行配位化学研究的学者之一。
三、金属键
1、共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢? 2、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
3、组成粒子： 金属阳离子和自由电子
自由电子
+ 金属离子
金属原子
金属晶体结构具有金属光泽和颜色
由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很 快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有 银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、 铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较 为特殊的颜色。
谢谢！
【探究实验】-----54页
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
根据实验分析出现现象的原因
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为 生成了[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为：
NH3
2+
H3N Cu NH3 NH3
Cu 2+ +2NH3 .H2O Cu（OH）2 + 4NH3 . H2O
金属原子脱落来的价电 子形成遍布整个晶体的“ 自由流动的电子”,被所有 原子所共用，从而把所有 的原子维系在一起。
4、金属键及实质:(在金属晶体中，金属阳离 子和自由电子之间的强的相互作用)这是化学 键的又一种类型。
金属键特征：无方向性，无饱和性
自由电子被许多金属离子 所共有，即被整个金属所 共有；无方向性、饱和性。
中国无机化学家和教育家，1981年当选为中国科学院化 学部学部委员。长期从事无机化学和配位化学的研究工作， 是中国最早进行配位化学研究的学者之一。
三、金属键
1、共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢? 2、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
3、组成粒子： 金属阳离子和自由电子
自由电子
+ 金属离子
金属原子
金属晶体结构具有金属光泽和颜色
由于自由电子可吸收所有频率的光，然后很 快释放出各种频率的光，因此绝大多数金属具有 银白色或钢灰色光泽。而某些金属（如铜、金、 铯、铅等）由于较易吸收某些频率的光而呈现较 为特殊的颜色。
《离子键、配位键与金属键第一课时》课件3
[归纳总结] (1) 离子键的概念是 ____________________________ 阴、阳离子之间通过静电作用 形
阴离子和阳离子 。 成的化学键，其成键微粒是__________________
[活学活用] 1． 下列元素的原子在形成不同物质时， 既能形成离子 键，又能形成极性键和非极性键的是 A．Na
2．判断下列关于化学键结论的正误 (1)共价化合物中只含有共价键 (2)离子化合物中只含有离子键 (3)含有离子键的化合物一定是离子化合物 (4)极性分子中一定含有极性键 (5)含有极性键的分子一定是极性分子 (6)二氧化碳分子中既含有 σ 键又含有 π 键 ( √ (√ ) ) ( × ) ( √ ) ( × ) (√ )
(3)NaOH_____________； (4)NH4Cl_______________； (5)Na2O2_________________； (6)CaCl2________________。
3．用电子式表示下列离子化合物中离子键的形成： (1)氯化钠：__________________________习目标定位]
离子键、配位键与金属键 第 1 课时 离子键
1．正确认识离子键的概念和实质，熟知离子键的特征。 2．会分析离子键对离子化合物性质的影响。
1．钠在氯气中燃烧的实验可在如下装置中进行，先给 钠预热，到钠熔融成圆球时，撤掉酒精灯，通入氯 气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
回答下列问题： (1)钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应 经历了怎样的变化过程。
3．有下列六种物质：①CaCl2 ④Na2O ⑤C2H2
②NaOH
③Na2O2
⑥NH4Cl。回答下列问题：
(1)只含有离子键的是 ①④ ； (2)既含有离子键，又含有非极性键的是 ③ ； (3)既含有离子键，又含有极性键的是②⑥ ； (4)既含有极性键，又含有非极性键的是 ⑤ 。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3节 离子键、配位键与金属键 第1课时 离子键
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
解析:离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性,故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关,但为了使物质的能量
最低,体系最稳定,阴、阳离子的排列是有规律的,而不是随意的;离子键无饱
和性,体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子,但也不
盐[有例外,如 PbCl2、
(CH3COO)2Pb 等];活泼金属的氧化物,如 Na2O、
Na2O2、
K2O、MgO 等。AlCl3 实为共价化合物。
(7)用电子式表示离子化合物的形成过程。如:
··
Na [×·Cl ∶
]+
··
··
··
[∶
Br ∶
] Mg [∶
Br ∶
]··
-
2+
··
S 随堂练习
UITANG LIANXI
Na+[×·Cl∶
]·
·
H×+·
Cl∶
·
·
·
·
H×·Cl∶
·
·
S 随堂练习
UITANG LIANXI
首 页
探究一
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究二
【例题 2】 下列关于离子键特征的叙述中,正确的是(
)
A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关,故离子键
UITANG LIANXI
探究二
离子键的实质
●问题导引●
从核外电子排布的理论思考:离子键的形成过程中,如何度量阴、阳离
新教材高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第2课时配位键pptx课件鲁科版选择性必修2
(3)稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有 关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子 形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再 与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
(3)实例：NH4+的结构式(表示出配位键)可表示为___________，N原 子杂化类型为____s_p_3 __，NH4+中的配位键和其他三个N—H的键长和 键能___相_等____，NH4+的空间构型为__正__四_面__体__形__。
2．配位化合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成
学思用
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1 NH4+中的配位键与其他三个N—H键的性质相同。( √ ) (2)配合物[Cu(NH3)4]SO4中只含共价键、配位键。( × ) (3)形成配位键的电子对由成键双方原子提供。( × ) (4)配位键是一种静电作用。( √ ) (5)配位键具有饱和性和方向性。( √ )
互动探究 向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加， 沉淀逐渐溶解，生成了[Ag(NH3)2]＋。 问题1 整个过程中发生了哪些反应？
提示：Ag+ + NH3 · H2O === AgOH ↓ +NH4+， AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
问题2 利用化学平衡移动原理解释配离子是如何形成的？
2．配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次 溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的 配合物。 (2)颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就
化学键ppt课件
离子键强度影响因素
离子半径
离子半径越小，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
离子电荷
离子电荷越高，离子间的静电吸 引力越强，离子键强度越高。
电子构型
离子的电子构型对离子键强度也 有影响，例如8电子构型的离子
通常具有较高的稳定性。
离子化合物性质总结
物理性质
离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，硬度较大 ，且多为脆性。它们在水中溶解度较大，且溶解时 伴随热量的变化。
静电吸引
正负离子之间通过静电吸 引力相互靠近，形成离子 键。
离子晶体结构特点
晶体结构
离子晶体由正负离子按照 一定的规律排列而成，形 成空间点阵结构。
配位数
每个离子周围所邻接的异 号离子的数目称为该离子 的配位数。
晶格能
离子晶体中离子间的相互 作用力称为晶格能，晶格 能的大小决定了离子晶体 的稳定性和物理性质。
01
02
高分子材料
利用共价键的特性，设计合成具 有特定功能的高分子材料。
03 04
纳米材料
通过控制化学键的合成和组装， 制备具有特殊性质的纳米材料。
晶体材料
通过调控化学键的类型和参数， 制备具有优异性能的晶体材料。
06
实验方法与技术手段
Chapter
X射线衍射技术
01
X射线衍射原理
利用X射线与物质相互作用产生衍射现象，通过分析衍射图谱获得物质
其他先进实验方法介绍
核磁共振波谱法
利用核磁共振现象研究 物质结构和化学键性质 的方法，具有高分辨率 和信息量大的优点。
质谱法
通过测量离子质荷比研 究物质结构和化学键性 质的方法，可用于确定 分子式、分析复杂混合 物等。
离子键、配位键与金属键[www
2-3 离子键、配位键与金属键
(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子： 金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价 电子形成遍布整个晶体 的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从 而把所有的原子维系在 一起。
课堂小结: 决定
结构
金属内部的特 金属键
殊结构
性质
金属的物理共性
原子化热 金属阳离子 自由电子
导电性 导热性 延展性
原子半径 自由电子数
熔沸点高低
硬度大小
第3章 物质的聚集状态与物质性质
第 1 节 认识晶体（2）
联想·质疑
•晶体具有的规则几何外形源于组成晶体的 微粒按一定规律周期性地重复排列。 那么晶体中的微粒是如何排列的？ 如何认识晶体内部微粒排列的规律性？
第一层:密置型排列 第二层:将球对准 1，3，5 位。
1
6
2
5
3
4
12
6
3
54
对准 2，4，6 位，其情形是一样的 吗？
密置双层只有一种
思考
取A、B两个密置层，将B层放 在A层的上面，有几种堆积方式？ 最紧密的堆积方式是哪种？它有 何特点？
2
A
B
1
第一种排列
A
B
12
6
3
A
54
B
A
于是每两层形成一个 周期，即 AB AB 堆 积方式。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子： 金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价 电子形成遍布整个晶体 的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从 而把所有的原子维系在 一起。
课堂小结: 决定
结构
金属内部的特 金属键
殊结构
性质
金属的物理共性
原子化热 金属阳离子 自由电子
导电性 导热性 延展性
原子半径 自由电子数
熔沸点高低
硬度大小
第3章 物质的聚集状态与物质性质
第 1 节 认识晶体（2）
联想·质疑
•晶体具有的规则几何外形源于组成晶体的 微粒按一定规律周期性地重复排列。 那么晶体中的微粒是如何排列的？ 如何认识晶体内部微粒排列的规律性？
第一层:密置型排列 第二层:将球对准 1，3，5 位。
1
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对准 2，4，6 位，其情形是一样的 吗？
密置双层只有一种
思考
取A、B两个密置层，将B层放 在A层的上面，有几种堆积方式？ 最紧密的堆积方式是哪种？它有 何特点？
2
A
B
1
第一种排列
A
B
12
6
3
A
54
B
A
于是每两层形成一个 周期，即 AB AB 堆 积方式。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
化学键(46张)PPT课件
化学键的形成与断裂
形成
原子通过得失或共享电子达到稳定的 电子构型，从而形成化学键。化学键 的形成是化学反应的基础。
断裂
化学键的断裂需要吸收能量，使原子 从稳定的电子构型中摆脱出来。化学 键的断裂是化学反应的驱动力。
化学键的强度与稳定性
强度
化学键的强度取决于键能和键长。键能越大，键长越短，化学键越强。一般来说，离子键和共价键的强度较高 ，而氢键的强度较低。
的物质通常具有较高的反应活性。
03
键角
化学键的键角对物质的反应活性也有一定影响。例如，具有较小键角的
物质在化学反应中更容易发生空间位阻效应，从而影响反应的进行。
06
化学键的应用与拓展
化学键在材料科学中的应用
材料性质与化学键
通过改变材料中化学键的类型和强度 ，可以调控材料的硬度、韧性、导电 性等性质。
02
通过改变药物分子中的化学键，可以优化药物的疗效和降低副
作用。
生物医学工程
03
利用化学键原理，可以设计和合成生物相容性良好的医用材料
，如人工关节、心脏瓣膜等。
化学键在环境科学中的应用
大气化学
大气中的化学反应涉及多种化学 键的断裂和形成，对气候变化和
空气质量有重要影响。
水处理化学
利用化学键原理，可以设计和合成 高效的水处理剂，用于去除水中的 污染物。
应。
反应类型
不同类型的化学键在化学反应中 表现出不同的反应类型。例如， 离子键容易发生复分解反应，共 价键则容易发生加成、取代等反
应。
化学键与物质反应活性的关系
01
键能
化学键的键能越大，物质越稳定，反应活性越低。反之，键能越小，物
质越不稳定，反应活性越高。
化学键ppt课件完美版
化学键作用
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
使离子相结合或原子相互结合形成 分子，构成物质的化学键有离子键、 共价键和金属键。
离子键、共价键和金属键
离子键
由正离子和负离子之间通过静电引力形成，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成，例如氯 化钠(NaCl)。
共价键
两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比 较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈 作用叫做共价键。
材料改性
利用化学键的变化改善材料的性能，如提高材料的强度、硬度、 耐腐蚀性等。
界面科学
研究不同材料界面间的化学键合作用，揭示界面现象对材料性能 的影响。
化学键理论在生命科学中的应用
生物大分子结构
阐述蛋白质、核酸等生物大分子中的化学键合作用，揭示生物大分 子的结构和功能关系。
药物设计
通过模拟药物与靶标间的化学键合作用，设计具有高效、低毒的药 物分子。
氢键对物质性质的影响
氢键的形成条件
氢原子与电负性大、半径小的原子（F、 O、N等）形成共价键后，再与其他分 子中的电负性大、半径小的原子之间 形成的相互作用力。
氢键对物质性质的影响
使物质的熔沸点升高、溶解度增大、粘 度增大等。例如，HF的沸点比HCl高很 多，就是因为HF分子之间存在氢键。
物质性质的综合分析
简单离子晶体
离子晶体的结构特点
由相同或不同的正、负离子按一定比 例排列而成，如NaCl、CsCl等。
高对称性、高稳定性，具有特定的晶 格能。
复杂离子晶体
包含复杂离子或离子集团的晶体，如 硅酸盐、磷酸盐等。
离子键的强度与性质
1 2
离子键的强度 与离子的电荷、半径及电子云密度有关。电荷越 高、半径越小，离子键越强。
人教版化学《化学键》PPT课件
实验步骤
制备晶体样品，进行X射线 衍射实验，收集衍射数据 ，解析晶体结构，确定化 学键类型。
应用范围
适用于研究离子键、共价 键等多种类型的化学键， 特别适用于研究晶体结构 。
红外光谱法研究化学键
红外光谱原理
利用物质吸收红外光后产生的振 动和转动能级跃迁，分析物质的
结构和化学键类型。
实验步骤
制备样品，进行红外光谱实验，收 集光谱数据，解析光谱信息，确定 化学键类型。
利用金属键的性质可以合成具有特殊 功能的材料，如超导材料、储氢材料 等。
金属键的应用广泛，如制造导线、电 极、催化剂等。
05
化学键与物质性质的关系
化学键对物质物理性质的影响
01
02
03
熔点、沸点
离子键和共价键的强度影 响物质的熔点和沸点。离 子键越强，熔点越高；共 价键越强，沸点越高。
硬度
化学键的强度决定了物质 的硬度。离子键和共价键 越强，物质越硬。
化学性质多样性
不同类型的化学键导致物质具有 不同的化学性质。例如，离子键 形成的物质易溶于水，而共价键 形成的物质可能具有不同的溶解
性、酸碱性等。
化学键在材料科学中的应用
纳米材料
利用化学键的特性，可以合成出 具有特定形状和功能的纳米材料 。
生物医用材料
利用化学键的特性，可以设计出 与生物体相容性良好的医用材料 ，如生物降解材料、生物活性材 料等。
化学键的形成与性质
形成
原子或离子之间通过电子的转移或共 享形成化学键。
性质
不同类型的化学键具有不同的性质， 如离子键具有较强的极性和较高的熔 点，共价键具有方向性和饱和性，金 属键具有导电性和延展性等。
化学键在化学反应中的作用
鲁科版高中化学选修-物质结构与性质：离子键、配位键与金属键_课件1(3)
●教学地位 本节课的特点是一高一低，一高是指配位键在本章中 的地位比较高，因为该理论对一些现象的解释以及对科 研、工农业生产都具有指导意义；一低是指金属键在本章 中的地位比较低，因为金属键理论实质上还不成熟，因此 教材上的金属键理论仅是概念的说明，它仅能解释金属的 某些物理性质、对化学性质几乎无指导意义。
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋ 4 AgOH＋2NH3===[AgNH32]＋＋OH－
金属键
1.含义 金属中_金__属__阳__离__子__和“__自__由__电__子_____”之间存在的
概念 强的相互作用
实质 金属键本质是一种__电__性___作__用____ (1)金属键无__方__向__性____和__饱__和__性____
【解析】 根据提供数据，该配离子通过离子交换树 脂后生成的n(H＋)＝0.120 0 mol·L－1×0.025 L＝0.003 mol， 则1∶x＝0.001 5∶0.003，解得x＝2，则该配离子的化学式 为[CrCl(H2O)5]2＋。
【答案】 [CrCl(H2O)5]2＋
金属键
【问题导思】 ①金属键是如何形成的？ 【提示】 金属阳离子与“自由电子”间的作用。 ②金属键有什么特征？ 【提示】 无方向性、无饱和性。
【解析】 上述反应的化学方程式为 CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Cu(OH)2＋(NH4)2SO4＋2NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]SO4＋4H2O。[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平 面正方形；Cu2＋作中心原子提供空轨道，NH3作配体提供 孤对电子。
【解析】 从基本构成微粒的性质看，金属键属于静 电作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属 原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为 整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与 共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无 方向性和饱和性。
教学PPT：金属键与离子键
2-1
金属键与离子键
2-1.1 金属键与金属晶体 2-1.2 离子键与离子晶体
2-1
金属键与离子键
学习目标：
了解金属晶体的堆积方式， 及金属键与金属的熔、沸点 之关系。
了解离子晶体氯化钠的堆积 方式，及离子键与离子晶体 的熔、沸点之关系。
2-1.1
金属键与金属晶体
金属晶体是金属原子藉由金属 键结合而形成的晶体。
范例 2-1
图 2-7 为氯化钠的晶体结构示意 图，若其单位格子的边长为 a ， 则下列叙述何者正确？ (A)Na＋ 与 Cl－ 最近的距离相距
a/2 (B)每个 Na＋ 被紧邻的 4 个 Cl－
所包围
(C)单位格子中，总共含 4 个 Na＋ 和 4 个 Cl－ (D)对每一个 Na＋ 而言，距离最近的 Na＋ 共有 8 个 (E) Cl－ 与 Cl－ 的最近距离为 2a
选修化学(上)
23
学习成果评量
5. 比较以下各小题不同物质之熔点高低：
(1) Na、Mg、Al
Na＜Mg＜Al
(2) LiF、NaCl、KBr LiF＞NaCl＞KBr
(3) LiF、BeO
LiF＜BeO
选修化学(上)
24
2-1.1
金属键与金属晶体
金属晶体的熔点及沸点与金属键的强弱有关，
金属键的强弱则受到以下因素的影响：
原子半径 、 价电子数 及 晶体的堆积方式 。
第 1 族金属元素：(单位：半径/pm、熔沸点/℃)
元素 价电子数 半径 晶体构造 熔点 沸点
Li
1
134 体心立方 186 1326果评量
1.看图判断：以下金属晶体属于何种堆积方式？
(1)
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阴阳离子结合在一起，构成离子化合物 彼此电荷不会中和,故离子化合物带一定 电荷.
本节总结：
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
巩固练习
以下叙述中,错误的是
(C)
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构 的稳定性增强 B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外, 还存在电子与电子、原子核与原子核之间 的排斥作用
r↓,自由电子数↑，则金属键↑，硬度、熔沸点↑
如何衡量金属键的强弱？影响金属键的强弱的因素是什么？
判断下列金属熔点逐渐升高的是（ B ）
A、Li Na K
B、Na Mg Al
C、Li Be Mg
D、Li Na Mg
金属之最
熔点最低的金属是--------汞 熔点最高的金属是--------钨 密度最小的金属是--------锂 密度最大的金属是--------锇 硬度最小的金属是--------铯 硬度最大的金属是--------铬 延性最好的金属是--------铂 展性最好的金属是--------金 最活泼的金属是----------铯 最稳定的金属是----------金
金属晶体结构具有金属光泽和颜色 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向 杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐 射不出去，所以成黑色。
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用
阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
离子键
定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
离子键的强弱 (1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。 (2)阴阳离子半径越小，键越强。
离子键越强，熔沸点越高
离子键的方向性与饱和性
离子键没有方向性和饱和性。 方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子 键和金属键都没有方向性与饱和性
NaCl晶体结构
NaCl晶体结构示意图 Na+（Cl-）位置：体心、棱上或顶点、面心
注 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 意 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，
吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
二、金属键及其实质
1．构成微粒： 金属阳离子和自由电子 2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的
较强的相互作用 3、成键特征：自由电子被许多金属离子所
共有；无方向性、饱和性
三、金属键与金属性质
金属为什么易导电 ？易导热？具有较好 的延展性？
导电性
导热性
延展性
金属离子和 自由电子
自由电子在外加 自由电子与 电场的作用下发 金属离子碰 生定向移动 撞传递热量
课堂小结:
结构
金属内部的特殊结构
性质
金属的物理共性
金属阳离子 自由电子
导电性 导热性延展性
1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属 元素的是
NaCl的晶体结构示意图来自CsCl晶体及晶胞结构示意图
---Cs+ ---Cl-
离子化合物的判别
(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合 物
(2)强碱、大多数盐。
(3)“类盐”：NaH、Na2O2、CaO、 CaC2……
总之，在中学阶段化合物中只要有 阳阴离子就可判断为离子化合物。
复习
含有离子键的化合物就是离子化合 物。 离子化合物中肯定含有离子键。 离子化合物中只能含有离子键。 共价化合物中不能含有离子键。 离子化合物中肯定含有阴离子。
晶体中各原子 层相对滑动但 金属键仍在
++ + +++
+ + ++ + 位
+++ ++
错
+ + + ++
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电 子
+ 金属离 子
金属原 子
板 四、硬度、熔沸点影响因素 书
影响硬度 和熔沸点
金属键 的强弱
衡量：金属的原子气化热 影响：原子半径、自由电子数
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互
注意：⑴指相邻的原子
⑵强烈的相互作用 作用，叫做化学键。
化学键
共价键
极性共价键
非极性共价键
电子转移 不稳定 Na +11 2 8 1
7 8 2 +17 Cl
Na+
稳定
+11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl－
动脑筋想想
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
二、金属键及其实质
金属阳 离子
自由 电子
通常情况下，金属原子失去部分或者全部外围电子形成金 属离子与自由电子
金属单质中的微粒通过什么方式结合在一起的呢？
原子和离子都具有一定的有效半径，因 而可以看成是具有一定大小的球体。金 属键和离子键没有方向性和饱和性。因 而， 金属原子之间或者粒子之间的相互 结合，在形式上可以看作是球体间的相 互堆积。
3、下列关于离子键的描述中正确的是 D
A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成 的 B、凡是含有离子键的化合物一定含有金属 元素 C、非金属元素之间构成的化合物都不是离 子化合物 D、具有离子键的化合物一定是离子化合物, 离子化合物中一定含有离子键
Ti
请一位同学归纳，其他同学补充。 1、金属有哪些物理共性？金属为什么具 有这些共同性质呢? 2、金属原子的外层电子结构、原子半径 和电离能？金属单质中金属原子之间怎 样结合的？
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子 的得与失
D.钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量 降低
正误判断
1、离子化合物中可以含有共价键（极性或非极性 都有可能）； 2、共价化合物中可能含有离子键； 3、只含共价键的就是共价化合物； 4、离子化合物在固态时形成的晶体是离子晶体
注意：离子键既无方向性，也无饱和性
本节总结：
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互 作用，叫做化学键。
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学 键叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
巩固练习
以下叙述中,错误的是
(C)
A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构 的稳定性增强 B.在NaCl中,除Na+和Cl-的静电吸引作用外, 还存在电子与电子、原子核与原子核之间 的排斥作用
r↓,自由电子数↑，则金属键↑，硬度、熔沸点↑
如何衡量金属键的强弱？影响金属键的强弱的因素是什么？
判断下列金属熔点逐渐升高的是（ B ）
A、Li Na K
B、Na Mg Al
C、Li Be Mg
D、Li Na Mg
金属之最
熔点最低的金属是--------汞 熔点最高的金属是--------钨 密度最小的金属是--------锂 密度最大的金属是--------锇 硬度最小的金属是--------铯 硬度最大的金属是--------铬 延性最好的金属是--------铂 展性最好的金属是--------金 最活泼的金属是----------铯 最稳定的金属是----------金
金属晶体结构具有金属光泽和颜色 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向 杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐 射不出去，所以成黑色。
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用
阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
离子键
定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的 化学键叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
离子键的强弱 (1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。 (2)阴阳离子半径越小，键越强。
离子键越强，熔沸点越高
离子键的方向性与饱和性
离子键没有方向性和饱和性。 方向性和饱和性是针对共价键而言的，离子 键和金属键都没有方向性与饱和性
NaCl晶体结构
NaCl晶体结构示意图 Na+（Cl-）位置：体心、棱上或顶点、面心
注 相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 意 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，
吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
二、金属键及其实质
1．构成微粒： 金属阳离子和自由电子 2．金属键：金属阳离子和自由电子之间的
较强的相互作用 3、成键特征：自由电子被许多金属离子所
共有；无方向性、饱和性
三、金属键与金属性质
金属为什么易导电 ？易导热？具有较好 的延展性？
导电性
导热性
延展性
金属离子和 自由电子
自由电子在外加 自由电子与 电场的作用下发 金属离子碰 生定向移动 撞传递热量
课堂小结:
结构
金属内部的特殊结构
性质
金属的物理共性
金属阳离子 自由电子
导电性 导热性延展性
1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属 元素的是
NaCl的晶体结构示意图来自CsCl晶体及晶胞结构示意图
---Cs+ ---Cl-
离子化合物的判别
(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合 物
(2)强碱、大多数盐。
(3)“类盐”：NaH、Na2O2、CaO、 CaC2……
总之，在中学阶段化合物中只要有 阳阴离子就可判断为离子化合物。
复习
含有离子键的化合物就是离子化合 物。 离子化合物中肯定含有离子键。 离子化合物中只能含有离子键。 共价化合物中不能含有离子键。 离子化合物中肯定含有阴离子。
晶体中各原子 层相对滑动但 金属键仍在
++ + +++
+ + ++ + 位
+++ ++
错
+ + + ++
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电 子
+ 金属离 子
金属原 子
板 四、硬度、熔沸点影响因素 书
影响硬度 和熔沸点
金属键 的强弱
衡量：金属的原子气化热 影响：原子半径、自由电子数
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互
注意：⑴指相邻的原子
⑵强烈的相互作用 作用，叫做化学键。
化学键
共价键
极性共价键
非极性共价键
电子转移 不稳定 Na +11 2 8 1
7 8 2 +17 Cl
Na+
稳定
+11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl－
动脑筋想想
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
二、金属键及其实质
金属阳 离子
自由 电子
通常情况下，金属原子失去部分或者全部外围电子形成金 属离子与自由电子
金属单质中的微粒通过什么方式结合在一起的呢？
原子和离子都具有一定的有效半径，因 而可以看成是具有一定大小的球体。金 属键和离子键没有方向性和饱和性。因 而， 金属原子之间或者粒子之间的相互 结合，在形式上可以看作是球体间的相 互堆积。
3、下列关于离子键的描述中正确的是 D
A、离子键是由阴阳离子通过静电吸引形成 的 B、凡是含有离子键的化合物一定含有金属 元素 C、非金属元素之间构成的化合物都不是离 子化合物 D、具有离子键的化合物一定是离子化合物, 离子化合物中一定含有离子键
Ti
请一位同学归纳，其他同学补充。 1、金属有哪些物理共性？金属为什么具 有这些共同性质呢? 2、金属原子的外层电子结构、原子半径 和电离能？金属单质中金属原子之间怎 样结合的？
C.任何离子键在形成的过程中必定有电子 的得与失
D.钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量 降低
正误判断
1、离子化合物中可以含有共价键（极性或非极性 都有可能）； 2、共价化合物中可能含有离子键； 3、只含共价键的就是共价化合物； 4、离子化合物在固态时形成的晶体是离子晶体
注意：离子键既无方向性，也无饱和性