福建省龙岩市六县(市区)一中2021届高三上学期期中联考化学试题 含答案

“长汀、连城、上杭、武平、永定、漳平”六县（市/区）一中联考

2020-2021学年第一学期半期考

高三化学试题

（考试时间：90分钟总分：100分）

命题人：长汀一中上杭一中连城一中

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

(可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Cl-35.5 I-127 Fe-56 Cu-64)

一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）

1.2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一场疫情阻击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列说法正确的是（）

A.臭氧、过氧乙酸都有杀菌消毒的效果

B.“84”消毒液与含HCl的洁厕灵混合使用可增强消毒效果

C.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林

D.酒精作为消杀试剂，浓度越高消杀效果越好

2．下列说法错误的是( )

A.《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NO

B.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能

C.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”

D.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性

3.如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )

A.SO2、N x O y都属于酸性氧化物

B.利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体

C.所有芳香烃都属于非电解质

D.雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大

4.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A.含有大量的[Al(OH4)]—的溶液：NH4+、Na+、HCO3－、SO42－

B.澄清透明的溶液中：MnO4－、SO42－、K+、H+

C.pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO42－、I－

D.水电离产生的c(H+)=1×10－14 mol·L－1的溶液中：HCO3－、NH4+、Cl－、Ca2+

5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下,1.8 g D2O含有的电子数是N A

B.标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为N A

C.NaH 与水反应生成0.5 molH2时，转移电子数为N A

D.1.0 L 0.5 mol/L的NH4NO3溶液中NH4+数目为0.5N A

6.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A.HCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B.Cu(OH)2(s)CuO(s)CuSO4(aq)

C.N2(g)NH3(g)NH4NO3(s)

D.Al2O3(s)AlCl3(aq)AlCl3(s)

7.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是（）

A.上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质

B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL

C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L

D.俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低

8.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）

A.加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B.用装置II验证二氧化硫的漂白性

C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

9.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )

A.溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3

B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+

C.此工艺的优点之一是物质能循环利用

D.由以上流程可推知氧化性：Fe3+ > O2 > SO42-

10.新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银­Ferrozine法检测甲醛的原理如下：

下列说法正确的是( )

A.22.4 L CO2中含共价键数目为4N A

B.30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2N A

C.该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO = 4Ag＋CO2＋H2O

D.理论上，消耗HCHO和消耗Fe3＋的物质的量之比为4∶1

二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或二个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分）

11.下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是( )

选项操作或事实现象或结论

A

SO2和SO3混合气体通入足量的

Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物

B 将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡,水垢脱落,可用醋酸清洗掉水垢

C 向水玻璃中通入SO2气体溶液出现浑浊,证明非金属性:Si

D

向待测液中加入适量的稀NaOH溶液,

将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红，则待测液中不存在NH4+

12.海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（）

海水

粗盐

母液精盐氯碱工业

NaHCO3

H2O、NH3、CO2

Na2CO3

Mg(OH)2Mg NaBr Br2

SO2水溶液

HBr Br2

①

②

MgCl2溶液MgCl2·6H2O…

A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NaCl

B.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

C.反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br—＋4H+

D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42-等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等

试剂加以去除

13.下列反应的离子方程式表达正确的是（）

A.Na2CO3溶液处理水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)＋CO32－(aq) ＝ CaCO3(s)＋SO42－(aq)

B.Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

D.0.8 mol·L−1 NaHSO4与 0.4 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH－= BaSO4↓ + 2H2O

14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL 乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是( )

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.简单氢化物的沸点：X

C.金属性：Y＞Z

D.Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z

15.常温下，在pH＝1的某溶液中除H＋外还可能有Na＋、Fe3＋、Fe2＋、I－、Cl－、CO32-中的几种，现取100 mL该溶液进行如下实验。