氮及其重要化合物知识梳理
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氮及其重要化合物
一、重要反应
1、雷雨发庄稼(3个反应).
2、工业合成氨:
3、氨的催化氧化:
4、实验室制氨气:
收集方法:,干燥剂
验满的方法①②
5、用氨水制Al(OH)3的离子反应:
6、少量氨气与氯气反应
7、过量氨气与氯气反应(检验氯气管道是否漏气)
8、氨气溶于水显碱性的原因是(用方程式表示)
氨水应保存在试剂瓶中。
9、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热离子反应:
10、NO2与水反应
11、NO2与氢氧化钠反应
12、NO、NO2 1:1与氢氧化钠反应
13、NO2、氧气与水:_
14、NO、氧气与水:
15、NH4HCO3的不稳定性:_
16、NH4Cl的不稳定性:
17、硝酸的不稳定性:
18、铜与浓硝酸(NO2实验室制法):
19、铜与稀硝酸(NO实验室制法):
20、铁与过量稀硝酸:
21、过量的铁与稀硝酸:
22、碳与浓硝酸:
23、工业制备硝酸(3个反应)
24、银氨溶液的制备,向AgNO3溶液中逐滴加氨水,先有现象,继续加氨水,直到为止,即制得银氨溶液。相关的离子方程式为
①
②
25、向硫酸铜溶液中逐滴加氨水,首先形成
离子方程式
继续加氨水,溶解,得到色溶液,
离子方程式
若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出
二、其他重要知识
1、NH4+检验
2、空间构型:NH3,NH4+,白磷;中心原子杂化类型:NH3,NH4+N2H4
键角:NH3,NH4+,白磷;电子式:氮气氨气氯化铵
3、浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸现象:,
浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸现象:
4、“NO2球”实验:NO2球浸泡在冰水中现象
NO2球浸泡在热水中现象
解释原因
(必要文字和反应方程式解释)
5、2molNO和1mlO2混合,所得混合气体的分子数为
6、能使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体有
7、王水:V(浓盐酸):V(浓硝酸)= ;王水能溶解一些不溶于硝酸的金属,如、等
8、氨气溶于水,液化,液氨可做。氨气的用途有
9、氮族元素的气态氢化物沸点最高的是,因为
10、用收集了氨气的烧瓶进行喷泉实验,若水充满整个烧瓶后,烧瓶内氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算),若水未充满整个烧瓶,氨水物质的量浓度
11、蘸浓氨水玻璃棒与蘸浓盐酸玻璃棒靠近现象为
发生的反应为,酸与浓氨水反应也有此现象
12、银镜反应前用溶液洗试管,银镜反应后用溶液洗试管。
13、“固氮”是将态的氮转变为态的氮。“固氮”的方式有:
自然固氮(用方程式举个列子)如;
生物固氮,如大豆根瘤菌固氮;
工业固氮(用方程式举个列子)如
14、NH4HCO3俗称;碳酰二胺俗称,其分子式为
其中C、N元素的化合价分别为和。
15、实验室制备氨气的方法有:
①加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物。方程式为
②加热浓氨水,方程式为
③把浓氨水滴加到固态碱性物质中(如、、固体)写出把浓氨水加入CaO中的化学方程式
16、NO x均毒,是大气污染物,会形成,产生。
主要来源于人类活动中氮肥的生产,工业上制和尾气排放;自然界中的火山爆发、电闪雷鸣。
17、引发喷泉实验的操作是
18、常温下金属遇浓硝酸钝化。浓硝酸是一种重要的化工原料,常用来制造
三、气体溶于水情况
1、标准状况下,将盛有VLHCl气体的试管倒置于水槽中,水充满整个试管,则所得溶液的物质的量浓度为()
2、标准状况下,将盛有VLNO2气体的试管倒置于水槽中,水进入试管的体积占整个试管体积的(),所得溶液的物质的量浓度为()
3、标准状况下,将盛有VLNO2与O2混合气体的试管倒置于水槽中,水充满整个试管,则所得溶液的物质的量浓度为()
4、标准状况下,将盛有VLNO和O2混合气体的试管倒置于水槽中,恰好完全反应,所得溶液的物质的量浓度为()
四、画出4种可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置
(提示:可用漏斗、干燥管、圆底烧瓶、有机试剂等)