鲁科版高中化学必修一课件化学《电解质》ppt课件
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NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根 阴离子，属于盐。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解
质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42Na2CO3=2Na++CO32HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
CH 3COOH
H CH3COO
4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（× ）
【练习2】
下列物质能导电的有（ 3、4、7、10 ）
其中属于电解质的是（ 1、2、3、9
）
属于非电解质的是（ 1.液态HCl 2.固体NaCl
6
、3.8熔融NaCl
）
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
知识总结
（2） KOH、Ba(OH)2、 NaOH （3）Na2CO3、CuSO4、NH4Cl
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H + +SO42 -
酸
电离时,生成的阳 离子全部是H+的
HNO3 = H + +NO3-
化合物。
NaOH = OH-+Na+ KOH = OH-+K +Baidu NhomakorabeaBa(OH)2 = 2 OH-+ Ba+
能导电的是( ① ② ⑦ ⑨ )
属于电解质的是( ④ ⑤ ⑨ ⑩)
属于强电解质的是( ④ ⑤ ⑨ )
属于弱电解质的是(
⑩)
既不是电解质,又不是非电解质的是
( ①②③⑥⑦ )
1、下列物质能导电的是 ( AB ) A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体
D.无水乙醇
2、下列物质中，导电性能最差的是 ( D )
B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所 以它们是非电解质
5 下列化合物中都是弱电解质的一组是（ ) A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4 B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O C. K2S、BaSO4、AgCl、NaOH D. H2O、HCl、Na2CO3、SO2
H2CO3
H+ + HCO3-
H 3 PO4
H H 2PO4
H 2O
H OH
Cu(OH )2
Cu 2 2OH
强电解质有：
强酸：H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 等
强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等 绝大多数盐： NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？
①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
活动·探究
金属能导电是因为自由电子的定向 移动。
请同学们分析电解质溶液导电的原 因？
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二章第二节电解质
实验：
氯化钠 氢氧化钠
硫酸 酒精 蔗糖
固体
不导电
不导电 不导电 不导电 不导电
熔融状态
导电 导电 不导电 不导电 不导电
电解质：氯化钠、氢氧化钠、硫酸
非电解质：酒精、蔗糖
水溶液
导电 导电 导电 不导电 不导电
1. 电解质和非电解质
• 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导 电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不 能导电的化合物。
氯化钠晶体结构模型
食盐溶液能导 电的原因
Na +
Cl-
电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自 由移 动离子的过程就叫做电离。
电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳 离子的方程式。
H2SO4 = 2H+ + SO42NaOH = Na+ + OHNaCl = Na+ + Cl-
[学生练习]： 写出下列溶液的电离方程式： （1）HNO3 、 HCl、H2SO4
的溶液几乎不导电，但它们是强电解质。（ 正）确
注意：
1、强弱电解质判断的唯一标准是看能否完全电离
与其溶解性无关 2、强电解质导电能力不一定强弱电解质导电 能力不一定弱。导电能力取决于溶液中离子浓 度的大小
1.下列物质①铝线②石墨③氯气④ BaSO4晶体
⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的
KCl⑩水
活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3
弱电解质：弱酸：CHH3P3OC4OOHH2COH3F等 H2S
弱碱： NH3·H2O Cu(OH)2 等 水是一种极弱的电解质。
HClO
判断
1、0•1mol/L的醋酸溶液的导电能力比0•01mol/L 的HCl导电能力强，所以醋酸是强电解质， HCl是弱电解质.（ 错误） 2、BaSO4 、 CaCO3在水溶液中的溶度很小，它们
碱
电离时,生成的阴 离子全部是OH-
的化合物。
NaCl = N金a+ + Cl酸-
电离时,能生成金
CuSO4= C属离u2+ + S根 离O42 -
盐
属(或NH4+离子） 阳离子和酸根阴离
BaCl2 = 子Ba2+ + 2 子Cl-
子的化合物。
迁移·应用
已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，它属于 酸、碱、盐中的哪一类?
• 常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧 化物、水 等。
• 非电解质: 非金属氧化物、大多数有机 物、氨气等。
【练习1】判断下列说法是否正确
1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质（ × ） 2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ × ）
3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质(× )
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，正确的是 ( C )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）D
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和 NaCl均为非电解质
本节内容小结
｛ ｛ 化合物
在水溶液中或熔融 状态下能否导电
非电解质
电解质
电离 程度
强电解质 弱电解质
导电原因
电离
酸碱盐
方法 表示
｛ 电离方程式 电离出离子的特征
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
弱电解质： 在水溶液里只部分电离成离子的电解
质
强电解质的电离：H2SO4 = 2H+ + SO42Na2CO3=2Na++CO32HCl = H+ + Cl-
弱电解质的电离:
CH 3COOH
H CH3COO
4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（× ）
【练习2】
下列物质能导电的有（ 3、4、7、10 ）
其中属于电解质的是（ 1、2、3、9
）
属于非电解质的是（ 1.液态HCl 2.固体NaCl
6
、3.8熔融NaCl
）
4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水
知识总结
（2） KOH、Ba(OH)2、 NaOH （3）Na2CO3、CuSO4、NH4Cl
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H + +SO42 -
酸
电离时,生成的阳 离子全部是H+的
HNO3 = H + +NO3-
化合物。
NaOH = OH-+Na+ KOH = OH-+K +Baidu NhomakorabeaBa(OH)2 = 2 OH-+ Ba+
能导电的是( ① ② ⑦ ⑨ )
属于电解质的是( ④ ⑤ ⑨ ⑩)
属于强电解质的是( ④ ⑤ ⑨ )
属于弱电解质的是(
⑩)
既不是电解质,又不是非电解质的是
( ①②③⑥⑦ )
1、下列物质能导电的是 ( AB ) A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液
C.硫酸铜晶体
D.无水乙醇
2、下列物质中，导电性能最差的是 ( D )
B. NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是 电解质
C. 铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所 以它们是非电解质
5 下列化合物中都是弱电解质的一组是（ ) A. CuSO4、NaCl、HNO3、K2SO4 B. H2CO3、CH3COOH、H3PO4、NH3·H2O C. K2S、BaSO4、AgCl、NaOH D. H2O、HCl、Na2CO3、SO2
H2CO3
H+ + HCO3-
H 3 PO4
H H 2PO4
H 2O
H OH
Cu(OH )2
Cu 2 2OH
强电解质有：
强酸：H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 等
强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2等 绝大多数盐： NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等
【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？
①电解质和非电解质是化合物，单质、混 合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不 一定能导电。
③必须是在一定条件下，本身发生电离而导电的化合物。
活动·探究
金属能导电是因为自由电子的定向 移动。
请同学们分析电解质溶液导电的原 因？
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二章第二节电解质
实验：
氯化钠 氢氧化钠
硫酸 酒精 蔗糖
固体
不导电
不导电 不导电 不导电 不导电
熔融状态
导电 导电 不导电 不导电 不导电
电解质：氯化钠、氢氧化钠、硫酸
非电解质：酒精、蔗糖
水溶液
导电 导电 导电 不导电 不导电
1. 电解质和非电解质
• 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导 电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不 能导电的化合物。
氯化钠晶体结构模型
食盐溶液能导 电的原因
Na +
Cl-
电离：溶解于水中或受热熔化后，离解为自 由移 动离子的过程就叫做电离。
电离方程式：表示物质离解成为自由移动的阴阳 离子的方程式。
H2SO4 = 2H+ + SO42NaOH = Na+ + OHNaCl = Na+ + Cl-
[学生练习]： 写出下列溶液的电离方程式： （1）HNO3 、 HCl、H2SO4
的溶液几乎不导电，但它们是强电解质。（ 正）确
注意：
1、强弱电解质判断的唯一标准是看能否完全电离
与其溶解性无关 2、强电解质导电能力不一定强弱电解质导电 能力不一定弱。导电能力取决于溶液中离子浓 度的大小
1.下列物质①铝线②石墨③氯气④ BaSO4晶体
⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的
KCl⑩水
活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3
弱电解质：弱酸：CHH3P3OC4OOHH2COH3F等 H2S
弱碱： NH3·H2O Cu(OH)2 等 水是一种极弱的电解质。
HClO
判断
1、0•1mol/L的醋酸溶液的导电能力比0•01mol/L 的HCl导电能力强，所以醋酸是强电解质， HCl是弱电解质.（ 错误） 2、BaSO4 、 CaCO3在水溶液中的溶度很小，它们
碱
电离时,生成的阴 离子全部是OH-
的化合物。
NaCl = N金a+ + Cl酸-
电离时,能生成金
CuSO4= C属离u2+ + S根 离O42 -
盐
属(或NH4+离子） 阳离子和酸根阴离
BaCl2 = 子Ba2+ + 2 子Cl-
子的化合物。
迁移·应用
已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，它属于 酸、碱、盐中的哪一类?
• 常见的电解质: 酸、碱、盐、活泼金属氧 化物、水 等。
• 非电解质: 非金属氧化物、大多数有机 物、氨气等。
【练习1】判断下列说法是否正确
1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质（ × ） 2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ × ）
3、NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质(× )
A.熔融氢氧化钠
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3、下列电离方程式中，正确的是 ( C )
A. Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2 B. HClO = H++ClO-
C. HCl = H+ +Cl-
D. Na2CO3=Na++CO32-
4. 下列叙述正确的是（ ）D
A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和 NaCl均为非电解质
本节内容小结
｛ ｛ 化合物
在水溶液中或熔融 状态下能否导电
非电解质
电解质
电离 程度
强电解质 弱电解质
导电原因
电离
酸碱盐
方法 表示
｛ 电离方程式 电离出离子的特征