鲁科版高中化学必修一硫的转化PPT课件
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《硫的转化》课件7(18张PPT)(鲁科版必修1)
2A 2B
有S产生
SO2转化为SO42有+4价S产生
硫酸与Na2SO3、 两种气体混合 SO2+2H2S= 盐酸与FeS 有黄色固体 3S+2H2O 硫酸与 Na2SO3、 BaCl2、氯水 浓硫酸与硫 加氯水后有 白色沉淀 SO2+Cl2+2H2O= =BaSO 2HCl 4 2SO4 2+H
Ba2++SO42-
四、说教学过程
[引入]
含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用 进行相互转化，今天我们在实验室中自己设计 实验，探究含硫物质的转化。 [方法指导] 探究含硫元素物质间的相互转化，实际上是探 究含有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
H2 S
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
S
H2 S
CaSO4·2H2O
3、设计实验：
如何使它们之间相互转化？
常用的氧化剂有： 酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等 常用的氧还原剂有： 硫化氢、碘化钾、金属单质等
4、[指导学生阅读教材，开始探究活动]
注意事项：1.试剂药品的取量 2.规范实验操作 3.设计的方案尽量减少环境污染（二氧化硫、 硫化氢均有毒）认真对待尾气处理。 4.实验方案要能判断是否实现了转化 [学生个人思考，然后小组讨论形成方案]
①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液
A ①④
C ②③④
B ①②③
D ②③
硫酸生产反应式
硫酸的工业制法——接触法制硫酸 （1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主 要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。 (2) 生产原理 第一步：4FeS2 +11 O2 第二步： 2SO2 + O2 第三步： SO3 + H2O
鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属 含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应， 试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转
素养脉络
2.SO2和Cl2漂白原理的比较
随堂检测
课堂篇探究学习
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
典例剖析 例2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装 置和原理能达到实验目的的是( )
答案:B
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
解析:铜与稀硫酸不反应,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,故B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气 法收集,故C项错误;SO2与NaHSO3不反应,吸收SO2气体应用氢 氧化钠溶液,故D项错误。
水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得
到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2
SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由
于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S
Cu2S
2×64
32 160
6.4 g
适用对象
主要适用于 漂白纺织品
常用于漂白 纸张、纺织品 等
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
类型 原理
特点
有些固体物质疏松 部分吸
多孔,具有较大的表 附剂可 面积,可以吸附有色 重复 物质而使之失去原
使用 有的颜色
举例 活性炭
适用对象
吸附色素、一 些有毒气体 或微粒
探究1
探究2
探究3
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化
化学课件《硫的转化》优秀ppt10 鲁科版
④还原性
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验
SO2）。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
煤、石油等 O2
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
问题讨论
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
概括·整合
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质 硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
高中化鲁科版必修硫的转化PPT完美版
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小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
观察·思考2 探究硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。
2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
• 无色、有刺激性的有毒气体，
• 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积 SO2。
• 密度比空气大。
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 硫的转 化PPT完 美版（ 完整版 PPT)
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鲁科版化学必修1《硫的转化》ppt课件1
____________________________________。
(4) 将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10
mol·L－1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式 _______________________________________； ②反应后溶液的pH________7
碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白 色沉淀。由此得出下列结论合理的是( A．氯化钡显两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 )
C．SO2有还原性和酸酐的性质
D．升高pH使SO2水溶液中SO23-浓度增大
【解析】
在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这
是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2＋SO2＋H2O＝
一、硫的单质 1．物理性质 颜色; 淡黄色 ,状态： 固体 ,俗称 硫磺 。 溶解性： 不溶 于水、微溶 于酒精， 易溶 于二硫化碳。
2．化学性质
二、硫的氧化物
1. 二氧化硫 (1)物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的有毒气体 ，密度比空气 大 ， 易 液化，易 溶于水。 (2)化学性质
)
②提高热能利用率 ④使用CS2
①用天然气代替煤炭做民用燃料
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3
萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤ B．①③⑤
C．①③④ D．③④⑤ 解析：催化剂不能提高SO2的转化率，用CS2萃取煤炭中 的硫不现实。
答案：A
5．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性
条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、 CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉 淀消失；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定 温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆
(4) 将5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液与10 mL 0.10
mol·L－1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式 _______________________________________； ②反应后溶液的pH________7
碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白 色沉淀。由此得出下列结论合理的是( A．氯化钡显两性 B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡 )
C．SO2有还原性和酸酐的性质
D．升高pH使SO2水溶液中SO23-浓度增大
【解析】
在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍然澄清，这
是实验事实。因为如果发生反应，BaCl2＋SO2＋H2O＝
一、硫的单质 1．物理性质 颜色; 淡黄色 ,状态： 固体 ,俗称 硫磺 。 溶解性： 不溶 于水、微溶 于酒精， 易溶 于二硫化碳。
2．化学性质
二、硫的氧化物
1. 二氧化硫 (1)物理性质： 无 色、有 刺激性 气味的有毒气体 ，密度比空气 大 ， 易 液化，易 溶于水。 (2)化学性质
)
②提高热能利用率 ④使用CS2
①用天然气代替煤炭做民用燃料
③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3
萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤ B．①③⑤
C．①③④ D．③④⑤ 解析：催化剂不能提高SO2的转化率，用CS2萃取煤炭中 的硫不现实。
答案：A
5．酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放SO2造成的，每隔
解析：SO2中硫为＋4价，具有较强的还原性。在酸性
条件下SO2能使KMnO4等氧化剂迅速被还原而褪色；SO2、 CO2通入澄清的石灰水，均生成白色沉淀，气体过量沉 淀消失；通常情况下SO2很难被氧气氧化，只有在一定 温度和催化剂存在的条件下才反应生成SO3，且是可逆
鲁科版硫的转化完美课件1
硫的用途
化学工业主要用以生产硫酸、制硫化物、亚硫酸 盐. 橡胶工业用硫或橡胶硫化以改变生橡胶热发粘冷 变硬的不良性能。 纤造维纸素工成业分用，以提制高取纸Ca浆(H质S地O3。)2以溶解纸浆中的非 此外医药上制硫黄软膏、沉淀硫水剂，农药方面 用以和石灰乳混合制取石硫合剂杀灭有害病菌。 在质一或些漂轻 白工 。和食品工业用硫制得SO2以用来除杂
• 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
浓硫酸
无色液体，较粘稠。 具酸性，氧化性，吸水性和脱水性。可用 为气体干燥剂，不能用于干燥H2S、NH3 其氧化性表现于如热浓硫酸与Fe、Cu、Ag 等作用，有SO2生成，若有硫酸盐生成还体 现了硫酸的酸性． 冷浓硫酸使Al、Fe钝化；热浓硫酸与C反 应
接触法制硫酸
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
• 通常可用以下方法： • 1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，
不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。
• 2)用氢硫酸，出现浑浊的是二氧化硫，无明显现
象的是二氧化碳。 • 2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
• 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是
二氧化硫，无明显现象的是二氧化碳。
• 其原理是：2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 • Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
硫的转化PPT18(4份打包) 鲁科版1
第3章 自然界中的元素
第3节 硫的转化
第2课时 硫酸
酸雨及其防治
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气 味的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O 催化剂 ④还原性 2SO2+O2 加热 2SO3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检 验SO2）。
2 酸雨的防治
1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
第3节 硫的转化
第2课时 硫酸
酸雨及其防治
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气 味的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O 催化剂 ④还原性 2SO2+O2 加热 2SO3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检 验SO2）。
2 酸雨的防治
1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
鲁科版高中化学必修一课件硫的转化(第一课时).pptx
制造硫酸
硫化橡胶
弹性橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫硫的的用用途途
农药(石灰 硫黄合剂)
化肥
医药 (硫黄软膏)
通过本节课的学习你收获了些什么？ 期望的收获
感悟：大自然是知识无穷的源泉
方法：理论预设或者迁移预设，设计实验充 分讨论分析，最后得出结论。
小试身手:
1.下列物质中，能在自然界中长期
存在的是( A )
[实验2]取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧 匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ， 迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气 瓶中。
实验报告（二）
实验
现象
化学方程式 表现出的性质
保持红热，放 硫与铁 出大量的热， 反应 冷却后为黑色
固体
Fe + S =△ FeS
氧化性
Ｓ在氧气中剧烈
硫与氧 燃烧，明亮的蓝
硫的同素异形体
交流研讨
预测硫单质可能具有什么化学性质？ 并设计实验证明。
引导：
可以从氧化还原原理来讨论； 可以用已学过单质的性质来迁移。
研究硫单质的化学性质
[实验1]把研细的硫粉和铁粉按照一定的比 例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上。 当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。
研究硫单质的化学性质
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普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第三节 硫的转化
（第一课时）
提出问题
1.自然界中含硫的化合物有哪些?
2.它们如何由火山喷发产生的硫单质 转化而来?
SHO2S2 SO3
H2S SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
H2S SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
鲁科版高中化学必修一课件硫的转化3.ppt
= S FeS 硫与铁反 呈红热状态 有火星产生
△
Fe+
应 反应持续进行
氧化性
产生黑色固体
硫与氧气 剧烈燃烧 蓝紫色火焰
反应 刺激性气体
S+O2点=燃 SO2 还原性
拓展延伸
下列化合物中，不能由单质直接化 合而成的是（B ）
A. FeS B.CuS C.SO2 D.NO
形体
黄色或淡黄色 固体、很脆 不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 不高
斜方硫、单斜 硫等
探究二：
硫单质化学性质
1、硫元素有哪些价态？
-2、0、+4、+6
2、单质硫具有怎样的化学性质？
既有氧化性又有还原性
3、从物质类别的角度，预测硫单 质可能与哪几类物质反应？
硫单质化学性质
实验 现象
方程式
表现出 的性质
H2SO4 微生物
H2SO3
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
S H2S
黄 铁
地下 矿
受空气中氧气、水等作用
雌
雄
黄
黄
辰 砂
探究一：
实验
1. 观察硫黄样品
2. 加热硫粉
3. 在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳 振荡
硫单质物理性质
色 态 溶解性
熔沸点 同素异
畅所 你能说出硫在生产、生活中的应用吗?
欲言
火药
化肥
烟花爆 竹
火柴
硫黄的用途
杀虫
剂
硫酸
橡胶工业
制药
基础巩固：
1、下列物质都含有硫，其中硫元素以游离态存
在的是（ A ）
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
鲁科版高中化学必修一 《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然 界中的硫二氧化硫)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页，共五十二页。
[落实新知能] 1．自然界中的硫
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页，共五十二页。
[落实新知能] 1．自然界中的硫
硫的转化 第一课时PPT课件
-2
低价
0
S
中间价态
+4 +6
高价
硫既有氧化性又有还原性
15
小组讨论
硫S 非金属单质
与金属反应 与非金属反应
16
观察·思考1 探究硫粉与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在 酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底 部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。请同学们仔 细观察实验现象
17
观察·思考1 实验记录：
这些化合物在自然界中是不是孤立存在的？
多种价态的含硫化合物能够互相转化
既化然合硫价是：多-种2化合价，0 那么常+见4的化合+价6有
S 哪可些见呢不？同价态硫元素间的转化时通过氧化
还原反应来实现的。
H2S Na2S FeS
CuS
SO2 H2SO3 Na2SO3 CaSO3 等
SO3 H2SO4 Na2SO4 CaSO4 等
2Fe+30Cl2
=
2
+2
FeCl3
Fe+S = FeS
试推断：1、硫黄与氯气的氧化性强弱。
氧化性：Cl2＞S
2、硫磺与氧气的氧化性强弱
氧化性：O2＞S
结论：硫具有弱氧化性（将具有可变价态的
金属氧化到低价态）
20
练一练：
△ 已知Cu有+1，+2价，且 Cu+Cl2 = CuCl2试推 断出硫黄与铜的反应
H2SO4 微生物
S
地表通微S过生O空物2 气等中实的 现氧 不气 同、 价水 态蒸 硫石芒H气 元膏硝、 素2S((阳 间NCO光 的aa2S3、 转SOO4·42·1H02HO2)O)
鲁科版高中化学必修一硫的转化教学课件
硫与氧气的反应
实验
取少量的硫粉位于玻璃燃烧匙 中，将硫粉加热到融化状态， 迅速伸入低部有少量水的氧气 集气瓶中
O2 + S
鲁科版高中化学必修一硫的转化
现象
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫与氧气的反应
现象 1.产生明亮的蓝紫色火焰
2.生产一种有刺激性气味 的气体
0
O2 +
0 点燃
S
氧化剂
还原剂
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫的化学性质
硫S 非金属单质
与金属反应 与非金属反应
硫粉和铁粉的反应
实验
把研细的硫粉和铁粉按照一定 比例混合，在石棉网上堆成一 定的形状，用灼热的玻璃棒触 及一端
Fe + S
均匀混合
现象
硫粉和铁粉的反应
现象 1.混合物呈红热状态，有火星产生
2.移开玻璃棒后反应仍然在进行
验证反应产物Fe元素价态
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫的转化
鲁科版高中化学必修一硫的转化
思考
自然界有 哪些含硫
物质？
它们的 存在形 式？
自然界中的硫
雄黄 (As4S4) 雌黄(As2S3)
鲁科版高中化学必修一硫的转化
辰砂(HgS)
鲁科版高中化学必修一硫的转化
黄铁矿（FeS2）
鲁科版高中化学必修一硫的转化
石膏
鲁科版高中化学必修一硫的转化
鲁科版高中化学必修一硫的转化
练习1
下列说法不正确的是（） A：硫是一种淡黄色能溶解于水的固体 B：硫在自然界中仅以化合态存在 C：硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ：硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
鲁科版高中化学必修一硫的转化
实验
取少量的硫粉位于玻璃燃烧匙 中，将硫粉加热到融化状态， 迅速伸入低部有少量水的氧气 集气瓶中
O2 + S
鲁科版高中化学必修一硫的转化
现象
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫与氧气的反应
现象 1.产生明亮的蓝紫色火焰
2.生产一种有刺激性气味 的气体
0
O2 +
0 点燃
S
氧化剂
还原剂
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫的化学性质
硫S 非金属单质
与金属反应 与非金属反应
硫粉和铁粉的反应
实验
把研细的硫粉和铁粉按照一定 比例混合，在石棉网上堆成一 定的形状，用灼热的玻璃棒触 及一端
Fe + S
均匀混合
现象
硫粉和铁粉的反应
现象 1.混合物呈红热状态，有火星产生
2.移开玻璃棒后反应仍然在进行
验证反应产物Fe元素价态
鲁科版高中化学必修一硫的转化
硫的转化
鲁科版高中化学必修一硫的转化
思考
自然界有 哪些含硫
物质？
它们的 存在形 式？
自然界中的硫
雄黄 (As4S4) 雌黄(As2S3)
鲁科版高中化学必修一硫的转化
辰砂(HgS)
鲁科版高中化学必修一硫的转化
黄铁矿（FeS2）
鲁科版高中化学必修一硫的转化
石膏
鲁科版高中化学必修一硫的转化
鲁科版高中化学必修一硫的转化
练习1
下列说法不正确的是（） A：硫是一种淡黄色能溶解于水的固体 B：硫在自然界中仅以化合态存在 C：硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ：硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
鲁科版高中化学必修一硫的转化
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鲁科版高中化学必修一硫的转化PPT课 件
练习1
下列说法不正确的是（） A：硫是一种淡黄色能溶解于水的固体 B：硫在自然界中仅以化合态存在 C：硫与铁反应生成硫化亚铁 Ｄ：硫在空气中燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
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鲁科版高中化学必修一硫的转化PPT课 件
鲁科版高中化学必修一硫的转化PPT课 件
硫粉和铁粉的反应
实验
把研细的硫粉和铁粉按照一定 比例混合，在石棉网上堆成一 定的形状，用灼热的玻璃棒触 及一端
Fe + S
均匀混合
鲁科版高中化学必修一硫的转化PPT课 件
现象
鲁科版高中化学必修一硫的转化PPT课 件
硫粉和铁粉的反应
现象 1.混合物呈红热状态，有火星产生
练习２
某同学做实验的时候，不小心把温度计打碎 了，他首先将大个的汞珠收集起来，然后再 碎汞上面撒了一层硫粉，过了一会，将其扫 起一块处理掉。 请问：这位同学处理碎汞的方法，应用了硫 单质的什么性质？
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练习３
某同学做完硫的实验后，发现试管壁上附着 的硫很难除去。
O2 + S
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现象
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硫与氧气的反应
现象 1.产生明亮的蓝紫色火焰
2.生产一种有刺激性气味 的气体
0
O2 +
0 点燃
S
氧化剂
还原剂
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+4 -2
SO2
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Al2S3 Na2S
反应规律：S为弱氧化剂，可以和绝大多数金属反应生成 金属硫化物，但只能将变价金属氧化为低价
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硫与氧气的反应
实验
取少量的硫粉位于玻璃燃烧匙 中，将硫粉加热到融化状态， 迅速伸入低部有少量水的氧气 集气瓶中
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石 解释为什么硫既可以与金属 含氧酸 反应，又可以与非金属反应 含氧酸盐
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硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
鲁科版高中化学必修一硫的转化PPT课 件
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硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
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硫在生活中的用处
3.轮胎、胶管等橡胶制品
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性
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硫的转化
思考
自然界有 哪些含硫
物质？
它们的 存在形 式？
自然界中的硫
雄黄 (As4S4) 雌黄(As2S3)
辰砂(HgS)
黄铁矿（FeS2）
石膏
芒硝
含硫物质的产生 火山喷发
含硫物质的产生
H2S
SO2 SO3
H2SO3 H2SO4
S H2S
地表
黄铁矿 FeS2
地下
雄黄 As4S4 雌黄 As4S3
还原剂：硫化氢、碘化钾、金属单质、氢气 等
不同价态的硫元素间相互转化，化合价 有升有降，必然发生氧化还原反应，进行实 验设计，要选择合适的氧化剂和还原剂 。
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2.移开玻璃棒后反应仍然在进行
验证反应产物Fe元素价态HCl、Βιβλιοθήκη SCN产物没有明显现象
加热
Fe + S
FeS
Fe2+
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硫和金属的反应 加热
0
0
Fe + S
+2 -2
FeS
还原剂
氧化剂
加热
2 Al + 3 S
加热
2 Na + S
请你用所学的知识，帮他把试管清洗干净。 另一位同学利用如下的原理清洗：
３Ｓ ＋ ６ＮａＯＨ（热） ２Ｎａ２Ｓ ＋ Ｎａ２ＳＯ３＋３Ｈ２Ｏ
这一反应体现了硫的（）
Ａ：氧化性
Ｂ：还原性
Ｃ：既有氧化性又有还原性 Ｄ：既无氧化性又无还原性
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硫的物理性质
1.一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺 2.很脆，易研成粉末 3.熔点和沸点都不高 4.不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳
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硫的化学性质
硫S 非金属单质
与金属反应 与非金属反应
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化
还
原
Na2S
Fe S
Cu2S
氧化还原反应
⑥ SO2 ⑦ SO3
H2SO3 Na2SO3
H2SO4(浓) Na2SO4
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二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：酸性KMnO4 溶液、氯气（氯水）、 氧气、浓硫酸等
练习４
某同学在研究硫单质性质的时候，将硫粉和 铁粉直接放在石棉网上加热，观查到有蓝色 火焰。 请帮他分析，这一过程可能发生了哪些化学 反应？
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[活动·探究] 不同价态硫元素间的转化
化合价 -2
②
②
0
+4
+6
①
③
非 氧
H2S ④ S
与铁、砷、汞等元素化合
辰砂 HgS
小结： 自然界中硫元素有游离态和 化合态两种形态，且在一定 条件下可以互相转化
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单斜硫
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