广东化学中考实验题专题练习

2017——2018学年广东中考化学实验题专题练习

1、某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，发现制得的气体有刺激性气味，于是在老师的指导下对该气体成分进行探究．

【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？

【查阅资料】

1．氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；

2．氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．

【猜想与假设】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体

为．

【实验探究】

序

号

实验操作实验现象实验结论

1 小丽用排水集气法收集A、B两瓶气

体，将带火星木条伸入A中；湿润的

淀粉碘化钾试纸伸入B中A中带火星木条复燃，B

中淀粉碘化钾试纸不变

色

猜想成

立

2 小岚用向上排空气法收集C、D两瓶

气体，将带火星木条伸入C中，湿润

的淀粉碘化钾试纸伸入D中C中带火星木条复燃，D

中淀粉碘化钾试

纸

猜想三成立

【反思与评价】

1．小涛认为小丽的结论不正确，原因是．2．还可用更简便的方法检验Cl2的存在，该方法

是．【拓展应用】

1．若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色，该现象说明反应还生成了（填化学式）．

2．MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2．请完成该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2++Cl2↑．

2、请结合图1回答问题：

（1）仪器名称：①，②．

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置（选填序号）和D组合，反应的化学方程式为，二氧化锰的作用是．

（3）实验室可用装置B或C制H2，C装置相对于B的优点有．用E装置收集H2，气体应从（选填“a”或“b”）端通入．

（4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究：

①实验室制CO2反应的化学方程式．

②装置F、H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是．

③装置G的作用是．

3、某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na2O2）与二氧化硫（SO2）反应后所得固体产物的成分，过程如下：

【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2，2Na2SO3+O2= 2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色．

【提出猜想】猜想1：固体成分为Na2SO3

猜想2：固体成分为Na2SO4

猜想3：固体成分为

【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO2）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．

【实验结论】

（1）A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式：．

（2）由题

中的实验现象，可推测猜想2是错误的．

（3）装置B的作用是；装置D的作用

是．

（4）根据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为g，Na2SO4的质量为g．

【总结提升】

（1）若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g，则m2的取值范围是（用含m1的关系式表示）．

（2）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成

分：

．

4、某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验．小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀．他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②Ca（HCO3）2溶于水，溶液呈碱性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀．他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究．

【猜想与假设】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；

猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④．

【实验探究】

实验操作实验现象结论

（1）取适量反应后的溶液于试管中，加入适量的CaCl2溶液，振荡；再加入．无明显现象；有气泡产

生．

猜想②成立，反应的化学方

程

式．

（2）取适量反应后的溶液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，产生白色沉

淀；．

猜想③成立

振荡；过滤，取滤液于另一支试

管中，滴加．

【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是．

5、皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。

【提出问题】（1）白色沉淀A是什么？

（2）无色滤液B中的溶质有哪些？

【查阅资料】腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。

【理论推理】（1）白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式。

（2）滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。

【实验验证】为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。

步骤实验操作实验现象实验结论

I 取少量滤液B于试管

中，加入过量的

Ba(NO3)2溶液，过滤滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl