《钠的性质》教学设计-优秀教案
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标题:必修教材第二章第一节第1课时的教学设计
《钠的性质》教学设计
【教材分析】
1、承前启后:继物质分类与化学反应分类之后,开启3种金属元素与4种非金属元素的学习;
2、学法示例:以钠元素为代表指导元素化合物的学习方法。
【学情分析】
1、初中已学习了金属活动性顺序表;
2、初中对镁铝铁铜等金属的化学性质已有了简单认识,如与氧气、盐酸等的反应;
3、已经具备基本实验操作能力,知道科学探究的基本思路。
【教学目标】
1、要求学生知道钠是一种很活泼的金属,记住钠的物理性质;
2、要求学生结合实验记住钠的化学性质,能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,能写出相关的化学方程式,能解释钠与水反应的实验现象;
3、要求学生理解记忆金属钠的保存方法;
4、通过对钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论,培养学生培养观察能力、实验能力,提高其科学探究能力,通过合作实验,培养学生合作精神。
【教学重难点】
1、重点:钠的化学性质及其存放;
2、难点:钠与水反应产物验证的实验设计。
【教具】
1、电子白板、实物投影仪
2、实验
(1)演示实验
仪器:水槽、蒸发皿、三脚架、镊子、酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳、大烧杯、小试管、小刀、针药品:钠、酚酞、刺有小孔的铝箔(或锡箔)、蒸馏水、硫酸铜溶液
(2)学生实验
仪器:烧杯1、镊子1、玻璃片1、滤纸3、
药品:蒸馏水、黄豆大钠粒1、酚酞
【教学过程】
【教学过程】
一、情景引入
1、设问导航:
【老师】你知道含钠元素的物质有哪些?
【学生】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠……
【老师】对学生的回答板书、补充,并进行分类。
2、情景过渡:
【老师】实物展示,钠是怎么存放的?为什么?钠有哪些性质呢?
二、探究学习
1、结合实物,物理性质猜猜看
【老师】同学们对金属钠进行观察,猜测物理性质,填写下表,我们过会回头再看。
2、化学性质实验究
【老师】同学们猜测金属钠可能有什么样的化学性质?为什么?
【学生】特别活泼,不然为什么要存放到煤油中呢?
【学生】钠原子最外层只有一个电子,特别容易失去。
【老师】同学们从钠的存放与结构预测了钠是化学性质,下面我们通过实验进行验证。
(1)学生实验1——钠在空气中燃烧
【老师】详细说明实验操作步骤与注意事项:
●一取(镊子)二吸(滤纸)三切(黄豆大)余放回,在蒸发皿(三脚架、泥三角、酒精灯)中加
热;
●明确观察要点:切前、切后,加热前、中、后。
【学生】分组实验、观察、交流;
【老师】巡回指导
【老师】哪位同学说说你们组观察到的实验现象?
【学生】……
【老师】现象归纳:切开钠的时候,看到切面是银白色,马上变灰色了,加热的钠的时候,钠融化成光亮小球,剧烈燃烧,黄色火焰,生成淡黄色固体。
【老师】书写方程(两个,略)
(2)视频实验2——钠在氯气中燃烧
老师指导学生观看视频,观察现象,书写方程(板书),对初中化学中燃烧的概念实时拓展。
(3)学生小组实验3——钠与水反应
【老师】明确实验操作:一取二吸三切四吸余放回;大如黄豆,放到加有酚酞的蒸馏水中,盖上玻璃片,仔细观察。
【学生】分组实验、观察、交流。
【老师】哪位同学说说你们组观察到的实验现象?
【学生】……
【老师】同步PPT展示:浮、熔、游、嘶、消、红。
【老师】怎么解释这些现象呢?
【学生】……
【老师】同步PPT展示:密度比水小,反应放热、钠熔点低,生成气体,生成碱性物质。
【老师】同学们分析预测,生成的碱性物质可能是什么?气体可能是什么?
【学生】……(学生可能回答:碱性物质是氢氧化钠,气体可能是氢气,气体可能是氧气。)
【老师】究竟是氢气还是氧气,你的理由是?
【学生】……(学生可能回答:因为Na和H2O反应生成NaOH,氢原子多出来了,所以生成氢气。)【老师】这位同学从元素守恒的角度解释的很好,我们还可以从氧化还原反应的角度,对化合价变化进行发现预测,钠元素化合价升了,而氧元素化合价不可能再降了,只有氢元素化合价可以升,所以生成气体可能是氢气。
(4)实验探究——设计方案验证钠与水反应生成氢气
【老师】如何收集钠与水反应生成的气体?如何检验钠与水反应生成的气体可能是氢气?
【学生】……
【老师】
①提出问题
下面我们用排水法收集钠与水反应生成的气体,并用点燃法进行检验是不是氢气。
②设计方案
请同学们用以下药品和仪器设计实验收集并检验氢气:镊子、滤纸、蒸馏水、钠粒、烧杯、小试管、刺有小孔的铝箔(或锡箔)、酒精灯、火柴、
【学生】讨论交流,老师引导,形成方案。
【老师】演示实验【学生】观察记录
【老师】归纳小结(略)
3、物理性质回头看:
【老师】请同学们回头看看你前面对钠的物理性质的猜测对不对,不对的请更正(PPT展示)。
颜色状态密度熔点硬度
4、回归情景释存放:
【老师】钠是如何存放的,为什么?
【学生】……
【老师】钠存放在煤油或固体石蜡中,目的是隔绝空气,防止钠与空气中的水蒸气、氧气反应。
三、课堂练习
A、基础巩固
1.将钠放置在空气中,是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2,主要取决于下列因素中的( ) A.反应温度B.空气的量C.钠粒的大小D.钠的形状
2.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( )
①金属钠先熔化②在空气中燃烧,产生白色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.②⑤B.①②③C.①④⑤D.④⑤
B、能力拓展
*3、写出下列反应化学方程式并预测现象
(1)钠与盐酸反应
(2)钠与硫酸铜溶液反应
四、课堂小结(板书设计)
一、钠元素
1、原子结构示意图:
2、自然界存在状态:
二、钠