金属练习题

金属练习题

一、选择题

1．下列有关金属及合金的说法错误的是（）

A．常温下所有的金属都是固体B．铁制品在潮湿的空气中易生锈

C．生铁和不锈钢都是金属材料D．铝片表面易生成致密的氧化膜

2．“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是（）A．钢是纯净物，生铁是混合物B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．生铁的熔点比纯铁高D．生锈的钢铁制品没有回收价值

3．唐太宗曾说：以铜为镜可以整衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替……铜之所以能为镜是因为()

A．铜有金属光泽B．铜能导热

C．铜能做工艺品D．铜不会生锈

4、北京2008奥运会金牌为金镶玉，某化学兴趣小组对金牌中金属成分提出猜想。甲同学认为是由金银合金制成；乙同学认为是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想哪个可能正确，进行如下实验：取

制造这种金牌的材质粉末少量，加入试剂X。则X不可以

．．．是下列试剂中的（）

A．硫酸锌溶液B．盐酸C．硫酸铜溶液D．硝酸银溶液

5．化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )

A．制造白炽灯灯丝——熔点高B．制造飞机——坚硬而质轻

C．制造保险丝——硬度大D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀

6.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是()

A．利用水、天平和量筒测密度B．浸入稀盐酸中观察有无气泡产生

C．浸入CuSO4溶液中观察是否变色D．浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀

7.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是()

A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲

C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙

8．在CuCl2和FeCl2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（）

A．Cu、Fe、Zn B．Cu和Fe

C ．Zn和Cu D．Zn、Fe

9．某化学兴趣小组为测定铁、铜、银三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用试剂如下，其中你认为不可行的是（）

A．Cu、Ag、FeSO4溶液B．Fe、Ag、Cu SO4溶液

C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4、AgNO3溶液

10.将一定量的镁条放入过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是()

11．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是

A．M、N两种金属中较活泼的是N

B．生成H2的质量M＜N

C．相对原子质量较大的是N

D．产生H2的速率N＞M

12.等质量等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是()

13、学习化学的目的就是为了从化学的视角来认识、解决并解释生产生活中的化学问题和现象。下列关于

金属的说法中，正确的是（）

A．篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观

B．回收金属饮料罐，只是为了减少环境污染

C．常用铜作电线而不用银，是因为铜的导电性比银好

D．不锈钢常用于制医疗器械、炊具等，是因为不锈钢的抗腐蚀性好

14、下列有关铁的描述不正确

．．．的是（）

A．人体的铁元素主要存在于血液中B．铁具有良好的导电性和导热性

C．铁在潮湿的空气中形成致密的保护膜D．铁质容器不能盛放硫酸铜溶液

15、下列有关金属的说法正确的是（）

A．铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜

B．铜的化学性质不活泼，在潮湿空气中也不会生锈

C．钛具有极强的抗腐蚀性，可以来制造轮船外壳

D．镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼

16、人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（）

A．铜B．铁 C．铝D．铅

17、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（）

18、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,右图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示（）A．消耗铁粉的质量B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量D生成氢气的质量

二、填空题

19、.每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护

膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。

(1)取小袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为：________________。

(2)将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出反应的化学方程式：

①______________________________________________________________

②______________________________________________________________

(3)将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中除水外还一定含有(填写化学式)。

20.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg17Al l2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式

为。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其（填字母序号）非常好。

A．可塑性B．机械性能C．抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12

铁锈的主要成分是（填化学式），将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及种化学反应基本类型。

21．金属在生活中随处可见。请回答以下问题：