离子反应发生的条件(公开课)
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人教版高一化学第二章第二节《离子反应》课件优质化学公开课
书写电离方程式时的注意事项：
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写（水溶液
中），而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不 能拆。
根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否发生 电离，或不同状态下的导电性分类
4、强电解质和弱电质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：在水溶液中
能否完全电离，即电离的程度
电离程度 溶液中粒子
同浓度溶液导电性
强电解质
物质 类别实例
弱电解质
常见的强电解质： 强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42NH4NO3 ＝ NH4+ + NO3-
盐：电离时生成金属离子（NH4+） 和酸根离子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
3、电解质、非电解质
电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等
非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物
高三化学复习离子反应全国公开课一等奖百校联赛微课赛课特等奖PPT课件
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(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
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类型一 离子能否大量共存判断方法 例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ） A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ） A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－ NO3－
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
2．NH4++HCO3－+ 2OH－
NH3↑+ CO32－+2H2O
(2)弱电解质：部分电离，用 表示。 ①多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离 为主。如 H2S 的电离方程式为H2S H＋＋HS－；_H__S_－____H_＋_＋__S_2_－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如 Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式： H＋＋AlO－ 2 ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 。
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类型一 离子能否大量共存判断方法 例1 以下各组离子一定能大量共存是（ ） A．含有大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－ B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－ C．在c(H+)=10－13mol·L－1溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．在pH=1溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－ 例2 在以下各溶液中，离子可能大量共存是（ ） A．无色透明溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变红溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－ D．水电离产生c(H+)=10－12mol·L－1溶液中：Na＋、Al3+、SO42－ NO3－
1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：
Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2H2O
2．NH4++HCO3－+ 2OH－
NH3↑+ CO32－+2H2O
《离子反应》公开课课件
二、离子反响及其条件
无明显变 化
SO42-和Na+、K+ 和Cl-不反响
SO42-和Ba2+反响生 有白色沉淀 成了BaSO4↓
Ba2+ + SO42- = BaSO4 你能从实验现象中发现化学反响的实 质吗?
二、离子反响及其发生的条件
1.离子反响 (1)定义——有离子参加或生成的反响
(2) 离子反响的实质:
共存的离子组是 〔 D〕
A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42D．Ba2+，K+，Cl-, NO3-
Bye!!
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
练习、判断以下离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×
2、碳酸钙和稀盐酸反响：
CO32- +2H+= CO2×
↑ +H2O
3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag×
——溶液中的某些离子减少
(3) 离子反响发生的条件
Ⅰ、复分解反响发生的条件 ①生成沉淀 〔难溶物质〕 ②生成气体 〔挥发性物质〕 ③生成水 〔难电离物质〕
Ⅱ 、置换反响
2、离子方程式:
用实际参加反应的离子符号表示 离子反应的式子
a、离子方程式的书写步骤
〔1〕写： 写出化学方程式：
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一定存在的离子有_NH_4_+、__F_e_3+_、__SO__42_-、_C_l。-
课堂小结
• 离子检验的方法：① 生成沉淀；② 生 成气体；③ 显现特殊颜色。
• 离子检验的步骤： ① 取少量待测溶液 置于试管中；② 向其中加入检验试剂； ③ 观察现象； ④得出结论。
• 离子推断的原则：① 肯定原则；② 互 斥原则；③ 电中性原则；④进出原则。
人 教 版 高 一 化学必 修1第二 章第2 节离子 反应(共 18张P PT) 人 教 版 高 一 化学必 修1第二 章第2 节离子 反应(共 18张P PT)
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我们来总结：
离子推断的原则： ① 肯定原则； ② 互斥原则； ③ 电中性原则； ④进出原则。
我们来展示……
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碳酸钠
碳酸氢钠
与Ca(OH)2 溶液反应
CO32-＋Ca2+
===
的离子反 CaCO3↓
应方程式
Ca(OH)2少量： 2HCO3-＋Ca2++2OH=== CaCO3↓＋CO32+ ＋2H2O
小组活动：
1
合作探究，根据已有化学试 剂设计合理的实验方案，验证老 师提供的食用碱溶液中所含离子 2 为CO32-还是HCO3-。
离子反应本质公开课教案
第二节离子反应的本质江夏一中姜辉【教学目的】1．使学生理解离子反应的本质和离子反应发生的条件。
2．使学生掌握离子反应方程式的书写和应用。
3．培养学生对所学知识进行归纳和小结的能力。
【教学重点】离子反应的本质，离子反应发生的条件。
【教学难点】离子反应发生的条件之———发生氧化还原反应，有关某些离子在溶液中不能大量共存的讨论。
【教学方法】复习讨论、归纳总结。
【教学过程】【引言】高一时我们对离子反应有了一些了解，今天我们将进一步学习离子反应的本质。
【投影】下列反应能否发生？如果能发生，写出反应现象及相应的离子方程式。
(由学生填写前三项)【讨论】上述反应物的离子浓度有什么变化？【归纳】如果反应物的某些离子能结合生成新物质，使溶液中的这些离子浓度减小，就会发生离子反应。
如果反应物的离子之间不能结合生成新物质，溶液中的这些离子浓度没有改变，离于反应就不能发生。
也就是说，离子反应的实质是反应物的某些离子浓度的减小。
【板书】一、离子反应的本质是反应物的某些离子浓度的减小。
【设疑】是不是反应物的所有离子浓度都降低呢？【分析】上述反应1中，Ba2+与到SO42-浓度因反应而降低，而Cu2+、Cl-浓度并没有因此而降低，所以说是某些反应物离子浓度降低，并不是所有反应物的离子浓度都降低。
【讨论】在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度减小呢？(引导学生从上述反应现象分析、归纳、补充)【归纳】由于反应物之间的离子互相结合，生成难溶于水的物质、易挥发的物质或难电离的物质，使反应物中的某些离子浓度大大减小。
也就是说，离子反应发生的条件之一，就是生成难溶、难电离、易挥发的物质。
【板书】二、离子反应发生的条件1．生成难溶的物质【设疑】常见的难溶物有哪些？【投影】常见的难溶物质(由学生归纳)：①酸： H2SiO3（ H4SiO4）②碱： Mg(OH)2、 Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等③盐： BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl等④金属单质： Fe、Ag、Cu等⑤非金属单质： S、Si等⑥氧化物: Ag2O、Al2O3等【讲述】当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，如硝酸银溶液与硫酸钠溶液混合时，当银离子、硫酸根离子浓度足够大时，也能生成硫酸银沉淀。
高三复习化学苏教版第单元第讲离子反应公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
C．足量CO2通入饱和碳酸钠溶液中
CO2＋CO32－＋H2O===2HCO3－
D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
第22页
【解析】 A选项会生成更难溶Mg(OH)2； B选项SO42－沉淀完全时Al3＋完全转化为沉淀，但 不会溶解，由于NH4+也参与离子反应转化为氨水； C选项会生成碳酸氢钠晶体析出。 【参考答案】D
【参考答案】D
第28页
【点拨】离子能否大量共存判断：
(1)看离子间能否发生复分解反应：离子间能否生 成难溶物、挥发性物质(气体)、难电离物质(弱酸、 弱碱、水等)。
(2)看离子间能否发生氧化还原反应：普通地说， 强氧化性离子(如Fe3＋、MnO4、Cr2O72－、ClO－等)和 强还原性离子(如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等)因在同 一溶液中发生氧化还原反应而不能大量共存。
例：CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋ H2O (3)删：删去方程式两边不参与反应离子。
例：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷
守恒。例：电荷守恒和原子个数守恒
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
改变。
【参考答案】D
第21页
【典例2】(·苏州中学)下列离子方程式正确是( )
A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO3－ ＋2OH－===MgCO3↓＋CO32－ ＋2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO正好完全反应
2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
离子反应及其发生的条件公开课一等奖课件省赛课获奖课件
①非金属氧化物：SO2、SO3、 CO2、CO；
②非酸性气态氢化物：NH3；
③部分有机物：蔗糖、酒精
思考与判断
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的 KNO3 ⑨蔗糖 ⑩胆矾 ⑾ CO2 ⑿Na2O (13) BaSO4
➢ 式子左书边写写化电学离式方且系程数式是应1，注式意子右的边问写题离子：符号。
➢ 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须 作为一种整体写出。 ➢ 注意离子符号的写法。 ➢ 除原子团本身含有的小数字外，其它小数字均应改为 离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数 不只一种时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数； 但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号 不用括起来。） ➢ AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm ＋+mRn － ➢ 全部阳离子带的正电荷总数与全部阴离子所带的负电
解析：强弱电解质的前提都是电解质，其本质区别是在水
溶液中与否全部电离。H2CO3在水溶液中只有部分电离，属于 弱电解质。
答案：D
2．今有 10 种物质：①石墨、②硫酸钡、③盐酸、④氨气、 ⑤石灰水、⑥氢氧化镁、⑦熔融 HCl、⑧蒸馏水、⑨二氧化硫、 ⑩固体氯化钠。其中：
(3)导电的物质不一定是电解质。如金属单质、 石墨和电解质溶液都能导电但不是电解质。
2．影响溶液导电性强弱的因素
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动 离子的浓度和自由移动离子所带的电荷数。
自由移动离子的浓度越大，离子所带电 荷数越多，溶液的导电性越强。归纳为自 由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。
电离
产生自由离子的过程
公开课《第二节_离子反应》PPT课件
2 电离方程式：用离子符号和化学 式来表示电解质电离的式子。
如何用化学用语将氯化钠离解成自由移动离 子的过程表示出来? 电离方程式 表示电解质电离过程的式子 NaCl 化学式 Na+＋ Cl离子符号
化学元素化合价记忆口 诀 一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五氮磷。 铜一二， 铁二三， 二（负二）四六硫二四 碳, 二 四六七锰全占。 负一氟氯和溴碘， 负二氧硫负三氮。
一.酸、碱、盐在水溶液中的电离 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导 电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等 2.非电解质：在水溶液和熔融状态下都不 能导电的化合物。如蔗糖、酒精等
根据初中所学知识，下列物质：①盐 酸 ②NaOH溶液 ③蔗糖溶液 ④石墨 ⑤ Cu 、⑥酒精 ⑦NaCl溶液 ⑧NaCl晶 体 ⑨熔融的KNO3晶体 ⑩生石灰⑾NH3 ⑿Fe ⒀CO2 ⒁BaSO4 ⒂氯化氢气体
强电解质：在水溶液里全部 电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有 一部分分子电离成离子的电 解质。
液面 ClH+ ClH+ H+ ClH+ H+ H+ H+ ClH+
H+ H+ Cl-
HCl电离的结果
液 面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+ CH3COOH CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
可以导电的物质中，导电的粒子是什么？ 能够自由移动的离子和电子
Cu能导电
原因
盐酸、NaCl溶液 原因 能导电
有自由移动 的电子存在 有自由移动 的离子存在
蔗糖溶液、酒精、 原因 没有自由移动 NaCl固体不能导电 的离子存在
离子反应市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案小学
离子反应教案小学一、教学目标：1. 理解离子的定义和离子反应的概念。
2. 能够识别并表示简单的离子方程式。
3. 掌握离子反应的原理和常见的离子反应类型。
4. 能够运用所学知识解答与离子反应相关的问题。
二、教学准备：1. 黑板、粉笔。
2. 教学用具：一些常见的离子溶液、试管、滴管等。
3. 教材：相关的教材、练习册。
三、教学过程：Step 1：导入新知1. 利用问题启发学生思考：你们是否知道溶液中还存在着一种微小的粒子，它们可以组成离子反应？它们又是如何发生反应的呢？2. 引导学生思考并讨论，激发学生对离子反应的兴趣。
Step 2：离子的定义和离子反应的概念1. 告诉学生离子是什么：离子是带电的粒子，它们可以是带正电荷的阳离子，也可以是带负电荷的阴离子。
2. 解释离子反应的概念：离子反应是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子之间的相互作用所引起的化学反应。
Step 3：离子方程式的表示1. 引导学生观察一些常见的离子溶液，如氯化钠溶液和硫酸铜溶液。
2. 引导学生观察并描述溶液中离子的存在情况。
3. 教授离子方程式的表示方法：根据离子在反应中的参与情况，用化学式表示离子，通过方程式表示离子反应。
Step 4：离子反应的类型1. 介绍酸碱反应：当酸和碱反应时，酸中的氢离子和碱中的氢氧离子结合形成水分子，同时也会生成盐。
2. 介绍沉淀反应：当两种溶液中存在的阳离子和阴离子之间的化合物是不溶于水时，会产生沉淀。
3. 介绍氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中原子的价态发生变化，其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。
Step 5：离子反应实验演示1. 进行酸碱反应的实验演示：将盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合，观察生成的产物和反应过程。
2. 进行沉淀反应的实验演示：将铁(II)氯化物溶液与硫酸钠溶液混合，观察生成的沉淀和反应过程。
3. 进行氧化还原反应的实验演示：用锌片浸泡在铜(II)硫酸溶液中，观察反应过程中铜离子的变化。
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1.离子反应发生的条件是什么？ （1）沉淀 （2）气体 （3）水等弱电解质 使溶液中离子浓度 （4）氧化还原反应 减少 （5）络合反应
实质：离子反应总向着使溶液中某些离 子的浓度降低的方向进行。
2.写出上述反应的离子反应方程式
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”之谜
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人 喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕 吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安 溪安乐泉水中含有较多的碱（一般味苦）， 在人体误食硫酸铜后大量饮用此泉水，其 中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中 与硫酸铜发生离子反应： Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓,致使原来会被 人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的 Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
无明显现象
Na+、Cl-、Cu2+、 SO42Na+、Cl-、Cu2+、 SO42-
白色沉淀
Ba2+、Cl-、Cu2+、 SO42Cl-、Cu2+ 是 离子浓度减少
是否发生了反应， 反应的实质是什 否
1.什么是离子反应，其反应的实质是什么？
电解质在溶液中发生的化学反应实质上是： 离子之间的反应，离子之间的重新组合。
实验探究二 观察实验，探讨离子反应发生条件
实验
1.向试管中加2mL 的CuSO4 溶液和2mL 的NaOH 溶液 2.向盛有2mlNaOH稀溶液的 试管里滴入几滴酚酞溶液, 再用滴管向试管里慢慢滴入 稀盐酸
现象
是否发生离子反应及其发生 条件
蓝色沉淀 红色消失
生成
“拆”中间需要注意的问题：
需要拆为离子形式的物质： 强酸: HCl HNO3 H2SO4 强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐: 如钾钠铵盐 (溶解性表) NaHCO3＝Na+＋HCO3－ NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－
需要保留化学式的物质： 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 气体：CO2 NH3 H2… 弱电解质：H2O 弱酸 弱碱 难溶性酸碱盐：AgCl Fe(OH)3 H2SiO3
有离子参加（生成）的反应，称为离子反应
离子反应发生的实质是： 使溶液中离子浓度减少
2.什么是离子反应方程式？
像Ba+SO4==BaSO4↓这种用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式
3.离子方程式的书写步骤
1.“写”——写化学方程式
2.“拆”（关键）——把易溶于水且易电离的物质 写成离子形式，其他物质写化学式。 如单质、沉淀、气体、难电离的物质、氧化物等 3.“删”——删去两边没有参加反应的离子 4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒
注意：
1.凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
生成物，都不可拆 2.微溶物 反应物 若为稀溶液，可拆 若为悬浊液或固体，不可拆 若为石灰水，拆成Ca2+和OH如Ca(OH)2 若为石灰乳或悬浊液，不拆
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的 过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个 不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟， 指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、 终于转危为安，渡过难关，哑泉水为 何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么 灵丹妙药呢？
离子反应的哪些事
之探究离子反应发生的条件
一、知识储备
1.电解质与非电解质 2.强电解质与弱电解质 3.电离及电离方程式
二、什么是离子反应 实验探究一：
通过实验完成表格内容， 得到有关结论
编号
1
NaCl溶液
2
BaCl2溶液
实验 1.向3mL CuSO4 溶液里加入 3mLNaCl溶液 2.向3mL CuSO4 溶液里加入3mL BaCl2溶液 实验现象
混合前溶液中的 离子 混合后溶液中的 离子
CuSO4溶液
CuSO4溶液
3.向试管中加2mL Na2CO3 溶 有气泡产生 液和2mL HCl溶液
4.向盛有2ml稀盐酸的试管 里滴入几滴石蕊溶液,再用 滴管向试管里慢慢滴入醋酸 钠溶液
红色消失 变红
5.向盛有2mlFeCl3溶液的试
管里滴入慢慢滴入NaI溶液. 向盛有2mlFeCl3溶液的试管 里滴入几滴KSCN溶液.
是 发生氧化还原反应、 有络合反应
注意：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写 化学方程式。
(２)对于微溶物： A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液： 2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓ B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。 例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。 例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3↓+ 2OH-