人教版离子反应教案

离子反应

一、离子反应及其发生的条件【1】

1、定义：

2、离子反应发生的条件

二、离子方程式书写及正误判断【3】

1、定义

（碳酸钠与盐酸反应）

2、注意：1、微溶物处理【8】

2、盐类水解

3、溶液中铵盐与碱反应

4、浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸

5、弱酸酸根不可拆

三、离子性质及检验

1、常见离子的性质

颜色

氧化性

还原性

水解成酸性

水解成碱性

两性离子

双水解

2、常见离子的检验

（1）用NaOH溶液检验

Cu2+:

Fe3+:

Fe2+:

Al3+:

:

NH+

4

（2）焰色反应

（3）硫氰化钾溶液鉴定

（4）碳酸根：

（5）硫酸根

（6）亚硫酸根

（7）利用硝酸银溶液（硝酸酸化）检验

（8）利用某些特征反应检验

I-1：

四、离子工作反应及其发生条件

1、因反应而不能大量共存

2、因题目的附加条件二不能大量共存

(1)无色溶液

(2)强酸溶液

(3)强碱溶液

（4）与铝反应产生氢气的溶液

（5）由水电离出来的氢离子浓度为（1*10-14mol/L)

五、用“少定多变法”书写与量有关离子方程式的技巧

所谓少定即量少的反应物，其化学计量数按化学式确定，所谓多变即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，式可变的。常见与量有关的离子反应

（1）酸式盐与碱反应涉及的量

例如：Ca(HCO3)2与NaOH反应

（1）NaOH过量

（2）NaOH少量

氢氧化钠和二氧化碳反应【5】【6】

（3）反应物混合顺序不同涉及的量【10、11、13、14】

反应的离子方程式

向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝溶液至过

量

（4）氧化还原反应中涉及的量【2】

对于氧化还原反应，按”强先弱后”的原则书写，即氧化（或还原性）强的优先，氧化性（或还原性）弱的后发生反应

[1]溴化亚铁和不同量的氯水混合

（1）氯水过量

（2）氯化铁与氯气=1：1

[铁和稀硝酸的反应]【7】

铁不足

铁足量

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