高二化学选修四复习课

本章复习课

1．下列叙述不正确的是()

A．铁表面镀锌，铁作阳极

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑

答案 A

解析铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，A错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e－被还原；工业电解饱和食盐水的反应中阳极上Cl－失去e－被氧化，故B、C、D均正确。

2．如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是()

A ．a 中铁钉附近呈现红色

B ．b 中铁钉上发生还原反应

C ．a 中铜丝上发生氧化反应

D ．b 中铝条附近有气泡产生

答案 B

解析 依据原电池原理分析可知：a 中铁钉作负极，发生氧化反应，铜丝作正极，发生O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －的还原反应，可知A 、C 错误；b 中铁钉作正极，发生O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －的还原反应，而铝条发生氧化反应，不会冒气泡，B 正确、D 错误。

3．摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4OH －2CO 2－3＋6H 2O ，则下列有关说法错误的是( )

A ．放电时CH 3OH 参与反应的电极为正极

B ．充电时电解质溶液的pH 逐渐增大

C ．放电时负极的电极反应式为CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3＋6H 2O

D ．充电时每生成1 mol CH 3OH 转移6 mol 电子

答案 A

解析 从总反应式可知：电池放电时甲醇被氧化生成碳酸根离子，而原电池中负极发生

氧化反应，故甲醇参与反应的电极为负极，电极反应式为CH 3OH －6e －＋8OH －===CO 2－3

＋6H 2O 。充电时，由反应式可知生成OH －，故pH 逐渐增大。

4．将两金属X 、Y 用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y 电极质量增加，则可能是下列情况中的( )

A ．X 是负极，电解质溶液为CuSO 4溶液

B ．X 是负极，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液

C ．X 是正极，电解质溶液为CuSO 4溶液

D ．X 是正极，电解质溶液为稀H 2SO 4溶液

答案 A

解析 将金属X 、Y 用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，构成原电池。负极上发生氧化反应，失去电子，电子经外电路流向正极，溶液中的阳离子在正极得电子而被还原，若使Y 极质量增加，四个选项中，只有A 正确，X 是负极，Y 是正极，电解质溶液是CuSO 4溶液。

5．下列各装置中都盛有0.1 mol·L －1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同

的锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )

放电

充电

A ．③①④②

B ．①②④③

C ．①②③④

D ．②①④③

答案 D

解析 金属腐蚀速率一般为：作电解池的阳极＞作原电池的负极＞化学腐蚀＞作原电池的正极＞作电解池的阴极，所以②最快，因为Zn 作阳极；③最慢，因为Zn 作阴极。

6．在下图装置中，通电后可观察到Cu 极溶解，则下列说法中不正确的是( )

A ．直流电源中，A 是正极

B ．两池内CuSO 4溶液浓度均不改变

C ．两铁极上最初析出物相同

D ．P 池内溶液的质量逐渐减小

答案 B

解析 由题意知：铜电极溶解，发生氧化反应，即铜为阳极，A 为正极，B 为负极，Pt 为阳极，铁均为阴极，则P 电解池中的电解反应方程式为2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，有O 2析出，电解质溶液质量逐渐减小，Q 电解池中，阳极：Cu －2e －===Cu 2＋，阴极：Cu 2＋＋2e －===Cu ，电解质溶液质量和组分不变，综上分析，推知B 项不正确。

7．如下图所示，下列叙述正确的是( )

A ．Y 为阴极，发生还原反应

B ．X 为正极，发生氧化反应

C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成

D ．X 与滤纸接触处变红

答案 A

解析 根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn 为负极，Cu 为正极，则X 为阳极发生氧化反应Cu －2e －===Cu 2＋，Y 为阴极发生还原反应2H ＋＋2e －===H 2↑。因为在Y 电极附近H ＋的浓度减小，将使H 2O ＋

＋OH －

平衡向右移动，移动的结果是c (OH －)>c (H ＋)，显碱性，所以Y 电极附近变红色。

8．某蓄电池放电、充电时的反应为

Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推断中正确的是( )

①放电时，Fe 为正极，Ni 2O 3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e

－===Fe ＋2OH － ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶

液中

A ．①②③

B ．①②④

C ．①③④

D ．②③④

答案 D

解析 蓄电池在放电时发生原电池反应，把化学能转变为电能；在充电时发生电解反应，将电能转变为化学能。反应方程式的左右各物质互为反应物和生成物。

此蓄电池在放电时的反应：Fe 0＋Ni ＋32O 3＋3H 2O=====放电Fe ＋2 (OH)2＋2 Ni ＋2

(OH)2，生成物为

Fe(OH)2、Ni(OH)2，电解质溶液应为碱性溶液。Fe 为负极，其电极反应式为Fe ＋2OH －－2e

－===Fe(OH)2；Ni 2O 3为正极，其电极反应式为Ni 2O 3＋2e －＋3H 2O===2Ni(OH)2＋2OH －；蓄电 池在充电时的反应：Fe(OH)2＋2Ni(OH)2=====充电Fe ＋Ni 2O 3＋3H 2O ；阳极Ni(OH)2发生氧化反

应：2Ni(OH)2＋2OH －－2e －===Ni 2O 3＋3H 2O ；阴极Fe(OH)2发生还原反应：Fe(OH)2＋2e －

===Fe ＋2OH －。

9．取6根铁钉、6支洁净试管及其他材料，按下图所示准备。 放电 充电