常见化学溶液浓度测定
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碱浓度测定：
（1）NaOH溶液
原理：H++OH-→H2O
试剂：H2SO4标准溶液(约为0.1mol/L)
混合指示剂(溴甲酚绿和甲基红混合指明示剂)
步骤：1）取VmL（一般为5mL）碱洗液于锥形瓶中加水稀释至100mL。
2）加2-3滴混合指示剂，用Mmol/L的H2SO4标准溶液滴定至溶液颜
色由绿变红。
所消耗的标准溶液体积为V1。
2×M×V1×40.0 1000×V ×100%
NaOH%=
式中：40.0---NaOH的分子量
M---硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/L
V1---消耗硫酸标准溶液的体积，ml
V---取碱液体积，ml
（2）溶液为两项混合液时
●溶液为NaOH、Na3PO4等时
C NaOH=8×(a-b)
V
32.8×M×b
V ×100%×100%
C Na3PO4=
●溶液为Na3PO4、Na2HPO4等时
32.8×M×a
V
C Na3PO4=×100%
28.4×M×(a-b)
V
C Na2HPO4=×100%
式中：M---硫酸标准溶液的摩尔浓度，mol/L V---取碱溶液体积，mL
a---第一次消耗硫酸标准溶液的体积，mL
b---第二次消耗硫酸标准溶液的体积，mL
溶液为NaOH、Na2CO3时
8×(a-b)×M
C NaOH=×100%
V
21.2×M×b
C Na2CO3=×100%
V
（3）溶液为三项混合时（混合液为NaOH、Na2CO3、Na3PO4）
步骤：移取VmL(一般为5mL)试液，置于250mL锥形瓶中，加约100mL水，加2-3滴酚酞指示剂（1%），用盐酸标准溶液滴至红色消失为终点，记
作V1（mL），然后在此溶液中加入2-3滴甲基橙指示剂（0.1%），然后
用盐酸标准溶液滴定至黄色变为粉红色，记作V2（mL）（不包括V1在
内）在两次滴定后，将溶液煮沸5～10min，加入2-3滴酚酞指示剂
（1%），用氢氧化钠标准溶液滴定至玫瑰红色为终点，记作V3（mL）。计算：
4×M1×(V1-V2)
C NaOH=×100%
V
10.6×(M1V2-M2V3)
C Na2CO3=×100%
V
M2V3×38
C Na3PO4·12H2O=×100%
V
式中：M1—盐酸标准溶液的浓度，mol/L
M2—氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L
C—所测液浓度（质量体积百分比），%
V1—第一次消耗盐酸标准溶液的体积，mL
V2—第二次消耗盐酸标准溶液的体积，mL
V3—消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL
酸浓度测定：
（1）盐酸浓度的测定
试剂：混合指示剂
氢氧化钠标准溶液Mmol/L
原理：盐酸是氯化氢的水溶液，酸性较强，能与碱发生中和反应。
即 HCl+NaOH→NaCl+H2O
因此加入混和指示剂后，用标准氢氧化钠溶液进行滴定分析。
（颜色由红变绿即为终点）
仪器：碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒
步骤：
1）溶液VmL（一般为2mL），置于锥形瓶内稀释到100mL。
2）2-3滴混合指示剂。（此时溶液为红色）
3）用NaOH标准溶液（Mmol/L）滴定，当溶液颜色由红变绿时为止，记下消耗碱溶液体积V1ml。
计算：
M×V1×36.5 V×1000×100%
HCl%=
式中：36.5—HCl的分子量
M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L
V1—消耗NaOH标准溶液的体积，mL
V—所取酸洗液的体积，mL
注意：当所测溶液浓度过高时，应先将其稀释后测定。
（2）氢氟酸浓度测定
原理：氢氟酸呈酸性可与氢氧化钠发生中和反应
HF+NaOH=NaF+H2O
因此，其浓度可用NaOH标准溶液滴定测得
试剂：混合指示剂
饱和氯化钾溶液
氢氧化钠标准溶液Mmol/L
仪器：
烧杯、量筒、碱式滴定管、锥形瓶、移液管
步骤：
1）取酸溶液VmL（一般为1-2mL），放入锥形瓶内，加水至100mL。
2）加入15mL饱和氯化钾溶液及2滴混合指示剂。（此时溶液为红色）
3）用NaOH标准溶液滴定至红色消失，变为绿色时，即为终点。记下消耗NaOH的体积V1mL.
计算：
M×V1×20.0
HF%=×100%
V×1000
式中：20.0—HF的分子量
M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L
V1—消耗NaOH标准溶液的体积，mL
V—所取HF溶液的体积，mL
（3）硝酸浓度的测定
原理：硝酸呈强酸性,加入氢氧化钠标准溶液后发生中和反应，可表示为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
因此可以加入混合指示剂后用标准NaOH溶液进行滴定分析。
试剂：标准NaOH溶液Mmol/L
混合指示剂
步骤：
1) 取酸溶液VmL（一般用移液管吸取5mL），放入250mL锥形瓶中。
2) 将其稀释至体积为100mL左右，加入2-3滴混合指示剂。（此时溶液
为红色）
3) 用已知浓度的NaOH标准溶液滴定至绿色为止，记下此时NaOH溶
液消耗的体积V1mL。
计算：
63.01×M×V1
HNO3%=×100%
1000×V
式中：63.01—HNO3的分子量
M—NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L
V1—消耗NaOH标准溶液的体积，mL
V—取样量，mL
（4）柠檬酸浓度的测定