选修三分子的立体构型说课稿

教学设计

人教版选修三

第二章分子的结构和性质

第二节分子的立体构型

（第一课时）

第二节分子的立体构型

一、设计思想

1.将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学•

2.创设多层面多角度的问题，激发学生学习的兴趣，构建出价层电子对互斥理论与分子立体构型

的有机结合和熟练运用。

3.注重学习中所蕴含的化学方法，培养学生的逻辑思维能力和解决问题的能力。

二、教材分析

1•教材的内容、地位和作用

本节选自新课标人教版化学必修3第二章第二节，由四部分内容组成，依次为形形色色的分子、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论简介和配位化合物简介，重点介绍价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位化合物。本节教材可用三个课时完成，说课内容为第一课时。

按照新课标要求，在必修2和选修3第二章第一节已介绍共价键知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对简单分子结构的多样性和复杂性进行了解，并为学习杂化轨道理论奠定了基础，使学生能从分子结构的角度认识物质的性质，在教材中具有承上启下的作用。

2教学目标

知识与技能

(1) 了解分子的多样性和复杂性，能应用价层电子对互斥

理论和模型解释。

(2)会判断常见的简单多原子分子或离子的立体构型。过程与方法

(1)通过自主学习、交流讨论和多媒体展示，让学生主动参与到探究分子结构的过程

中增强感性认识。

(2)通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力和归纳总结的能力。

情感、态度与价值观

(1)感受分子结构的多样性和复杂性，提高探究分子结构的兴趣，培养严谨认真的科学态度。

(2)通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，以及用数学的思想解决化学问题的能力，

切身感悟化学学科的奇妙。

3.教学重难点

(1)分子的立体构型

(2)价层电子对互斥理论

、学情分析

学生的空间想象能力较差，且相尖知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。另

一方面本节知识属于化学理论教学，与已有知识联系较少，通过设计引导才能取得较好的

教学效果教学方法

问题探究法模型构造法

学生自主学习法多媒体展示法

教学过程

1.创设情境引入新课

分发挥想象力，说说它们的空间形状。

［投影］

［讲述］分子世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。今天我就带同学们一起探究分子的

世界。

［设计意图］让学生了解分子的多样性和复杂性，激发学生的学习兴趣和求知欲。

2自主学习合作探究

［板书］第二节分子的立体结构

［自主阅读］指导学生阅读教材第35页图2-8、2-9 2-10典

型分子的立体结构模型，观察并完成表格一。

［板书］一、形形色色的分子

一直线形，如co 2 —V 形，女口 H 20

1

-平面三角形，如三角HCHO NH

锥形，

如3

五原子分子一一最常见的是正四面体形，如CH4

［设疑］分子如此丰富多彩，而其空间结构我们又看不见，那

科学家是怎样测定的呢？

［阅读］科学视野一分子的立体结构是怎样测定的？

方法：红外光谱法

［设计意图］拓展学生的视野，

［提出问题］同为三原子或四原子分子，空间构型为什么不同呢？

［猜想预测］鼓励学生联系所学知识，大胆猜测并说出理由［提出问题］培养学生发现 问题的能力和质疑精神。

【探究方案】

［教师活动］让全班同学分成两组，每组各派一个代表到讲台演板•第一组完成表格二： 写出

H 、C 、N 、O 原子的电子式及可形成的共用电子对数。

第二组完成表格三：写出CO 2〉出0、NH3、CH 4分子的电子式、结构 式和空间构型。

［学生活动］学生认认真真的书写并且完成后积极的交流讨论，

厂三原子分子

分子的立

体结构V 四原子分子

步骤：红外光谱仪T 吸收峰T 波谱分析

图2 13 红外比活仅 国2-M 红外光谱仪脈尸I!川怠图

扩大知识面。

热火朝天，课堂气氛活跃.

［设计意图］通过书写及观察，帮助学生理解“中心原子、孤电子对”的概念，分析孤电子对、键角与分子空间构型的矢系，启发学生得到结论。这样不但可以发挥学生的主观能动性，而且还可以打开学生的思维，培养学生自主学习的能力以及与人合作的能力。

［归纳总结］同为三原子或四原子分子，其分子空间构型不同，是由于分子中的成键电子对和中

心原子上的孤电子对相互排斥，结果趋向尽可能彼此远离，在空间均匀分布，达

到斥力最小,从而引出价层电子对互斥理论。

【教学重点】

［板书］二、价层电子对互斥理论(VSEPR theory )

［板书］1、内容：价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结

果。

［讲述］价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括成键的

(T键电子对和中心原子上未成键的孤电子对。分子中的价层

电子对之间总是尽可能地互相排斥，均匀地分布在分子中。

［设计意图］帮助学生梳理新知识，加深理解知识.

［板书］2、价层电子对数的计算

价层电子对数键电子对数+中心原子上的孤电子对数

(1)。键电子对数二。键个数二与中心原子结合的原子数⑵中心原子上的孤电子对数

=1/2(a-x b)

［讲述］a:对于分子，为中心原子的价电子数

对于阳离子，为中心原子的价电子数减去离子的电荷数对于阴离子，为中心原子的

价电子数加上离子的电荷数

x：为配位原子数b:为配位原子最多能接受的电子数(H为1其他原子为&该原子的价电子

数)

［教师活动］让学生完成表格四和表格五，然后对照答案。