化学平衡习题集(含答案)

化学平衡习题集

1．如图所示，一定条件下将1mol A2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可

＋3B2 2AB3。当

滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A

反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A的转化率是

A．20% B．40% C．60% D．无法确定

2．可逆反应a A(s)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是：

A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大B．达到平衡后，若升高温度，平衡向右移动C．化学方程式中b < c +d D．达平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移动3．一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则

1的是

达到平衡后，NH3的浓度不为

．．c mol·L－

A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2

B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3

C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2

D. 2.0体积的NH3

4．根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施

D．图Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

5．已知某可逆反应mA （g ）+ nB （g ） pC （g ），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 、温度T 和压强P 与反应物B 在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )

A 、T 1P 2、m+n>p ，⊿H <0；

B 、T 1>T 2、P 1

p ，⊿H >0；

C 、T 1>T 2、P 1

0；

D 、T 1P 2、m+n

N 2+3H 2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成n mol N 2的同时生成2n mol NH 3 ②单位时间内生成n mol N 2的同时生成3n mol H 2 ③用NH 3、N 2、H 2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶1∶3 ④各气体的浓度不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑤ C.①③④

7．可逆反应： 3A （g ）3B(?)+C(?)（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势， 则下列判断正确．．的是( ) A ．B 和C 可能都是固体 B ．B 和C 一定都是气体 C ．若C 为固体，则B 一定是气体 D ．B 和C 不可能都是气体

8．在某温度下，在一容积不变的容器中，反应2A(g)＋达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ，保持温度和体积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )

A ．均减半

B ．均加倍

C ．A ，C 各增加1 mol ，B 不变

D ．均减少1mol

9．已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；△H ＝－Q kJ ·mol －1

（Q ＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N 2(g)和3mol H 2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q 1 kJ ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH 3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q 2 kJ 。已知Q 2＝3Q 1，下列叙述中正确的是( )

A ．平衡时甲容器中NH 3(g)的体积分数比乙容器中的小

B ．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的3/4

C ．达到平衡时，甲容器中H 2的转化率为25％

D ．Q 1＝Q

10．下列图象中，不能表示反应A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)（△H<0

）平衡体系的是

t

B%

11．（10分）

I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

（1）该温度下,中性溶液的pH= 。

（2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 。

II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（填字母）。

A．2v(NH3)=v(CO2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为。

（2）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为。

④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：

。