高三查漏补缺化学试题Word版含答案

高三年级第二学期查漏补缺试题

理科综合能力测试

化学部分．5

说明：仅供老师们根据学生实际情况选择性使用

6．下列生活、生产中所采取措施的目的与反应速率无关

．．的是

A．在食品中加入着色剂B．轮船船身装锌块防腐

C．在糕点包装内放置抗氧化剂D．燃煤发电时用煤粉代替煤块7．水杨酸、冬青油、阿司匹林都是常用西药，它们的结构简式如下表：有机物水杨酸冬青油阿司匹林结构简式

以下说法不正确

．．．的是

A．可以用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林

B．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

C．1mol阿司匹林最多能与3 mol NaOH反应

D．可以用碳酸钠溶液除去冬青油中少量的水杨酸

8．下列实验操作不能

．．达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

A制备乙炔时，减缓乙炔的生成速率用饱和食盐水替代水跟电石反应

B 证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固

体的溶解

向两份等量的Mg(OH)2固体中分别加入等体

积的蒸馏水和NH4Cl溶液

C验证乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入含Br2的CCl4溶液中D证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化

9．某化学科研小组研究在其它条件不变时，改变某一条件对化学反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化关系（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列推论正确的是

A．反应速率a > b > c

B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应

C．达到平衡时，AB3的物质的量大小关系：c > b > a

D．达到平衡时，A2转化率的大小关系：a > b > c

10．常温下，0.4mol·L-1一元酸HA与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，溶液部分微粒组分及浓度如右图所示。下列说法正确的

A．HA是弱酸

B．图中未表示出的微粒的浓度小于0.1mol/L

C．该混合溶液中：c(HA) + c(X) = c(Na+)

D．图中M表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

11．硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示，已知生成氢氧化物沉淀的pH见下表。下列说法正确的是

硼泥

工业硫酸

pH=6.0

滤渣1

滤液1

加 H2O2

加 NaOH 调

滤渣2

滤液2

加 NaOH 调

pH=12.0

滤液3

滤渣3

洗涤、烘干

产品

溶解

加热

氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH

Mg(OH)29.310.8

Fe(OH)27.69.6

Fe(OH)3

Al(OH)3

2.7

3.7

3.7

4.7

A．反应①中H2O2主要用于还原剂

B．滤渣1和滤渣2都不能溶于NaOH溶液

C．反应③发生主要反应的离子方程式：H+ + OH- = H2O

D．以滤渣2为原料可以制备涂料铁红

12．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理下图所示。下

列说法不正确

．．．的是

A．B为电源的负极

B．阳极室中发生的反应依次为：2Cl--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl C．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比一定会减小

D．若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则理论可去除尿素为7.2g(忽略气体的溶解)

①②③

25．多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

（1）A→B发生的化学反应类型是。

（2）B→C的化学方程式是。

（3）写出满足下列条件D的任意一种同分异构体的结构简式。

①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种

②与Na2CO3溶液反应放出气体

③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应

（4）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，生成该副产物的化学方程式为。（5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X（C10H10N3O2Cl），X的结构简式为。（6）已知：R－Br + NaCN → R－CN + NaBr

以苯甲醛和乙醇为原料合成香料苯乙酸乙酯（），写出合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26．氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁燃料，其燃烧产物为。

（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为。

（3）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

(g)(g)＋3H2(g)。

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L-1，平衡时苯的浓度为b mol·L-1，该反应的平衡常数数值表达式K = 。

（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为。

③该储氢装置的电流效率η＝。(η＝生成目标产物消耗的电子数

转移的电子总数

×100%，计

算结果保留小数点后1位)