原电池与电解池复习课件

原电池原理应用
2、在不改变酸的浓度及用量和锌粒大小的情况 下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取 的措施__加__入___少__量__硫__酸__铜___晶__体要减慢锌与盐酸反应 的速率，可以采取的措施_加___入__少__量__醋___酸__钠__晶_。体
3.原电池的设计方法： 例题：依据：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
4、电镀的结果: 电镀液的组成及酸碱性保持不变
3 氯碱工业－工业上制取烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
通电
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
4 、活泼金属的制备
特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取
通电
2Al2O3
==
阳 极 一看材料，二看阴离子
金属材料>S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->含氧酸根离子 > F-
阴极 不看材料，只看阳离子
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+＞ Al3+ > Mg2+ > Na+ > Ca+ > K+
原电池
电解池
形成条件 ①活动性不同的两种电极
②电解质溶液 (自发氧化反应)
①两极（可同可不同） ②电解质溶液
③闭合回路
判断依据 无外电源
③直流电源 有外电源
电极名称 负极：较活泼金属
正极:不活泼金属或非金属
电极反应 负极：失电子被氧化
阳极:与外电源正极相接 阴极:与外电源负极相接 阳极:氧化反应
正极:离子得电子被还原
原电池与电解原理复习课
由于发生氧化还原反应产生电流，化学能→电能 消耗电能，发生氧化还原反应，电能→化学能
原电池：
e-
氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物
2e-
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由于发生氧化还原反应产生电流，化学能→电能
电解池：
消耗电能，发生氧化还原反应，电能→化学能
原电池与电解池的区别
E
2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的
是 （ ）C
A. 电极氯化铜溶液的阴极 B. 铜锌原电池的负极
C. 电解饱和食盐水的阴极 D.电解饱和食盐水的阳极
4、用铂电极电解一定浓度的下列溶液，一段时间后向剩余液
中加入适量物质（括号中),能使溶液与电解前相同的是（ ）A
A. H2SO4(水） C. CuSO4[Cu(OH)2]
设计原电池。
电极： 正极：石墨；负极：铜 电解质溶液: FeCl3溶液 电极反应： 负极： Cu －2e- = Cu2＋
正极：2Fe3＋＋ 2e- = Fe2＋
1、下列装置中，工作一段时间后，溶液的pH增大（ AC ） 溶液浓度基本不变的是（ ）E
Cu
C
Pt
稀H2SO4
稀H2SO4
KCl
Na2SO4
注意：电解总反应不等于两电极反应简单相加 因水不能拆！
四、电解原理的应用
1、铜的电解精炼
纯铜
粗铜（ 含Zn Ni Fe Ag、Au ）
硫酸铜溶液
阳极：Cu—2e— = Cu2+
杂质比铜活泼的Zn、Fe等： Zn— 2e— = Zn2+ Fe — 2e— = Fe2+
活泼性在铜之后的银、金等，不能失去 电子，它们以单质的形式留在溶液中， 成为阳极泥。
阴极:阳离子得电子被还原
电子流向 负极经外电路流向正极
负极到阴极，阳极再到正极
离子流向 阳离子移向正极，阴离子向负极 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极
能量转化 化学能转化为电能
电能转化为化学能
相互联系
wk.baidu.com
原电池可作电解池的电源
小结1： 电解池的阴阳极判断方法.（串并连电路中？） 小结2：电解电极方程式的书写
阴极：Cu2++ 2e— = Cu 阳极减少的质量和阴极增加的质量?
电解质溶液硫酸铜的浓度?
2、电镀
1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或是合金的过程。
2、装置
镀 件
铜
阳极：Cu—2e— = Cu2+
阴极： Cu2++ 2e— = Cu
硫酸铜溶液
3、电镀材料的选择：
阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
B. CuCl2 (水） D.NaCl（盐酸）
熔融
4Al + 3O2↑
Al
石墨
熔融的AL2O3
通电
MgCl2 == Mg + Cl2 ↑
熔融
通电
2NaCl == 2Na + Cl2 ↑
熔融
阳极： 6O2——12e—== 3O2↑
阴极： 4Al3++ 12e—==4Al
A、B、C、D、E五种金属，A、B与硫酸铜溶液组成 原 电池后，B上析出红色铜；B、C与硫酸铜溶液组成原 电池后，B的质量逐渐减小；A、D与硫酸铜溶液指出 原电池后，A极上发生还原反应；D、E与稀硫酸组成 原电池后，EE溶、解D、，A则、五B、种C金属活动性由大到小的顺 序是_________________________