公开课《盐类水解的应用》课件(人教版选修4)
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FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
△
⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S == Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
第三课时
盐类水解的应用
复习
盐类的水解 的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 + 或OH跟水所电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-)
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和 水解
但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解 而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。
盐类水解的应用
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对 应的强酸，来抑制盐的水解。 如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶 于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适 当浓度。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量 盐酸。这种试剂是（ AD ） A．氧化镁 C.碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
盐类水解的应用
5、选择制备盐的途径时
如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全 水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不 到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程 中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才 能得到其固体。
练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2 溶液中加 入的试剂是（ D ）
3、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？ （2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? （3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 （5）不纯的KNO3中常含有Fe3＋，用加热的方法可除去 Fe3＋，为什么？ （6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的 碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？
２.农业生产中的盐类水解问题
农业谚语 ：
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
思考：为什么会损肥分?
问题7：化肥的使用——草木灰不 能和铵态氮肥混合使用，为什么？
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· 2O+ H+， H
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的 水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的 NH3· 2O，进一步分解成NH3 逸出了，从而降 H 低了肥效。 双水解
泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，
2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 AB ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-) C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl--)>C(NH4+) D. C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)
泡沫
灭火剂
制备胶体 明矾净水
混施化肥
判断溶液
盐类水解
的利用
酸碱性
盐溶液
的蒸发 溶液配制 试剂贮存
离子浓度 比较
以下情况应考虑盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种溶液：Na2CO3 、NaClO、NaAc、Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 、 等溶液，PH值由大到小的顺序为：
注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱 酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3
３.日常生活中盐类水解问题 问题8： 明矾（KAl(SO4)2· 2O） 12H 能够用来净水的原理。
Al3++3H2O Al（OH）3 (胶体）+3H+
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中
悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较 适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为 一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一 元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液 pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的 比例为多少？ （2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何 种盐？为什么？
NH4+ ＋H2O ==H＋＋ NH3· 2O ，2H＋＋Mg = Mg2＋＋H2↑ H
盐类水解的应用
8、化肥的合理使用
如：施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用。
因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促水解： CO3 2- ＋ NH4+= NH 3↑＋ HCO3 - 造成氮的损失。
9、某些试剂的实验室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻 璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
盐+水
影响盐水解的因素:
盐本身的性质: ---------越弱越水解
外 因——化学平衡移动原理 1.温度 ——温度越高越水解． ——浓度越稀越水解． 2.浓度 3.加入某些物质 一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
1、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表 面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
⑴加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明溶液。向这 种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象 为 。 ⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得 到的固体可能是 。 ⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应 加入 。
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
４.工业生产中的盐类水解问题
问题10：金属镁与水反应比较困难，若 加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
NH4++H2O NH3•H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
或Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
1.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3? 原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产 生的CO2少且生成CO2的速率慢。
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
B
A.a=b=c C.b>a>c
B.c>a>b D.a>c>b
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大 小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
① > ④> ②> ⑤> ③
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳 离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不 能在溶液中大量共存。 如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2Fe3+和CO32-(HCO3-)， 不能在溶液中大量共存。 SiO 3 2 与NH 4 ＋ 等，
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强： 在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH- (吸热) HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (吸热) [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比 冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S
6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
如用TiCl4制备TiO 2的反应可表示如下：
TiCl4+(x+2)H 2O(过量) TiO 2.xH 2O + 4HCl
制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO 2、 Sn2O 3、 Sb2O 3等。 7、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解 如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体 。这是因为：
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
（2）试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试 剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶 液能否用玻璃瓶？
如Na2Cபைடு நூலகம்3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O HCO3+ OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞
（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
盐类水解的应用
10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的 水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ A、D ） A．氧化镁 C. 碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
练习： 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>① _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤ NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
CuCl2+2H2O ) Cu(OH)2+2HCl(吸热
或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热) 热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
稀盐酸 _______
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应 阴离子所对应的酸 加少量的______________
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若 测得其中 c(NH4+)分别为 a、 b、 c（单 位 为 mo/L）,则下列判断正确的是（ ）
⑴加热促进水解
△
⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
2.为什么把硫酸铝放在玻璃桶内， 把碳酸氢钠放在铁桶内？
一些特殊情况分析 完成下列方程式： FeCl3+ AgNO3== 3Fe(NO3)3+3AgCl CuSO4+ Na2S== Na2SO4+CuS ZnSO4+ Na2S == Na2SO4+CuS 有些盐在加热时水解程度增大甚至能进 行到底。如煮沸含有Mg(HCO3)2的硬水。 问：AlO2-和HCO3-能否大量共存?
第三课时
盐类水解的应用
复习
盐类的水解 的概念
• 在溶液中盐电离出来的离子 + 或OH跟水所电离出来的H 结合生成弱电解质的反应,叫 做盐类的水解。
水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-)
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱
中和 水解
但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解 而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。
盐类水解的应用
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对 应的强酸，来抑制盐的水解。 如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶 于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适 当浓度。
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量 盐酸。这种试剂是（ AD ） A．氧化镁 C.碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
盐类水解的应用
5、选择制备盐的途径时
如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全 水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不 到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程 中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才 能得到其固体。
练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2 溶液中加 入的试剂是（ D ）
3、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？ （2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? （3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 （5）不纯的KNO3中常含有Fe3＋，用加热的方法可除去 Fe3＋，为什么？ （6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的 碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？
２.农业生产中的盐类水解问题
农业谚语 ：
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
思考：为什么会损肥分?
问题7：化肥的使用——草木灰不 能和铵态氮肥混合使用，为什么？
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· 2O+ H+， H
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的 水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的 NH3· 2O，进一步分解成NH3 逸出了，从而降 H 低了肥效。 双水解
泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+, H2CO3 +OH-，
2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 AB ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-)> C(NH4+)> C(H+) > C(OH-) C.C (H+) > C(OH-)>C (Cl--)>C(NH4+) D. C(Cl-)> C(H+) >C (NH4+)>C (OH-)
泡沫
灭火剂
制备胶体 明矾净水
混施化肥
判断溶液
盐类水解
的利用
酸碱性
盐溶液
的蒸发 溶液配制 试剂贮存
离子浓度 比较
以下情况应考虑盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种溶液：Na2CO3 、NaClO、NaAc、Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 、 等溶液，PH值由大到小的顺序为：
注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱 酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3
３.日常生活中盐类水解问题 问题8： 明矾（KAl(SO4)2· 2O） 12H 能够用来净水的原理。
Al3++3H2O Al（OH）3 (胶体）+3H+
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中
悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
我国南方的土壤对呈酸性，欲寻找一种较 适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为 一元弱酸盐XY，其中HY溶于水；第二种为一 元弱碱盐AB，常温时0.1mol/L的AB盐溶液 pH=5，植物根系对Y-和A+的吸收量大。 （1）常温下AB溶液中起水解反应A+占全部A的 比例为多少？ （2）相比之下，我国南方的土壤适宜使用何 种盐？为什么？
NH4+ ＋H2O ==H＋＋ NH3· 2O ，2H＋＋Mg = Mg2＋＋H2↑ H
盐类水解的应用
8、化肥的合理使用
如：施用作为氮肥的铵盐时，不宜与草木灰混合使用。
因为草木灰中的K2CO3与氮肥相遇后发生互促水解： CO3 2- ＋ NH4+= NH 3↑＋ HCO3 - 造成氮的损失。
9、某些试剂的实验室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻 璃瓶中，应NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
盐+水
影响盐水解的因素:
盐本身的性质: ---------越弱越水解
外 因——化学平衡移动原理 1.温度 ——温度越高越水解． ——浓度越稀越水解． 2.浓度 3.加入某些物质 一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
1、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
总方程式： Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药”—金属焊接时常用于除去金属表 面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
练习：对氯化铁溶液中，存在如下平衡
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
⑴加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加 深，可得到一种红褐色透明溶液。向这 种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象 为 。 ⑵不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得 到的固体可能是 。 ⑶在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应 加入 。
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- (吸热)
４.工业生产中的盐类水解问题
问题10：金属镁与水反应比较困难，若 加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
NH4++H2O NH3•H2O + H+ Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ △ NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
或Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑
1.为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3? 原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产 生的CO2少且生成CO2的速率慢。
Al3+ + 3HCO3- ═ Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3+ + 3CO32- +3H2O═2 Al(OH)3↓+3CO2↑
B
A.a=b=c C.b>a>c
B.c>a>b D.a>c>b
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大 小关系依次为（ ） ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
① > ④> ②> ⑤> ③
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳 离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不 能在溶液中大量共存。 如：Al3+与HCO3-、CO32-、S2-、AlO2Fe3+和CO32-(HCO3-)， 不能在溶液中大量共存。 SiO 3 2 与NH 4 ＋ 等，
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O HCO3- +OH- （吸热） H2CO3 +OH- （吸热）
热纯碱水去油污能力强： 在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3- +OH- (吸热) HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (吸热) [生活常识] 为什么用肥皂洗衣服时用温水比 冷水洗得干净一些？ 肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S
6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
如用TiCl4制备TiO 2的反应可表示如下：
TiCl4+(x+2)H 2O(过量) TiO 2.xH 2O + 4HCl
制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO 2、 Sn2O 3、 Sb2O 3等。 7、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应要考虑盐的水解 如：把镁粉放入NH4Cl溶液中，会剧烈反应并放出气体 。这是因为：
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较 强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程 度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼 此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的 有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2在溶液中为什么不能共存。
（2）试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试 剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶 液能否用玻璃瓶？
如Na2Cபைடு நூலகம்3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O HCO3+ OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞
（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
盐类水解的应用
10、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的 水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ A、D ） A．氧化镁 C. 碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
练习： 1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>① _________________ ①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤ NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
CuCl2+2H2O ) Cu(OH)2+2HCl(吸热
或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热) 热水：升温能够促进水解
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
稀盐酸 _______
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应 阴离子所对应的酸 加少量的______________
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若 测得其中 c(NH4+)分别为 a、 b、 c（单 位 为 mo/L）,则下列判断正确的是（ ）