(完整版)分子的立体构型(第一课时)

价层子 对数目
电子对 的空间
构型
成键电 孤电子 子对数 对数
电子对的 排列方式
分子的 立体构 型
实例
2
直线形
2
0
直线形 CO2、 BeCl2
30 3 三角形
21
40 四面 4 体形 3 1
22
平面三角形 BF3、BCl3
V形
SnBr2、PbCl2
正四面体形 CH4、CCl4
三角锥形
NH3、NF3
V形
第二章 分子结构与性质
第二节 分子的立体构型 第一课时 形形色色的分子 价层电子对互斥理论
1．了解分子结构的多样性和复杂性。
2．理解价层电子对互斥理论的含义。
3．利用价层电子对互斥理论判断简 单分子或离子的立体构型。
1．CH4的结构式：___________，空间构型：__正__四_面__体___形；
CO2
_0_
_2_
_2_
直__线__形___ 直__线__形__
ClO－
_3_
_1_
4__ _四__面__体__形__ 直__线__形__
HCN
_0_
_2_
_2_
__直__线__形_ _直__线__形_
CH≡CH
_直__线__形_
【方法技巧】确定空间构型的流程：σ 键电子对数＋孤电 子对数＝价层电子对数――价―层―电―子―对――互―斥―理―论―→VSEPR 模
H2O、H2S
练习
1.用型价，层两电个子结对论互都斥正理确论的预是测( H2S)和BF3的立体构
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 角形
D．V形；平面三
解电析子：对H2参S分与子排中斥，，SV原SE子P有R模2对型σ为键四电面子体对形和，2对不孤 考子虑中B孤原电子子有对3，对则σ键H电2S分子子对为参V与形排结斥构，。不B含F3孤分电 子对，则VSEPR模型为平面三角形，因此BF3分 子为平面三角形结构。
型――略―去―孤―电―子―对―→分子立体构型。
价层 电子 对数
成键电 孤电子对 电子对立
子对数 数
体构型
2
2
0
直线形
分子立 体构型
其他原子等于“8－该原子的价电子数”。
例如，SO2 的中心原子为 S 原子，S 原子的价电子数为 6， 则 a＝6；与中心原子 S 相结合的 O 原子数为 2，则 x＝2；与 中心原子结合的 O 原子最多能接受的电子数为 2，则 b＝2，所 以 SO2 中心原子 S 的孤电子对数＝12(6－2×2)＝1。
①对于阳离子来说， a 为中心原子的价电子数减去离子的 电荷数，x 和 b 的计算方法不变。
②对于阴离子来说，a 为中心原子的价电子数加上离子的 电荷数(绝对值)，x 和 b 的计算方法不变。
例如，NH4＋中 N 原子的孤电子对数＝12(5－1－4×1)＝0； CO23－中 C 原子的孤电子对数＝12(4＋2－3×2)＝0。
化学式 电子式 结构式
分子的立体结
键角
立体构型
构模型
CH4
109°28′
_正__四__面__体__形_
CCl4
109°28 ′
正四面体形
__________
二、价层电子对互斥理论
1.价层电子对互斥理论理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力__最__小_， 体系的能量__最__低_ 。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，
三角锥
NH3的结构式：____________，空间构型：________形。
一、形形色色的分子
1．三原子分子：其立体构型有__直_线__形和_V___
形两种。例如：
化学
分子的立体
电子式 结构式 键角
立体构型
式
结构模型
CO2
O＝C＝O 1_8_0_°___
_直__线__形_
H2O
105°
______
键角越小。
2.利用价层电子对互斥理论确定分子立体构型的方法 (1)价层电子对数的确定方法 中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。
①σ键电子对数的确定 由__分__子__式_确定σ键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O 有2对σ键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。 ②中心原子上的孤电子对数的确定
（2）确定分子的立体构型
①含孤电子对的VSEPR模型的立体构型
中心原子的价层电子对数目(n)和VSEPR模型的关系如下 表：
价层电子
2
3
4
5
6
对数
价层电子
平面三 四面体 三角双
直线形
八面体
对构型
角形 形
锥
VSEPR 模型
②确定分子的实际立体构型
略去VSEPR模型的中心原子上的孤电子对，便得 到了实际的立体构型。电子对的空间构型、电 子对的排列方式与分子立体构型的关系如下表：
_V__形__
平面三角
2.四原子分子：大多数采取__________形和 __三__角_锥___形两种立体构型。例如：
化学式 电子式
结构式
分子的立体
键角
立体构型
结构模型
CH2O
120°
______
平面三角形
__________
107°
三角锥形
NH3
______
__________
3.五原子分子：其可能的立体构型更多，最常 见的是___正_四_面_体______形。例如：
中心原子上的孤电子对数＝ ___12_(a_－__x_b_)。 ⅰ.分子：a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子
数等于原子的最外层电子数； 阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数； 阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)。
ⅱ.x为与中心原子结合的原子数； ⅲ.b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，
PH3 分子为三角锥形结构。PH3 的结构式为
，分子中
只存在 σ 键，不存在 π 键。P—H 键键能比 N—H 键键能低，
则 NH3 的稳定性强于 PH3。
答案：B
3.探究思考 填表，VSEPR模型和分子(离子)立体模型的确定
化学式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ孤电子 对数
σ键电子 价层电 VSEPR模型 对数 子对数 名称
分子或 离子的 立体模 型名称
答案：D
2.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3 相似，但P—H键键能比N—H键键能低。下 列判断错误的是( )
A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是平面三角形结构 C．PH3分子中存在σ键，不存在π键 D．PH3分子的稳定性低于NH3分子，因为N—
H键键能高
解析：PH3 分子中 P 原子有 3 对 σ 键电子对和 1 对孤电子 对参与排斥，VSEPR 模型为四面体形，不考虑孤电子对，则