高中化学选修2知识点总结(可编辑修改word版)

化学选修2《化学与技术》

第一单元走进化学工业

教学重点（难点）：

1、化工生产过程中的基本问题。

2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。

3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。

4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。

知识归纳：

除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O

除CO：CO+H2O==CO2+H2K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3

3、氨的合成与分离：混合气在合成塔内合成氨。出来的混合气体中15％为氨气，

再进入冷凝器液化氨气，剩余原料气体再送入合成塔。工业发展1、原料及原料气的净化。2、催化剂的改进（磁铁矿）3、环境保护

三废处理废气：H2S－直接氧化法（选择性催化氧化）、循环。

CO2－生产尿素、碳铵。

废液：含氰化物污水－生化、加压水解、氧化分解、化学沉淀、反吹回炉等。

含氨污水－蒸馏法回收氨，浓度较低可用离子交换法。

废渣：造气阶段产生氢气原料的废渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。

3 制纯碱

1、CO2通入含NH3的饱和NaCl 溶液中

NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl

氨碱法

△

2、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑

（索尔维）缺点：CO

2

来自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O

CaCl2的处理成为问题。和NaCl 中的Cl－没有充分利用，只有70％。CaCO3

的利用不够充分。

联合法（侯德榜）与氨气生产联合起来：

NH3、CO2都来自于合成氨工艺；这样NH4Cl 就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl 利用率达96％。

资料：

一、硫酸的用途

肥料的生产。

硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4；

和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝

Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4；

浓硫酸的氧化性。

（1）2Fe + 6H2SO4 ( 浓) Fe2 (SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O （铝一样）

（2）C + 2H2SO4 ( 浓) 2SO2↑ + CO2↑+ 2H2O

S + 2H2SO4 (浓) 3SO2↑ + 2H2O

2P + 5H2SO4(浓) 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

（3）H2S + H2SO4 ( 浓) = S + SO2↑ + 2H2O

2HBr + H2SO4 (浓) = Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

8HI + H2SO4(浓) = 4I2 + H2S ↑ + 4H2O

（4）2NaBr + 3H2SO4 (浓) = 2NaHSO4 + Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2S ↓ + 3SO2↑ + 6H2O

（5）当浓硫酸加入胆矾时，浓硫酸吸水，胆矾脱水，产生白色沉淀。

二、氨气

1、氮肥工业原料与酸反应生成铵盐

2、硝酸工业原料能被催化氧化成为NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O （Pt-Rh 高温）

3、用作制冷剂易液化，汽化时吸收大量的热

三、纯碱

烧碱（学名氢氧化钠）是可溶性的强碱。它与纯碱并列，在工业上叫做“两碱”。烧碱和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na＋离子。

1、普通肥皂。

高级脂肪酸的钠盐，一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。

如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。

第二单元化学与资源开发利用

教学重点（难点）：

1、天然水净化和污水处理的化学原理，化学再水处理中的应用和意义。硬

水的软化。中和法和沉淀法在污水处理中的应用。

2、海水晒盐。海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。氯碱工业的基本反应原理。从

海水中获取有用物质的不同方法和流程。

3、石油、煤和天然气综合利用的新进展。

知识归纳：

3 3 4

电解饱和食盐水中。正阳失，负阴得。

阳极：活性电极，放电顺序：S 2->SO 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO ->SO 2->F -

阴极： Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +(酸性溶液)>Pb 2+>Sn 2+>Fe 2+>Zn 2+>(H +)>Al 3+>Mg 2+>Na +>Ca 2+>K +

（1）在电解饱和食盐水中，阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的KI-淀粉试纸变蓝。阴极有气泡，可燃气体。

（2）如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可以互换（反应不变）；但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能

互换，若互换，铁作阳极：Fe-2e-=Fe2+，阴极：2H+2e-=H2；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成

氢氧化亚铁（白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色）。

（3））阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。这样既能防止阴极产生的H2 和阳极产生的Cl2 相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO 而影响烧碱的质量。

（4）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt 等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电

源正极吸收，Fe 会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。

炭棒便宜。

而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。其实负极挂炭棒什么的，也可。在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。而炭不易做成网状，所以选用炭棒。

第三单元化学与材料的发展

教学重点（难点）：

1、硅氧四面体的特殊性，一些无机非金属材料生产的化学原理。

形成对化学与材料发展关系比较全面的认识。

2、金属冶炼的原理，金属腐蚀的原理和防腐方法。

电解、电镀的原理。

3、常见高分子材料的生产原理。

知识归纳：

一、无机非金属材料