初中化学_《海水中的化学》复习课教学课件设计
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第八单元 海水中的化学 复习课件 鲁教版化学九年级下册
第二节 海水“晒盐”
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
知识梳理
【知识点1】溶解度
固体溶解度的概念：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中到达饱和 时所溶解的质量。
溶解度 四要素
一定温度 100g水 饱和状态 单位：g
气体溶解度
相同情况下，温度越高， 溶解度越__小___
相同情况下，压强越大， 溶解度越__大___
知识梳理
溶解度和溶质质量分数的关系
知识梳理
【知识点2】海水“晒盐”的过程
海水
日晒 蒸发池
风吹
日晒 结晶池
粗盐 母液
提取 多种化工原料
知识梳理
1. 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？为什么？ 气温高、湿度低、风力大、阳光充足、雨量少等。这些条件有利于水分 的蒸发，形成食盐的饱和溶液。 2. 海水“晒盐”应用了氯化钠的哪些性质？ 氯化钠易溶于水，且氯化钠溶解度随温度变化影响不大的性质
碳酸氢钠先析出，因为在同样的条件下，碳酸氢钠的溶解 度比氯化铵小，易结晶。
知识梳理
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创建了更为先进的侯 氏制碱法，即向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液可循环使用。 思考： 1.滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液溶质有哪些？ 2.为什么加入食盐可以使其中的NH4Cl结晶析出？
CuSO4+2NaOH __C_u_(_O__H_)_2_↓_+_N__a_2S__O_4_
Na2SO4+BaCl2 ___B__a__S__O__4_↓__+__2_N___a_C___l_________
备注 该反应为置换反应,活动性较强的金属可以置换出活动 性较弱的金属;作为反应物的盐必须可溶;K、Na、Ca 等活泼金属与盐溶液反应不能置换出金属
初中化学_海水中的化学(单元复习课)教学设计学情分析教材分析课后反思
海水中的化学（单元复习课）简介教学设计海水中的化学（单元复习课）学情分析学生已经学习了溶液的组成、溶解的过程；酸碱盐的性质，也能从定量的角度去认识物质的溶解性。
只不过这些知识还不完整，知识结构不系统。
本节课让学生归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化。
学生能解决单一任务，但是还不具备解决综合问题的能力以及应对中考试题的能力，因此本节课本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力，提高学生的应试能力。
海水中的化学（单元复习课）效果分析从学生情况来看，本节课把知识网络的绘制放在课下完成，并在课堂的伊始，小组合作交流评价展示，目的是让学生先自己构建知识网络，归纳零散的概念间的逻辑关系，促进学生的知识结构化；提纲契领地指引学生课后的复习方向。
与传统的课堂尾声绘制知识网络不同，纵观整堂课教学，其教学效率较高。
小组讨论、合作探究的学习方式的运用，让学生在课堂上动了起来，课堂气氛活跃起来了，效果自然好了起来。
从这节课本身来看，本节课围绕中考针对性训练，通过训练---反思--总结，提高了学生分析归纳能力和解决实际问题的能力。
学生的受益面较大，不同程度的学生在原有基础上都有进步。
所以本节课达到了很好的教学效果。
从情感态度和价值观上来看，通过对海洋中蕴藏的丰富资源及其利用，在溶液的知识基础上，通过对饱和溶液、溶解度、结晶与蒸馏等知识的复习，以及体验科学的研究方法，让学生树立正确的资源观和环境观。
海水中的化学（单元复习课）教材分析课标把初中化学的课程内容划分为五大领域，本单元分2个课题，第1个课题以物质的溶解度展开，加深对溶液的理解；第2个课题通过氨碱法制纯碱，学习盐类的性质，以及复分解反应的知识。
课标对这两部分内容的要求是1.从定量的角度介绍溶解的限度问题，并通过活动与探究了解饱和溶液和溶解度的概念；2. 初步学习使用过滤、蒸发结晶的方法对混合物进行分离；3. 初步认识常见的几类反应，能用于解释与日常生活相关的一些现象九年级化学分上下两册，共11个单元，本单元处于下册第八单元，主要内容包括两个方面，一个是盐的性质，另一个是溶解度。
鲁教版九年级化学全册第八单元海水中的化学复习课件(共33张PPT)
8
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
[解析] (1)X 的溶解度受温度影响变化大，Y 的溶解度受温度影响变化小，X 中
含有少量 Y，可采用降温结晶的方法提纯。(2)t2 ℃时，Y 溶解度最大，X 与 Z
的溶解度相同，即 Y>X＝Z。(3)t1 ℃时，X 的饱和溶液的溶质质量分数为
25 g 100 g＋25
g×100%＝20%，则 t3
13
(5)浓海水中Mg2＋、SO42－、Ca2＋可用离子交换膜直接除去，若用 化学沉淀法依次除去Mg2＋、SO42－、Ca2＋，需要的三种离子分别是 ____O_H__－_、_B_a_2_＋_、_C__O_32_－___________________ (写离子符号)。 (6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量 的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点 是__带__1_个_单__位_电__荷_的__离__子___________________________。
20
考点四 粗盐的提纯
例4 某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。 (1)粗盐中难溶性杂质去除的步骤为：①溶解，②过滤，③___蒸__发___(写 操作名称)，④计算产率。 (2)步骤②中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、___漏__斗___(写仪器名 称)，其中玻璃棒的作用是___引_流____。 (3)[提出猜想] 甲同学：该粗盐中除含有难溶性杂质外，是否还含有可 溶性杂质？
图8－T－4 观察到上述实验试管中的现象是__红__色_消__失______ (填“红色消失”或 “红色不消失”)，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化 学方程式为_H__2S_O_4_＋_2_N_a_O_H__=_=_=N__a2_S_O_4_＋_2_H_2_O_____________。
《海水中的化学》课件
沉淀与溶解反应
总结词
沉淀与溶解反应是海水化学反应中的重要过程，它涉及到固体物质在海水中的 溶解和沉淀。
详细描述
在海水中，许多矿物和溶解的物质可以发生沉淀和溶解反应。这些反应可以影 响海水的酸碱度、硬度和盐度等化学性质，进而影响海洋生态系统的健康。
络合反应
总结词
络合反应是海水化学反应中的一种特殊类型，它涉及到配位体与中心离子之间的 结合。
《海水中的化学》ppt课件
目录
CONTENTS
• 海水化学组成 • 海水化学反应 • 海水化学与生物 • 海水化学与环境 • 海水化学的应用
01 海水化学组成
CHAPTER
溶解气体
01
溶解气体
是指溶解在海水中的气体，主要包括氧气、氮气、二氧化碳等。这些气
体主要来自大气的溶解，对海洋生态系统的平衡起着重要作用。
详细描述
海洋是地球上最大的碳汇之一，吸收了大量人类活动排放的二氧化碳。然而，过量的二 氧化碳会导致海水酸化，影响珊瑚礁、贝类等海洋生物的生存。酸化的海水会使这些生 物的壳和骨骼变薄，降低其生存能力。此外，海洋酸化还可能影响浮游生物的繁殖和生
长，进一步影响整个海洋生态系统的健康。
海洋化学资源与环境
总结词
控制陆源污染、防治船舶污染、治理海洋 油污等。
生态保护与修复
海洋环境监测与保护的挑战
保护海洋生态系统、恢复受损生态系统、 提高生态服务功能等。
技术难度大、资金投入多、国际合作与协 调等。
谢谢
THANKS
风力搬运
风力搬运也是悬浮物的重要来源之一，风力搬运不仅会将陆地上的尘埃搬运到海洋中，还会将海面上的 浮游生物和有机物搬运到海洋深处。
02 海水化学反应
鲁教版化学九年级全册：第三单元 海水中的化学 复习教案设计
鲁教版初中九年级化学第三单元《海水中的化学》教学设计乳山市府前路学校【附】：第三单元《海水中的化学》自主学习任务单【学习任务一】——海水制镁（课本61页） [问题1]：请在箭头上方添入相应的物质或方法。
海水或卤水 氢氧化镁 氯化镁 镁 写出上述海水制镁的有关化学方程式：_________________________________________、_________________________________________、_________________________________________。
[问题2]：海水中本身就含有氯化镁，经过上述转化过程提取的目的是什么？ [问题3]:如何验证海水中的MgCl 2已完全转化为Mg(OH)2? [问题4]:通过学习，你都知道哪些海水之最？ 【学习任务二】——海水“晒盐”（课本66—68页） 盐湖出产天然碱（主要成分为纯碱晶体），你能解释为什么冬季可以从湖中“捞”碱，夏季可以晒盐。
[问题3]: 除去粗盐中难溶性杂质的的实验步骤有哪些？每一步需要哪些仪器？每一步都用到了相同的玻璃仪器是什么？该仪器在每一步中的作用是什么？[问题4]:除去难溶性杂质后的食盐水中还含有哪些可溶性杂质？从微观的角度分析，杂质离子有哪几种？我们采用什么方法除去这些杂质离子？在除杂过程中需要注意哪些问题？[学习任务三]——“海水淡化” （课本63—64页）[问题1]：我们学过的海水淡化的方法主要有哪些？蒸馏法和膜法淡化海水的原理是什么？[问题2]：蒸馏法淡化海水如何证明小试管中得到的水为淡水？ [问题3]:为了使水蒸气冷凝的效果更好，可对实验装置做哪些改进？[问题4]:如图所示，对淡化膜右侧的海水加压后溶质质量______，溶剂质量_______,溶液质量________，溶质质量分数_________。
（填写“变大”、“变小”、或“不变”）____________【问题归档】：通过对问题的思考和学习，你完成了上述三个学习任务了吗？你还有哪些疑惑问题，请写在下面。
初中化学海水中的化学复习课件
第九单元 海水中的化学
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素 是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:
2.化学反应原理(用化学方程式表示): ___N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=_=_=_N_a_H__C_O__3_+_N_H__4C__l__,
___2_N_a_H__C_O__3 __=_=_△=__=__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O__+_C_O__2↑___。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液
中先后加入的两种物质是___N_H__3_、__C_O__2 __(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化
学方程式是__2_N__a_H_C__O_3__=_=_△_=_=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__+_C_O__2_↑__。
实验探究·培素养
粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用___过__滤____的方法除去食盐中的泥沙等 ___不__溶__性__杂__质____,然后___蒸__发____得到较纯的精盐。 2.实验装置。
3.实验步骤和方法。 (1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用___玻__璃__棒____不断搅拌,使粗盐充分溶解。 (2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应___再__过__滤__一__次____。 (3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有___较__多__ _固__体____出现时停止加热,利用___余__热____将其蒸干。 4.注意事项 (1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。 (2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__一__贴__二__低__三__靠_____”。
知识清单·理脉络
考点一、海洋化学资源 1.包含物:海水中最多的物质是___水____,最多的盐是___氯__化__钠____;最多的金属元素 是钠,最多的非金属元素是氧。
3.海水淡化的方法:蒸馏法、结晶法、___膜__法____和热法。热法中较为常用的有 ___低__温__多__效__蒸__馏__法____和___多__级__闪__急__蒸__馏__法____。 4.海洋中的主要资源:有___化__学____资源、___生__物____资源、___矿__物____资源、 ___动__力__资源。 5.海水制镁:
2.化学反应原理(用化学方程式表示): ___N_a_C_l_+_N__H_3_+_C_O__2_+_H_2_O__=_=_=_N_a_H__C_O__3_+_N_H__4C__l__,
___2_N_a_H__C_O__3 __=_=_△=__=__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O__+_C_O__2↑___。
(3)海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程,步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液
中先后加入的两种物质是___N_H__3_、__C_O__2 __(写化学式)。步骤⑨中发生反应的化
学方程式是__2_N__a_H_C__O_3__=_=_△_=_=__N__a_2C__O_3_+_H__2O__+_C_O__2_↑__。
实验探究·培素养
粗盐中难溶性杂质的去除
1.原理:依据物质的颗粒大小不同,利用___过__滤____的方法除去食盐中的泥沙等 ___不__溶__性__杂__质____,然后___蒸__发____得到较纯的精盐。 2.实验装置。
3.实验步骤和方法。 (1)溶解:称量粗盐,加水溶解并用___玻__璃__棒____不断搅拌,使粗盐充分溶解。 (2)过滤:将食盐水用玻璃棒引入过滤器,如滤液浑浊应___再__过__滤__一__次____。 (3)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边用玻璃棒搅拌,当有___较__多__ _固__体____出现时停止加热,利用___余__热____将其蒸干。 4.注意事项 (1)称量时,托盘天平使用时要调节平衡,读数要准确;取用药品时要规范,不撒落。 (2)过滤时,要规范装置和操作,做到“__一__贴__二__低__三__靠_____”。
初中化学_《海水中的化学》单元复习教学课件设计
海水中含有丰富的镁元素，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，
其生产流程如图2：
①步骤一中发生反应的化学方程式为
CaO+H2O=Ca（OH）2
，
___C_a_（_O_H__）_2_+_M_g_C_l_2=_M__g_（_O__H_）_2_↓_+_C_a_C_l2__。
②上述生产流程中发生的反应，没有涉及到的基本反应类型是 置换反应 ．
环节四：盐（碳酸钠）的化学性质
指示剂 水溶液呈碱性
1、无H色+ 酚酞试液、
酸紫C色O32石- 蕊C试O2液、、H2O
N（a盐2C）2O、3 碱稀稀B盐硫a2+酸酸、
BaCO3
+CO32-
3、盐CaCa(O2+ H)2溶液、CaCO3
Ba(OH)2溶液
4、CaCl2溶液、
BaCl2溶液
复分解反应 发生的条件 （实质）
（1）从化学的视角认识物质
①海沙是由石英和贝壳的碎片组成，石英的主要成分是（用化学符号表示，下
同） SiO2 ，贝壳的主要成分是 CaCO3 ；
②请写出一种同时符合下列两个条件的化合物的名称或 化学式
__氢__氧_化__钙__或_C_a_（__O_H_）__2___ （Ⅰ）由氧、硅、氢、钾、钙五种元素中的三种组成；
建立起宏观现象与微观本质及化学符号相联系的思维方式
课堂检测
1、 探秘海滩上的物质 在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙，贝壳 和海水，虽然他们性质与用途各异，但从元素组成的角度看，这些物质都是由 氧、硅、氟、钾、钙等有限的几种元素组成的． 原子是构成物质的“基石”，一种原子，可以构成 最常见的单质，但更多的是 和其他原子结合成各种化合物，请回答：
《海水中的化学》课件
工业废水排放
工厂生产过程中产生的 废水未经处理或处理不
达标直接排入海洋。
农业污染
农业生产过程中使用的 化肥、农药等残留物随 雨水流入河流，最终汇
入海洋。
城市生活污水
城市居民生活产生的污 水未经处理或处理不彻
底排入海洋。
船舶污染
船舶运输过程中产生的 油污、废水等对海洋造
成污染。
海水污染对海洋生物的影响
《海水中的化学》 ppt课件
REPORTING
• 海水化学组成 • 海水化学反应 • 海水化学与生物 • 海水污染与防治 • 海水资源利用
目录
PART 01
海水化学组成
REPORTING
溶解气体
01
溶解气体
是指溶解在海水中的气体，主要包括氧气、氮气、二氧化碳等。这些气
体主要来自大气的溶解，对海水的化学性质和生态系统的平衡起着重要
PART 02
海水化学反应
REPORTING
氧化还原反应
总结词
海水中的氧化还原反应是指水分子与溶解氧之间 的电子转移反应。
总结词
海水中常见的氧化还原反应包括有机物的氧化和 还原、硫化物的氧化和还原等。
详细描述
在海水中，溶解氧作为氧化剂，与还原剂如金属 离子发生反应，生成相应的氧化产物和还原产物 。这些反应对于海水的化学平衡和海洋生态系统 的健康至关重要。
提高污水处理标准
加强污水处理设施建设，提高 污水处理标准和排放要求。
推广清洁能源
减少化石燃料的使用，推广清 洁能源，降低污染物排放。
加强国际合作
积极参与国际海洋环保合作， 共同应对全球性海洋污染问题
。
PART 05
海水资源利用
海水中的化学复习课课件
Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl MgCl2+ 2 NaOH= Mg（OH）2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl BaCl2 +Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+ 2 HCl=CO2↑+2NaCl+H2O NaOH + HCl= NaCl+H2O
缺点：CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利用率低。
上述过程的化学反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3+NH4Cl
△
2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+ CO2↑
CaO+H2O
Ca(OH)2
△
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
饱
过滤、
和 食 盐
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A， 物质A与氢气可燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别
为：A
、B
。
Cl2
HCl
二、海水“晒盐” 1、海水“晒盐”的流程
海水 蒸发池 结晶池
粗盐 母液
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫做结晶。
2、粗盐的提纯
不溶性杂质，如泥沙
或卤水
化镁
②盐酸 氯化镁 ③通电 镁
MgCl2
Mg
MgCl2
Mg(OH)2
化学方程式和反应类型： ①＿Mg＿Cl＿2+＿Ca＿(O＿H)＿2=＿Mg＿(O＿H)＿2↓＿+C＿aC＿l2（＿复＿分＿解＿反＿应＿）
缺点：CaCl2用处不大，污染环境。 NaCl利用率低。
上述过程的化学反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3+NH4Cl
△
2NaHCO3
Na2CO3+ H2O+ CO2↑
CaO+H2O
Ca(OH)2
△
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
饱
过滤、
和 食 盐
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A， 物质A与氢气可燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别
为：A
、B
。
Cl2
HCl
二、海水“晒盐” 1、海水“晒盐”的流程
海水 蒸发池 结晶池
粗盐 母液
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫做结晶。
2、粗盐的提纯
不溶性杂质，如泥沙
或卤水
化镁
②盐酸 氯化镁 ③通电 镁
MgCl2
Mg
MgCl2
Mg(OH)2
化学方程式和反应类型： ①＿Mg＿Cl＿2+＿Ca＿(O＿H)＿2=＿Mg＿(O＿H)＿2↓＿+C＿aC＿l2（＿复＿分＿解＿反＿应＿）
第三单元海水中的化学复习课件—九年级化学鲁教版(五四学制)全一册
生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应的实质探究
1.请说出NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 这一反应的实质，并用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H2O
2.结合图示，你能说出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 的实质，并用符号表示。
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
小结
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对
NH4+ Mg2+
Cu2+
OHFe3+
Ba2+ SO42-
H+ CO32-
Ca2+
Ag+ Cl-
练习：
1、能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、C1-、SO42- B．H+、Na+、CO32C．Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl2、下列各组溶液的溶质能共存的是（ ）
BaCl2 Na2CO3
NaOH
物 理 方 法
过量处理
Na2CO3
化
学
盐酸
方
法
盐酸
分析成分
物
理
方
法
SO42-
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化
流 程
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
盐酸 蒸发
学 方
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
海水中的化学
方法盘点
物理方法
复分解反应的实质探究
1.请说出NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 这一反应的实质，并用符号表示。
反应实质：H+ + OH— H2O
2.结合图示，你能说出 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 的实质，并用符号表示。
Na2CO3
HCl HCl
Na+ Na+ CO32-
小结
熟练掌握12对常考的不能共存的离子对
NH4+ Mg2+
Cu2+
OHFe3+
Ba2+ SO42-
H+ CO32-
Ca2+
Ag+ Cl-
练习：
1、能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．Na+、C1-、SO42- B．H+、Na+、CO32C．Ba2+、OH-、SO42- D．Ag+、NO3-、Cl2、下列各组溶液的溶质能共存的是（ ）
BaCl2 Na2CO3
NaOH
物 理 方 法
过量处理
Na2CO3
化
学
盐酸
方
法
盐酸
分析成分
物
理
方
法
SO42-
Mg2+
Ca2+
Cl-
Na+
NaOH BaCl2 Na2CO3 过滤 盐酸 蒸发 化
流 程
BaCl2
NaOH
Na2CO3
过滤
盐酸 蒸发
学 方
BaCl2 Na2CO3 NaOH 过滤 盐酸 蒸发 法
海水中的化学
方法盘点
物理方法
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上述转化过程中,所发生的反应属于复分解反应类型的步 骤是___ 。 利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取 氢氧化镁”的优势是___。
考点三、粗盐提纯
如何从粗盐中获得精盐？
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2+ SO42海水
粗盐
精盐
1、粗盐中含有几类杂质？ 2、如何除去不溶性固体杂质？
（3）分离液态空气制氧气 （4）石油的分馏
（5）海水淡化
拓展提升：分离混合物的物理方法
不溶性固体与水 不溶性与可溶性固体
利用各组分的
过滤 颗粒大小不同
蒸馏
利用各组分 的沸点不同
蒸发
结晶 结晶
降温 结晶
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
下列混合物分离的方法是：
（1）除去水中的泥沙 过滤
（2）除去食盐中的泥沙 过滤
方法总结
解此类题的要点：
1、碳酸钠要加在氯化钡之后，碳酸钠的作 用：既除去钙离子，又除去过量的钡离子
2、把沉淀过滤出来之后，再向滤液中加稀 盐酸。
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
考点四、海水制碱 （氨碱法制纯碱）
原理（步骤）：
盐水 精制 碳酸化
饱和食盐水 碳酸氢钠
吸氨
过滤 热解
饱和氨盐水 纯碱
液体与液体的分离
蒸馏
可溶性杂质与水
提取溶解度受温 蒸发
度影响小的物质 结晶 结晶
提取溶解度受温 降温 度影响大的物质 结晶
利用各组分 的沸点不同
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
四、当堂检测
1、海水综合利用流程如下，有关说法错误的 是（ ） A.从母液中可进一步制得金属镁 B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
·山东教育版
考点一、海水淡化
热 法 利用各组分的沸点不同
海水的淡化 （蒸馏法）
的方法
膜 法 利用各组分的颗粒大小不同
（反渗透法）
第二步：典例解析
⑴、取少量蒸干，无固体残留 证明是淡水。 ⑵、取少量滴加适量硝酸银溶液，无沉淀 生成证明是淡水。
2、如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海 水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海 水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压
物 理 方 法
(2017青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化 钙等杂质实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是(
)
A实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和
碳酸钠，将滤液的pH 调为 7
C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序
可以颠倒
D操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
可用___降__温__结__晶____的方法。
●P
从b的溶液中获取晶体，
适宜采用__蒸__发_结__晶__的方法。
t1
（2）分离a与b（含量少）的混合物，
用 降__温__结__晶____。Z，xxk
a
b
●N
c
t2 温度
拓展提升：分离混合物的物理方法
不溶性固体与水 不溶性与可溶性固体
过滤
利用各组分的 颗粒大小不同
2、在粗盐的提纯实验中 （1）、其主要操作步骤顺序是______
第二步、典例解析
1、（2016淄博）粗盐中难溶性杂质的去除。实验各 步的操作示意图：
(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们 是________(填序号)。
(2)如果C中的滤液仍然浑浊，就应该____。
(3)工业上制备粗盐时，通过蒸发结晶，而不采用降温结 晶。理由是_________________________
《海水中的化学》 复习
1.了解海洋中的化学资源。 2.掌握海水晒盐、海水制镁、海水制碱
的原理及相关方程式。掌握粗盐提
纯的方法。
3.认识混合物分离的常用方法。 4、通过可燃冰的开采和南海诸岛问题的 分析，增强民族自豪感，激发爱国热情。
5、进一步树立化学来源于生活，服务于 生活的理念。
第一步：知识梳理
1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 哪种物质首先结晶析出？为什么？
第二步：典例解析
（2016青岛）
是
著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述
正确的是（ ） D
A.
是纯碱
B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有
C.配置饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐
物 理 方 法
(1)溶解：玻璃棒的作用是____加__速__食__盐__的__溶__解________。 (2)过滤：玻璃棒的作用是___引__流_____。 (3) 蒸 发 ： 玻 璃 棒 的 作 用 是 _搅__拌______ ， 防 止 _______局__部__温__度__过__高____，造成液滴飞溅。
（3）分离液态空气制氧气
蒸馏
（4）石油的分馏
蒸馏
（5）海水淡化
蒸馏
拓展提升：分离混合物的物理方法
不溶性固体与水 不溶性与可溶性固体
过滤
利用各组分的 颗粒大小不同
液体与液体的分离 可溶性杂质与水
蒸馏
利用各组分 的沸点不同
蒸发结晶 降温结晶
结晶
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
溶解度/g
50
（1）从a溶液中获取晶体
后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( ) B
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
镁----国防元素
考点二、海水制镁
石灰乳
海水或卤水
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
通电
镁
海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水 进行电解来制取金属镁？
第二步、典例解析
（2013烟台）我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的 固有海域，蕴藏着丰富的海洋资源。请回答下列问题： (2)用苦卤制取金属镁的流程图如下：
2、（2016淄博） 海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单的概括为
溶解−过滤−蒸发,下列说法错误的是( ) D
A. 实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B. 粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将 偏低
C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D. 蒸.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液
呈碱性，促进二氧化碳的吸收
三、拓展提升：分离混合物的物理方法
利用各组分的
过滤 颗粒大小不同
蒸馏
蒸发
结晶 结晶
降温 结晶
利用各组分 的沸点不同
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
下列混合物分离的方法是：
（1）除去水中的泥沙 过滤 （2）除去食盐中的泥沙 过滤
考点三、粗盐提纯
如何从粗盐中获得精盐？
H2O Na+
Ca2+ Cl-
Mg2+ SO42海水
粗盐
精盐
1、粗盐中含有几类杂质？ 2、如何除去不溶性固体杂质？
（3）分离液态空气制氧气 （4）石油的分馏
（5）海水淡化
拓展提升：分离混合物的物理方法
不溶性固体与水 不溶性与可溶性固体
利用各组分的
过滤 颗粒大小不同
蒸馏
利用各组分 的沸点不同
蒸发
结晶 结晶
降温 结晶
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
下列混合物分离的方法是：
（1）除去水中的泥沙 过滤
（2）除去食盐中的泥沙 过滤
方法总结
解此类题的要点：
1、碳酸钠要加在氯化钡之后，碳酸钠的作 用：既除去钙离子，又除去过量的钡离子
2、把沉淀过滤出来之后，再向滤液中加稀 盐酸。
你知道是什么物质 让这些食品松软可 口吗?
考点四、海水制碱 （氨碱法制纯碱）
原理（步骤）：
盐水 精制 碳酸化
饱和食盐水 碳酸氢钠
吸氨
过滤 热解
饱和氨盐水 纯碱
液体与液体的分离
蒸馏
可溶性杂质与水
提取溶解度受温 蒸发
度影响小的物质 结晶 结晶
提取溶解度受温 降温 度影响大的物质 结晶
利用各组分 的沸点不同
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
四、当堂检测
1、海水综合利用流程如下，有关说法错误的 是（ ） A.从母液中可进一步制得金属镁 B.①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C.海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D.析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液
·山东教育版
考点一、海水淡化
热 法 利用各组分的沸点不同
海水的淡化 （蒸馏法）
的方法
膜 法 利用各组分的颗粒大小不同
（反渗透法）
第二步：典例解析
⑴、取少量蒸干，无固体残留 证明是淡水。 ⑵、取少量滴加适量硝酸银溶液，无沉淀 生成证明是淡水。
2、如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海 水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海 水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压
物 理 方 法
(2017青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化 钙等杂质实验操作过程如下图所示：
下列说法错误的是(
)
A实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥
B操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和
碳酸钠，将滤液的pH 调为 7
C在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序
可以颠倒
D操作⑤得到的沉淀中共有四种物质
可用___降__温__结__晶____的方法。
●P
从b的溶液中获取晶体，
适宜采用__蒸__发_结__晶__的方法。
t1
（2）分离a与b（含量少）的混合物，
用 降__温__结__晶____。Z，xxk
a
b
●N
c
t2 温度
拓展提升：分离混合物的物理方法
不溶性固体与水 不溶性与可溶性固体
过滤
利用各组分的 颗粒大小不同
2、在粗盐的提纯实验中 （1）、其主要操作步骤顺序是______
第二步、典例解析
1、（2016淄博）粗盐中难溶性杂质的去除。实验各 步的操作示意图：
(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们 是________(填序号)。
(2)如果C中的滤液仍然浑浊，就应该____。
(3)工业上制备粗盐时，通过蒸发结晶，而不采用降温结 晶。理由是_________________________
《海水中的化学》 复习
1.了解海洋中的化学资源。 2.掌握海水晒盐、海水制镁、海水制碱
的原理及相关方程式。掌握粗盐提
纯的方法。
3.认识混合物分离的常用方法。 4、通过可燃冰的开采和南海诸岛问题的 分析，增强民族自豪感，激发爱国热情。
5、进一步树立化学来源于生活，服务于 生活的理念。
第一步：知识梳理
1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？
2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵， 哪种物质首先结晶析出？为什么？
第二步：典例解析
（2016青岛）
是
著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述
正确的是（ ） D
A.
是纯碱
B.析出晶体后剩余溶液中溶质只有
C.配置饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐
物 理 方 法
(1)溶解：玻璃棒的作用是____加__速__食__盐__的__溶__解________。 (2)过滤：玻璃棒的作用是___引__流_____。 (3) 蒸 发 ： 玻 璃 棒 的 作 用 是 _搅__拌______ ， 防 止 _______局__部__温__度__过__高____，造成液滴飞溅。
（3）分离液态空气制氧气
蒸馏
（4）石油的分馏
蒸馏
（5）海水淡化
蒸馏
拓展提升：分离混合物的物理方法
不溶性固体与水 不溶性与可溶性固体
过滤
利用各组分的 颗粒大小不同
液体与液体的分离 可溶性杂质与水
蒸馏
利用各组分 的沸点不同
蒸发结晶 降温结晶
结晶
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
溶解度/g
50
（1）从a溶液中获取晶体
后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( ) B
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
镁----国防元素
考点二、海水制镁
石灰乳
海水或卤水
氢氧化镁
盐酸
氯化镁
通电
镁
海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水 进行电解来制取金属镁？
第二步、典例解析
（2013烟台）我国的领海主权不容侵犯。南海是我国的 固有海域，蕴藏着丰富的海洋资源。请回答下列问题： (2)用苦卤制取金属镁的流程图如下：
2、（2016淄博） 海水“晒盐”得到的是粗盐,粗盐提纯的步骤可简单的概括为
溶解−过滤−蒸发,下列说法错误的是( ) D
A. 实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B. 粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将 偏低
C. 过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D. 蒸.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液
呈碱性，促进二氧化碳的吸收
三、拓展提升：分离混合物的物理方法
利用各组分的
过滤 颗粒大小不同
蒸馏
蒸发
结晶 结晶
降温 结晶
利用各组分 的沸点不同
利用各组分 的溶解度受 温度影响不同
下列混合物分离的方法是：
（1）除去水中的泥沙 过滤 （2）除去食盐中的泥沙 过滤